| 1. 难度：中等 | |
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已知同温度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是 A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－ = Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O B．Cu2++H2S = CuS↓+2H+ C．Zn2++S2－+2H2O = Zn（OH）2↓+H2S↑ D．FeS+2H+ = Fe2++H2 S↑
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| 2. 难度：中等 | |
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在熔融KOH中大气中的氧可将铬铁矿FeCr2O4中Fe和Cr的化合价都转化为+6价，氧化 1 mol FeCr2O4在理论上需要多少摩尔氧气 A．2mol B．2.5mol C．3mol D．4mol
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| 3. 难度：中等 | |
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用Pt做电极，电解含C(Cu2+): C(Na+): C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是 A．阴极：2H++2e-＝H2↑ 阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ B．阴极：2H++2e-＝H2↑ 阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑ C．阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ D．阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．Ca2+、K+、Cl－、S2－四种离子的半径依次减小 B．熔融的NaHS04中阴、阳离子的数目比为1：2 C．等物质的量的LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6 D．3 g乙酸分子中含有的共用电子对数是0.4NA
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| 5. 难度：困难 | |||||||||
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25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN） B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），则a一定小于b C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
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| 6. 难度：中等 | |
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参照反应Br + H2
A. 反应热：过程I>过程Ⅱ B. 反应速率：过程Ⅱ=过程I C. 该反应为吸热反应 D. 过程I使用了催化剂
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| 7. 难度：简单 | |
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据中国卫生部通报，中国内地已有多例H7N9流感确诊病例。达菲是治疗H7N9型流感的有效药物，莽草酸是合成达菲的重要原料，它们的结构简式如下图，下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A．莽草酸不能使溴水褪色 B．都能发生水解反应 C．达菲的分子式为C16H28O4N2 D．1 mol莽草酸能与4mol NaOH反应
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| 8. 难度：中等 | |
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由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲为非电解质。
根据以上转化关系回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A B 丁 。 （2）元素A在周期表中的位置是 ，写出甲的一种用 途 。 （3）写出下列变化的方程式： A与NaOH溶液反应的化学方程式 。 乙与过量CO2反应的离子方程式 。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||
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工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等杂质，提纯工艺线路如图所示：
Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
Ⅱ．有关物质的溶度积如下
回答下列问题： （1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为 。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）= 。 （2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，还含有 等离子。 （3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行： （填“可行”或“不可行”），并说明理由： 。 （4）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g） Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g） 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式： 。
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| 10. 难度：中等 | |
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下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，Ｅ内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。 （2）停止CO和CO2混合气体的通入，Ｅ内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 ，需要加热的仪器装置有 （填代号），ｍ中反应的化学方程式为： 。 （3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，Ｅ内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。 ①装置A中能产生氨气的原因有 。 ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。
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| 11. 难度：中等 | |
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自来水生产的流程示意图见下：
（1）混凝剂除去悬浮物质的过程 （填写序号） ①只是物理变化 ②只是化学变化 ③是物理和化学变化 FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。 （2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 。 （3）我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式 。 下列物质中， 可以作为氯气的代用品。（填写序号） ① 臭氧 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2 （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”） （5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。 上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2 MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32－=2I－+S4O62－ 求水中的溶解氧量（以mg·g－１为单位）
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。 （1）写出制备NF3的化学反应方程式： 。 （2）NF3的沸点比NH3的沸点（－33℃）低得多的主要原因是 。 （3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。 （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是 ，配位数为 。 （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：
①在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。 ②T元素最可能是 （填“s”“P” “d”或“ds”等）区元素，位于 族。若T为第2周期元素，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，则T与F形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。
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| 13. 难度：中等 | |
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某有机物A在一定条件下的转化关系如图所示，
其中两分子E生成环状化合物F，D的结构简式为 回答下列问题： （1）写出反应类型：① ，② （每空2分）。 （2）写出有机物C、F的结构简式： 、 （每空2分）。 （3）写出下列化学方程式：A—B： ，E—G： （每空2分）。 （4）C的同分异构体有多种，其中属于苯的二取代物，且既能有银镜反应，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分异构体有 种，请写出其中任意一种的结构简式： 。
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HBr
+H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的 
=+532.36 kJ·mol－1
