2012-2013学年辽宁省铁岭市六校第一次联合考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

 PM2.5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌．哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气．燃煤）等，下列与PM2．5相关的说法不正确的是  （     ）

A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2．5的表面进入人体

D．PM2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

2. 难度：中等

 N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（     ）

A．1mol乙醇中含有C—H键的数目为6 N_A

B．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

C．足量Na 与1 mol O₂ 反应，，转移电子可能为4N_A个

D．常温下，1L  0．1 0mol．L^-1的溶液中氮原子数为0．2

3. 难度：困难

 甲．乙．丙．丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄^＋．Ba^2＋．Mg^2＋．H^＋．OH^－．Cl^－．HCO₃^－．SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0．1mol/L乙溶液中c（H^＋）>0．1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（     ）

A．甲溶液含有  Ba^2＋     B．乙溶液含有SO₄^2－   

C．丙溶液含有Cl^－       D．丁溶液含有Mg^2＋

4. 难度：中等

 下列叙述正确的是（    ）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

C．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

5. 难度：中等

 三氟化氮（NF₃）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F₂）在一定条件下直接反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，下列有关NF₃的叙述正确的是（     ）

A．NF₃的氧化性比F₂强

B．NF₃的还原性比NH₃强

C．NF₃中的原子最外层均达8电子

D．该反应过程转移了6 mol电子。

6. 难度：中等

 下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（     ）

A．CuS             B．FeS         C．Al₂S₃          D．FeCl₂

7. 难度：中等

 常温下0．1 mol·L^-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(　　)

A．将溶液稀释到原体积的10倍         B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0．2 mol·L^-1盐酸       D．提高溶液的温度

8. 难度：中等

 下列叙述正确的是（     ）

A．盐酸．硝酸和硫酸均有强氧化性和强酸性

B．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

C． K．Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

D制备AlCl₃．FeCl₃．CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

9. 难度：中等

 下列反应，其产物的颜色按红色．红褐色．淡黄色．蓝色顺序排列的是（       ）

①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO₄溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ；

③FeCl₃溶液滴入KSCN溶液；   ④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A．②③①④     B．③②①④     C．③①②④     D．①②③④

10. 难度：困难

 短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（     ）

甲	丙
乙	丁	戊

A．原子半径： 丙＜丁＜戊

B．金属性：丙＞甲

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：乙＞丁＞戊

D．戊只与强酸反应

11. 难度：困难

 已知W．X．Y．Z为短周期元素，W．Z同主族，X．Y．Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ．Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（     ）

A．W与X形成的化合物中只含离子键

B．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

12. 难度：中等

 下列有关实验原理．方法和结论都正确的是（     ）

A．向饱和FeCl₃溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)₃胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe^2＋

C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡．静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．已知I₃^－I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

13. 难度：中等

 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（     ）

选项         实验操作                                                                                    实验现象                       结 论

A               向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO₄溶液                                均有固体析出 蛋白质均发生变性

B                将少量某无色气体通入澄清石灰水                                    出现白色沉淀              该气体一定是CO₂

C                分别用测定常温下0．1 mol·L^－-1 Na₂SiO₃和Na₂CO₃的PH                                      PH: Na₂SiO₃﹥Na₂CO₃         非金属性Si﹥C

D       向浓度均为0．1 mol·L^－1NaCl和NaI混合溶液中，

滴加少量AgNO₃溶液                                                                                出现黄色沉淀              Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

14. 难度：中等

 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（     ）

①HCl气体可被浓硫酸干燥，HI气体也可被浓硫酸干燥，

②过量CO₂通入漂白粉溶液，所得溶液具有漂白性，过量SO₂通入漂白粉溶液，所得溶液也具有漂白性(不考虑溶解)

③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色

④Al(OH)₃．Cu(OH)₂受热易分解，Fe(OH)₃受热也易分解

⑤37℃时，Fe³⁺．Cu²⁺能催化H₂O₂的分解；100℃时，MnO₂．过氧化氢酶也能催化H₂O₂的分解

A．④          B．②③             C．④⑤            D．①②④⑤

15. 难度：困难

 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．Na₂CO₃溶液： C(OH^—)+ C(H⁺)= C(HCO₃^—)+2 C(H₂CO₃)

B．0．1溶液：

C．室温下，向0．01溶液中滴加溶液至中性：

D．25℃时，．浓度均为0．1的混合溶液：

16. 难度：中等

 用石墨作电极电解AgNO₃溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的(　　)

A．AgNO₃      B．H₂O         C．Ag₂O     D．Ag(NH₃)₂OH

17. 难度：中等

 人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备

HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（     ）

 

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O₂产生

C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D．催化剂b表面的反应是CO₂ +2H⁺+2e^一=HCOOH

18. 难度：困难

下列说法正确的是：（     ）

A．在100 ℃．101 kPa条件下，液态水的气化热为40．69 kJ·mol^-1，则H₂O(g)H₂O(l) 的ΔH =+ 40．69 kJ·mol^-1

B．已知MgCO₃的K_sp = 6．82 × 10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²⁺) = c(CO₃^2-)，且c(Mg²⁺) · c(CO₃^2-)= 6．82 × 10^-6

C．常温下，在0．10 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃·H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

D．已知：

共价键	C－C	C=C	C－H	H－H
键能/ kJ·mol^-1	348	610	413	436

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol^-1