1. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是 A.使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想 B.氨基酸是人体必需的营养物质,其晶体主要以内盐形式存在,调节溶液的pH可改变它的溶解度 C.石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,PM2.5在空气中只形成气溶胶
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2. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是 A.在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体,几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小 B.检验火柴头中的氯元素,可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸 C.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物,滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为流动相 D.在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中,要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液,再与相同大小的金属钠反应,来判断两者羟基上氢的活性
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3. 难度:困难 | |
下列叙述与对应图式正确的是 A.由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B.图甲表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2
C.图乙表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变 D.表示H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= -571.6kJ/mol
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4. 难度:困难 | |
下列说法正确的是 A.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下能水解 B.分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种 C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面 D.1 mol β-紫罗兰酮与1 mol H2发生加成反应可得到3种不同产物
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5. 难度:困难 | |
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是 A.当有0.1mol电子转移时,a极产生0.56L O2 B.为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水 C.d极上发生的电极反应是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
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6. 难度:困难 | |
化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物),以下结论不正确的是 A.甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体 B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质 C.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应 D.上图所示的五个转化关系中,均为氧化还原反应
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7. 难度:困难 | |
向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是 A.醋酸的电离平衡常数:b点>a点 B.由水电离出的c(OH—):b点>c点 C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO—)= c(Na+) D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
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8. 难度:压轴 | |
A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下: Ⅰ.原子半径:A < C < B < E< D Ⅱ.原子的最外层电子数:A = D C= E A + B = C Ⅲ.原子的核外电子层数:B = C = 2A Ⅳ.B元素的主要化合价:最高正价 + 最低负价 = 2 请回答: (1)甲为由A、B两种元素组成的常见气体,写出其电子式 ; (2)写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式: 。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为 。单质F发生 (填电化学腐蚀类型) (3)向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为 ,已知该盐溶液常温下呈酸性,则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为 。 (4)上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2。则该复 盐的化学式为 。为检验该复盐中的某种有色离子存在,请写出实验的操作步骤和现象 。
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9. 难度:困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ⅰ.800℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温,发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),反应过程中测定的部分数据见下表:
①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)=___________; ②800℃时,化学平衡常数K的值为_______________; ③保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率______(填“增大”或“减小”或“不变”)。 ④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应,当反应达到平衡后,维持温度与压强不变,t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体,请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。 Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用1mL):
①现象III是 ; ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液,请计算NaOH溶液的浓度至少达到 mol/L时,溶液中开始出现白色沉淀(Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12)。 ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡:Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K= ,列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式 。
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10. 难度:压轴 | |
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得:Na2SO3 + S Na2S2O3,常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。 Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O: 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按下图安装好装置。 (1)仪器2的名称为 , 装置6中可放入 。 A.BaCl2溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液 (2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为: ①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3 总反应为:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2 随着二氧化硫气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出,继续通二氧化硫气体,反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是 (用离子方程式表示)。 Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度: (1)为减少产品的损失,操作①为 ,操作②是抽滤洗涤干燥,其中洗涤操作是用 (填试剂)作洗涤剂。 (2)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止,蒸发时为什么要控制温度不宜过高
(3)称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准 确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中,加 水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴 淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定终点的现象为 三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液 的浓度为 mol/L。
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11. 难度:压轴 | |
某芳香烃A是一种重要的有机化工原料,以它为初始原料经过如下转化关系(部分产物、合成路线、反应条件略去)可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应,H是一种功能高分子,其链节组成为C7H5NO。 已知:
(1)写出结构简式:B ;扁桃酸 。 (2)反应②的反应类型为: 。发生反应③的条件为加入 。 反应步骤③与④不能对换,其理由是 。 (3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式: 。 (4)写出反应⑤的化学方程式: 。 (5)写出符合下列条件G的三种同分异构体的结构简式 、 、 : ①含有苯环,且苯环上的一氯取代产物只有二种; ②苯环上只有两个取代基,且N原子直接与苯环相连; ③结构中不含醇羟基和酚羟基。
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