| 1. 难度：中等 | |
|
下列有关含氯化合物的说法正确的是 A．HCIO是弱酸，所以NaC1O是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．工业上电解NaCl溶液得到22．4LH2（标准状况），理论上需要转移阿伏加德罗常数个电子NA
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列除杂方法合理的是 A．C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥 B．CaCO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去 C．乙烯中混有的SO2气体，可以通过酸性高锰酸钾溶液除去 D．H2S中混有的水蒸气，可以用浓硫酸除去
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列关于常见有机化合物的说法正确的是 A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B．乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色 C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列对实验现象的预测不正确的是 A．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，先有沉淀出现，后沉淀溶解 B．向Ca（ClO）2溶液中通人CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C．向CaCl2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 D．向Ca（OH）2溶液中通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3一kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)+ B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6 kJ/mol C．CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ/mol D．
|
|
| 6. 难度：困难 | |
|
25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如同所示。已知25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9。据图分析，下列说法不正确的是
A．x的数值为2×10-5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．b点与d点对应的溶度积相等 D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
|
|
| 7. 难度：困难 | |
|
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是 A．由于非金属性Y>R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物 B．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物 C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2 D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
|
|
| 8. 难度：压轴 | |
|
用化学反应原理相关知识同答 I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：
（1）反应①是 （填“吸热"或“放热”）反应。 （2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。 （3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是 。 ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。 II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题： （1）常温下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= 。 （2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是 （填字母编号）。
（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1．75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5．6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
|
|
| 9. 难度：压轴 | |
|
在中学化学中铁及其化合物应用广泛，用所学知识回答下列问题。 （1）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4溶液紫色褪去。试分析： ①溶液X含有的金属阳离子应该是 。 ②用化学方程式表示上述金属阳离子产生的原因 。 ③酸性KMn04溶液紫色褪去的离子方程式为 。 （2）含铬化合物有毒，通常是将废水中+6价铬（如Cr2O2—7）用还原剂还原成Cr3+，再调节溶液pH使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀而除去。工业上有一种电解除Cr2O2—7的方法：将含K2Cr2O7的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。 试分析该电解除Cr2O2—7的方法中： ①阴极的电极反应式为 ； ②电解时加入氯化钠的作用是 ； ③该方法能除去Cr2O2—7的原理是 。
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
某研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。 【探究一】实验方案： 问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是 。 （2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol／L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥ mL。 （3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为 。 【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。 问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 。
（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为 （用含x、y代数式表示）。 [探究三]实验方案： 问题讨论：（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是： a接 。（填接口字母，仪器不一定全选。）
（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了下左图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是 。 ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图，则产生氢气的体积为 mL。 ③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是 （任写一点）。
|
|
| 11. 难度：压轴 | |
|
下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题。
② ③几种物质不同温度下的溶解度。
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是 。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式： 。 （3）向滤液2中加入饱和Na2CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。 （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。 ①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是 。 ②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是 。
|
|
| 12. 难度：压轴 | |
|
下表是元素周期表的一部分，其中A—G分别代表一种元素。
请根据表中所列元素，回答下列问题： （1）所列元素中第一电离能最小的是 （填元素符号）；D元素原子核外有 种不同运动状态的电子；基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是 （填元素符号）。 （2）AC2分子的空间构型是 ，该分子中A原子的杂化方式为 。 （3）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度，原因是 。 （4）基态G2+的核外电子排布式是
，乙二胺（结构简式为H2N—CH2一CH2—NH2）分子中的碳原子的杂化方式为 ，G2+与乙二胺可形成配离子 a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 （5）化合物EF[F（AB）6]是一种常见的蓝笆晶体，其中的AB—与B2为等电子体，则、AB—的电子式为
。下图为该蓝色晶体晶胞的
|
|
| 13. 难度：压轴 | |
|
I．物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O三种元素，已知该有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍，其中氧元素的质量分数为34．8％，且有如下的转化关系：
（1）由A→B的反应类型是 。 （2）D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键，反应①中D与HCl按物质的量之比1：l反应，原子利用率为100％，则D的结构简式是 。 II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料。普鲁卡因的合成路线如下：
（3）由甲苯生成物质甲的化学方程式为 。 （4）丁的结构简式为 。 （5）反应③的化学方程式是 。 （6）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式。符合下列条件的戊的同分异构体有 种（包含戊）。 a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链 b．分子结构．中一定含官能团—NH2，且—NH2直接与碳原子相连 戊经聚合反应可制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是 。
|
|
O2(g)=CO(g)；△H= -
393.5 kJ/mol
。
。
该配离子中含有的化学键类型有 （填字母编号）。
（E+未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 个。
