1. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.工业上用电解MgCl2溶液的方法制备金属Mg B.在潮湿的空气中,生铁比纯铁更耐腐蚀 C.向鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或(NH4)2SO4溶液均产生沉淀,两者原理相同 D.往沸水中滴入饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈透明的红褐色,可制得 Fe(OH)3 胶体
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2. 难度:中等 | |
下列实验设计能够成功的是 A.检验亚硫酸钠试样是否变质: 试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质 B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质 粗盐精盐 检验某溶液中是否含有Fe2+ 试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+ D.明酸性条件H2O2的氧化性比I2强: NaI溶液溶液变蓝色氧化性:H2O2>I2
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3. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.的名称是2,3—甲基丁烷 B.3—甲基_3—乙基戊烷的一氯取代产物有3种 C.1 mol蔗糖水解可生成2 mol葡萄糖 D.CH3—CH = CH—CH3与C3H6 —定互为同系物
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4. 难度:中等 | |
下图是某有机物分子的简易球棍模型,该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是 A.易溶于乙醇,难溶于水 B. 分子式为C3H7NO2 C. 能和盐酸或NaOH溶液发生反应 D.能通过聚合反应生成高分子化合物
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5. 难度:中等 | |||||||||||||||||||
下表是部分短周期元素的相关信息:
下列判断正确的是 A. 沸点:H2Q>H2R B. 碱性:T(OH)3>M(OH)2 C. T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应 D. L与R形成的化合物中只能含有离子键
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6. 难度:困难 | |
关于10mL0.1 mol.·L-1的NH3 • H2O溶液,下列说法正确的是 A.25°C时,若溶液的 pH=11,则 Kb(NH3 • H2O) = 1X10-6 mol.L-1 B.向溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中的值变小 C.向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1,所得溶液中离子浓度大小顺序为C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-) D.向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1,所得溶液中离子的浓度一定符合:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
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7. 难度:中等 | |
下列图像与对应的叙述不正确的是
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8. 难度:困难 | |
铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下,Cu2+在溶液中稳定, Cu+在酸性条件下易发生歧化反应:2Cu+=Cu2++Cu;大多数 +1价铜的化合物是难溶 物,如:Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。 (1)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液,可能发生的反应有: 2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓(白色)+I2 已知:常温下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。 由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是______。 (2)向CuH中加入过量稀HC1,有气体生成,该反应的离子方程式为______。 (3)将 冰 铜(由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一种物质)加入熔剂,在髙温下 吹入空气,冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O,生 成 的Cu2O与Cu2S反应生成粗铜。上述两个反应的化学方程式分别是______、______。 (4)常温下,向0.20 mol • L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成浅蓝色氢氧化铜 沉淀,当溶液的pH = 6时,c(Cu2+)=______mol.L‑1。[已知:Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3] (5)将0.80 gCuSO4 • 5H2O样品加热分解,其脱水过程中固体质量随温度的变化如下图所示。 请 确定110°C时固体物质的化学式____________。(要求写出推断过程)
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9. 难度:困难 | |||||||||||||||||||
尿素(H2NCONH2)是有机态氮肥,在农业生产中有着非常重要的作用。 (1)工业上合成尿素的反应分两步进行: 第一步:2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1 第二步:H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2 某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件,在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。 ①已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定,总反应进行到______min时到达平衡。 ②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示,则ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。) (2)该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变, 固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是____________。 A.2V(NH3)=V(CO2) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 ②根据表中数据,计算25.0°C时该分解反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。 (3)已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.6KJ/mol N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H2=-92.4KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6KJ/mol 则4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。 (4)尿素燃料电池的结构如图所示。其工作时 负极电极反应式可表示为______。
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10. 难度:困难 | ||||||||||
S2C12是一种金黄色易挥发的液体,常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S2C12,査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应(一部分硫元素化 合价升高,另一部分化合价 降低)。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12,反应的化学方程式为:2S+Cl2S2Cl2。 反应涉及的几种物质的熔沸点如下:
该小组设计的制备装置如下图(夹持仪器已略去 回答下列问题: (1)连接好实验装置后的第一步实验操作是______。 (2)实验中需要加热的仪器是______。(填 写 字 母) (3)装置B、C中的试剂分别是______。 (4)装置D中仪器a的作用是______。 (5)反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。 (6)若实验过程中缺少C装置,发现产品浑浊不清,请用化学方程式表示其原因____________ (7)实验完毕,小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中,发现有黄绿色剌激性气 体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。
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11. 难度:困难 | |
高铁酸钾(K2Fe04)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下: 已知:2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O 回答下列问题: (1)将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是____________。 (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式____________。 (3)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是____________。 (4)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是____________。 (5)配制KOH溶液时,将61.6 g KOH固体溶解在100 mL水中,所得溶液的密度为 1.47 g • mL-1,则该溶液的物质的量浓度为____________。 (6)从“反应液II”中分离出K2Fe04后,副产品 是___________ (写 化 学 式)。 (7)该工艺每得到1.98kgK2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。
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12. 难度:困难 | |
目前,我省多地正在积极推广使用太阳能。常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多 晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 (1)Cu+在基态时的价电子排布式为______。 (2)砷、碲是第四周期的相邻元素,已知砷的第一电离能(947kj • mol-1)大于碲 (941 kj • mol-1)。请从原子结构的角度加以解释_________。 (3)As2O3俗名砒霜,是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是:向试样中加入锌 粉和盐酸,如果有砒霜,将生成无色气体AsH3,将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷 镜”,这就是著名的“马氏验砷法”。请用化学方程式表示检验原理: __________________、__________________ (4)硼酸(H3BO3)在水溶液中易结合一个OH—生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。 ①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为____________。 ②[B(OH)4]-的结构式为____________。 (5)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体 硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原 子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。 ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______ (用化学式表示 ②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361. 5 pm。 立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子,立方氮化硼的密度是______g • cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
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13. 难度:困难 | |
“民以食为天,食以安为先”,食品安全一直是社会关注的话题。过氧化苯甲酰()过去常被用来做面粉增白剂,但目前已被禁用。合成过氧化苯甲酰的流程如下: 请回答下列问题: (1)①、②的反应类型分别是______、______。 (2)A的结构简式为______。 (3)写出反应③的化学方程式______。 (4)写出两种符合下列要求的过氧化苯甲酰同分异构体的结构简式:____________。 ①分子中只一种含氧官能团;②核磁共振氢谱有3种峰,其信号强度之比为1:2:2。 (5)丁苯橡胶是以苯乙烯和1,3—丁二烯在一定条件下共聚合成的,写出该反应的化学 方程式__________________。 (6)以苯乙烯为原料,无机物任选,请设计合成|的流程。示例如下:
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