| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质 B．铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等 C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示： D．借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵
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| 2. 难度：简单 | |
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稀溶液一般有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均为0.1 mol·L-1的下列稀溶液，其蒸气压最小的的是 A．H2SO3溶液 B．C6H12O6溶液 C．NaCl溶液 D．NH3·H2O溶液
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该迅速用湿抹布扑盖 B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量。 C．制备摩尔盐的过程中，洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分 D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化
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| 4. 难度：困难 | |
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原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族； X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是 A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质 B．只含X、Y、Z三种元素的某水溶液，可能呈碱性或酸性 C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同 D．含有W阳离子的某些盐，可用作净水剂
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为 B．按系统命名法，化合物 C．七叶内酯（ D．S-诱抗素的结构简式为：
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| 6. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是 A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O C．取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大 D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)
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| 7. 难度：困难 | |
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近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI＋3H2O A．电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极 B．电解时的阳极电极反应式：I－−6e－＋3H2O = IO3－＋6H＋ C．当电解过程中转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3 107 g D．电解一段时间后，电解质溶液的pH变小
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| 8. 难度：困难 | |
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Ⅰ 铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。 请根据题意，完成下列填空： （1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为 。 （2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。 写出上述变化中，有关反应的离子方程式： ① ②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 ③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋ 若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是 mol。 （3）根据以上实验，推断Fe2+、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为 。 Ⅱ 某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。 （4）实验前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入 （写化学式）。 （5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是 、 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。
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| 9. 难度：困难 | |
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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
请回答下列问题： （1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应N2(g)＋3H2(g)
①图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。 ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是 (填字母)。 ③要使反应后氨的百分含量最大，则在起始体系中原料投料比n(H2)/n(N2) 3（填 “>”、“<”、“=”或“无法确定”）。若容器容积恒为1 L，起始状态n(H2)=3 mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K= 。（结果保留小数点后两位） （2）已知：N2(g)＋O2(g) 2H2(g)＋O2(g) 今有17 g氨气，假设其经催化氧化完全反应，生成一氧化氮气体和水蒸气，则该过程中所放出的热量为 kJ。 （3）在装置②中，NH3和O2从145℃就开始下列反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图所示）：
温度较低时生成 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是 。
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。 （1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。 实验中发生反应的离子方程式为： ； 预期现象是： ①溶液的颜色由 色变为 色， ②其中加入 mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。 然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。 本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分： 表1 试验安排及结果
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表 表2 各因素水平的数据处理结果
（2）由表2可知，三因素中， 的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而 的浓度对反应速率的影响不显著。 （3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为 mol·L-1、草酸浓度为 mol·L-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。 根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果： 表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为 mol·L-1和 mol·L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。 结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。
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| 11. 难度：压轴 | |
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卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：
已知：在有机反应中，反应物相同而条件不同可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。
请回答下列问题： （1）A的结构简式是 ，B中官能团的名称是 ，B→C的反应类型是 。 （2）C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式 。 （3））D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式 、 。 a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基 b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子 c．能与NaOH溶液以物质的量之比1∶1完全反应 （4）请写出以A为原料，制备高分子化合物H（ CH3CH2OH
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。该有机物的结构简式为
的名称为3-甲基-2-乙基己烷
）和东莨菪内酯（
）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物
，则1 mol S-诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH
CH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中
值增大。
H++OH-逆向移动，c(H+)降低
KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是
2NH3(g)
ΔH＝－92.4
kJ·mol-1的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1
）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
CH2=CH2
CH2Br −CH2Br 
