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2012-2013学年陕西省宝鸡市高三第三次模拟理综化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

下列有关含氯化合物的说法正确的是

A.HCIO是弱酸,所以NaC1O是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物

D.工业上电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移阿伏加德罗常数个电子NA

 

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2. 难度:中等

下列除杂方法合理的是 

A.C2H6中混有的C2H4,可以将混合气体先通过溴水,然后用碱石灰干燥

B.CaCO3中混有的少量NaHCO3,可以用加热的方法除去

C.乙烯中混有的SO2气体,可以通过酸性高锰酸钾溶液除去

D.H2S中混有的水蒸气,可以用浓硫酸除去

 

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3. 难度:中等

下列关于常见有机化合物的说法正确的是

A.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B.乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

D.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物

 

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4. 难度:中等

下列对实验现象的预测不正确的是   

A.向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量,先有沉淀出现,后沉淀溶解

B.向Ca(ClO)2溶液中通人CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去

C.向CaCl2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失

D.向Ca(OH)2溶液中通入SO2,溶液变浑浊,继续通SO2至过量,浑浊消失

 

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5. 难度:中等

25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3一kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是

A.C(s)+满分5 manfen5.comO2(g)=CO(g);△H= - 393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol

D.满分5 manfen5.comC6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol

 

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6. 难度:困难

25℃时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如同所示。已知25℃时,CaCO3的Ksp=2.8×10-9。据图分析,下列说法不正确的是

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A.x的数值为2×10-5

B.c点时有碳酸钙沉淀生成

C.b点与d点对应的溶度积相等 

D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

 

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7. 难度:困难

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时,0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是

A.由于非金属性Y>R,所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物

B.Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物

C.RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2

D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

 

二、填空题
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8. 难度:压轴

用化学反应原理相关知识同答 

I.根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题:

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(1)反应①是            (填“吸热"或“放热”)反应。

(2)根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系,则K3=      (用K1、K2表示)。

(3)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示:

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①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,若t2时只改变了一种外界条件j试判断:改变的条件可能是    

②若t4时降压,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线。

II.请根据醋酸的电离平衡回答下列问题:

(1)常温下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH=   

(2)将上述溶液加蒸馏水稀释,在稀释过程中,下列各项中增大的是       (填字母编号)。

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   (3)25℃时,CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5,现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合,若测得混合液pH=5.6,则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是      

 

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9. 难度:压轴

在中学化学中铁及其化合物应用广泛,用所学知识回答下列问题。

(1)将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份,一份加入KSCN溶液时,溶液显红色;另一份中加入酸性KMnO4溶液时,KMnO4溶液紫色褪去。试分析:

①溶液X含有的金属阳离子应该是          

②用化学方程式表示上述金属阳离子产生的原因          

③酸性KMn04溶液紫色褪去的离子方程式为         

(2)含铬化合物有毒,通常是将废水中+6价铬(如Cr2O2—7)用还原剂还原成Cr3+,再调节溶液pH使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀而除去。工业上有一种电解除Cr2O2—7的方法:将含K­2Cr2O7的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。

试分析该电解除Cr2O2—7的方法中:

①阴极的电极反应式为       

②电解时加入氯化钠的作用是        

③该方法能除去Cr2O2—7的原理是       

 

三、实验题
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10. 难度:困难

某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计了下列三种不同实验方案进行探究,请根据他们的设计回答有关问题。

【探究一】实验方案:满分5 manfen5.com

问题讨论:(1)实验中发生反应的化学方程式是        

(2)若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V≥          mL。 

(3)实验中,当铝镁合金充分反应后,在称量剩余固体质量前,还需进行的实验操作按顺序依次为          

【探究二】实验方案:称量xg铝镁合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。

问题讨论:(4)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是                

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(5)假设实验中测出该数据为yg,则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为       (用含x、y代数式表示)。

[探究三]实验方案:满分5 manfen5.com

问题讨论:(6)同学们拟选用下边的实验装置完成实验,你认为最简易的装置其连接顺序是:

a接        。(填接口字母,仪器不一定全选。)   

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   (7)同学们仔细分析(6)中连接的实验装置后,又设计了下左图所示的实验装置。

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①装置中导管a的作用是        

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图,则产生氢气的体积为       mL。

③与上左图装置相比,用(6)中连接的装置进行实验时,容易引起误差的原因是     (任写一点)。

 

四、填空题
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11. 难度:压轴

下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程,请根据流程图及已知信息回答问题。

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③几种物质不同温度下的溶解度。

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(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质。写出图中①、②、③表示的各物质,步骤II中反应的离子方程式是       

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(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3,写出生成滤渣2反应的离子方程式:

                              

(3)向滤液2中加入饱和Na2CO,溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是        

(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择半透膜隔开,用惰性电极电解。阳极的电极反应式是          

②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO,溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是    

 

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12. 难度:压轴

下表是元素周期表的一部分,其中A—G分别代表一种元素。   

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请根据表中所列元素,回答下列问题:

(1)所列元素中第一电离能最小的是        (填元素符号);D元素原子核外有     种不同运动状态的电子;基态原子的价电子层中,未成对电子数最多的元素是      (填元素符号)。 

(2)AC2分子的空间构型是        ,该分子中A原子的杂化方式为      

(3)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度,原因是       

(4)基态G2+的核外电子排布式是      ,乙二胺(结构简式为H2N—CH2一CH2—NH2)分子中的碳原子的杂化方式为      ,G2+与乙二胺可形成配离子满分5 manfen5.com该配离子中含有的化学键类型有        (填字母编号)。

a.配位键  b.极性键  c.离子键  d.非极性键

(5)化合物EF[F(AB)6]是一种常见的蓝笆晶体,其中的AB与B2为等电子体,则、AB的电子式为    。下图为该蓝色晶体晶胞的满分5 manfen5.com(E+未画出),该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为     个。

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五、推断题
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13. 难度:压轴

I.物质A为生活中常见的有机物,只含有C、H、O三种元素,已知该有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍,其中氧元素的质量分数为34.8%,且有如下的转化关系:

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(1)由A→B的反应类型是               

(2)D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键,反应①中D与HCl按物质的量之比1:l反应,原子利用率为100%,则D的结构简式是        

II.化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料。普鲁卡因的合成路线如下:

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(3)由甲苯生成物质甲的化学方程式为       

(4)丁的结构简式为         

(5)反应③的化学方程式是           

(6)普鲁卡因有两种水解产物戊和己,且戊与甲具有相同的分子式。符合下列条件的戊的同分异构体有       种(包含戊)。

a.分子结构中含苯环,且每个苯环有2个侧链

b.分子结构.中一定含官能团—NH2,且—NH2直接与碳原子相连

戊经聚合反应可制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是            

 

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