2012-2013学年陕西省西安市高三第一次质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应，不能实现右图所示转化的是

2. 难度：中等

分子式为C₄H₁₀O并能发生酯化反应的有机物同分异构体有X种（不包括立体异构，下同），分了式为C₅H₁₀O并能发生银镜反应的有机物的同分异构体有y种，则x和y的关系为

A．x=y           B．x>y           C．x<y           D．无法确定

3. 难度：中等

．化学上把连有4个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。在含有手性碳原子的一元饱和羧酸（烷烃基与羧基相连的化合物，通式为（C_nH_2nO₂）中，碳原子数最少为

A．4    B．5      C．6      D．7

4. 难度：中等

甲、乙、丙、丁4种物质均为只含有两种元素的化合物，其分于中均含有18个电子，下列说法中正确的是

A．若气体甲的水溶液在常温下的PH<7，则甲一定为HCl

B．若乙的摩尔质量与O₂相同，则乙一定为N₂H₄

C．若3.0g的丙的物质的量为0.lmol，则丙一定为甲烷的同系物

D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

5. 难度：中等

在标准状况下，由O₂和Cl₂组成的混合物气体共500ml，向其中通入H₂，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml  0．125mol·L^-1NaoH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H₂的体积为

A．280ml      B．440ml      C．500rnl    D．720ml

6. 难度：困难

在0.1 mol·L^-1的NaHS溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Na^＋)=c(HS^－)＋2c(S^2－)＋c(H₂S)

B．c(HS^－)=c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)－c(S^2－)

C．c(OH^－)=c(H^＋)＋c(H₂S)＋c(S^2－)

D．c(H^＋)=c(OH^－)＋c(S^2－)－c(H₂S)

7. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A．用氢氧化钠溶液除去铝片表而上的氧化膜：Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O

B．在含3．2amolHNO₃的稀溶液中，加入amol铁粉：5Fe＋4NO₃^－＋16H^＋=3Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4NO↑＋8H₂O

C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－=CaCO₃↓＋H₂O

D．过氧化氢能使酸性KMnO₄溶液褪色：3H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

二、填空题

8. 难度：困难

1）一种新型锂电池是将化学式为Li₄Ti₅O₁₂的物质作为电池的正极材料，在放电的过程中变为化学式为Li₄Ti₅O₁₂的物质。

①Li₄Ti₅O₁₂中Ti元素的化合价为         ，锂电池的突出优点是         。

②该锂电池是一种二次电池，放电时的负极反应式为             ，充电时的阳极反应式为         。

（2）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO₂试样中的TiO₂的质量分数：在一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

①TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为            。

②滴定终点的现象是            。

③滴定分析时，称取TiO₂试样0．2g，消耗0.1mol·L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂栎准溶液20ml．则TiO₂的质量分数为____            。

④若在滴定终点，读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）o

（3）已知：

则TiCl₄（I）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=        KJ·mol^-1。

三、计算题

9. 难度：压轴

（1）在硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃是反应的关键，其反应的化学方程式为：，反应混合体系SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：

①反应    0（填“>”或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO₃气体，容器内的压强    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡    移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO₂的物质的量  __（填“增大”、“减小”或“不变”），O₂的物质的量浓度      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②若温度为T₁、 T₂，反应的平衡常数分别为K_1、K₂  则K₁     K₂（填“>”、“<”或“=”），反应进行到D点状态时，V_正       V_逆（填“>”、“<”或“=”）

③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO₃ 0．18 mol，则v(O₂)=     mol·L^-1·min^-1，若继续通入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，平衡发生了移动，再次达到平衡后，             mol<n（SO₃）<     mol．

（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）₃沉淀。请回答下列问题：

①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH^—）=是水的离子积），则这两种溶液可为      （填字母）。

②能体现出NaHCO₃在反应中，HCO^—₃的水解程度小于电离程度的离于方程式为            。

四、实验题

10. 难度：压轴

某化学兴趣小组拟采用下图所示装置电解饱和氯化钠溶液制备H₂，通过H₂还原氧化铜测定Cu的相对原子质量Ar（Cu），同时检验Cl₂的氧化性（图中夹持和加热仪器已略去）。

（1）直流电源中的X极为       极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；写出甲装置U形管中反应的离子方程式：              ；实验开始后，用铁棒作电极的一侧的实验现象是    。

（2）为完成上述实验，正确的链接顺序为：a连      ，b连    （填写连接的字母）。

（3）装置乙中的G瓶内溶液可能为      （填字母）。

A．淀粉KI溶液        B．NaOH溶液 C．Na₂S溶液    D．Na₂SO₃溶液

H瓶内的反应的离子方程式为：                。

（4）在对硬质玻璃试管里的氧化铜粉末加热前需要进行的操作为：                 。

（5）装置丙中N瓶内盛放的试剂为      ，作用是               。

（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得如一下数据：

I．氧化铜样品质量为m₁g

Ⅱ．反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m₂g

Ⅲ．反应前后U形管及其固体质量差为m₃g

Ⅳ．反应前后瓶及其液体质量差为m₄g

①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar（Cu），Ar（Cu）=              。

②如果选用其它数据进行计算，会导致Ar（Cu）     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是                                                            。

五、填空题

11. 难度：中等

（l）火法炼锌是将闪锌矿（主要成分是ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦  炭混合，在鼓风炉中加热到1100~1300℃，使锌蒸馏出来。

①写出火法炼锌的主要反应：

焙烧反应：                                     。

鼓风炉中可能发生的反应：                      （任写一个）

②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？

（2）工业上冶炼铝就是电解氧化铝

①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品       （填物质名称）

②氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石（Na₃AlF），其作用是____           。

③工业上冶炼铝时用的原料是Al₂O₃，而不是AlCl₃，其原因是                    。

（3）工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是                        。其中的CO₂来源于              。

（4）磁酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为：

，若在上述条件下，把l000ag CaCO₃和60ag SiO₂混合，则生成的CO₂在标准状况下的体积为       （用含a的代数式表示）。

六、推断题

12. 难度：压轴

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍。请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：

（l）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为     。在上述三种元素的原子中，写出与WZ₂互为等电子体的分子式             。

（2）已知Y₂Q₂分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）

该分子中Y原子的杂化方式是           杂化。

（3）W^2-₂阴离子的电子式为        ，Z原子最外层电子排布式为             。

（4）YQ₃分子的空间构型为          ，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是     （写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH₃（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH₃）₄]²⁺，但YQ₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是                             。

（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似。那么在RZ晶体中距离R²⁺最近且等距离的R²⁺有     个。若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为ρg/cm³，则阿伏伽德罗常数N_A的表达式为       mol^-1。

（6）已知非整数比化合物R_0.95­Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1:1，故晶体存在缺陷。R_0.95Z可表示为（    ）

13. 难度：压轴

已知：I．质谱分析测得有机化合物A的相对分子质量为92．5，含有碳、氢、氯三种元素，且  氢的质量分数为9．73%0

Ⅱ．A有如下的转化关系

III．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇（结构：）不能氧化成醛或酮。

Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：1．

V．E和G都能和新制的Cu（OH）₂悬浊液反应，但反应类型不同，H是一种具有果香味的液体。

根据以上信息回答下列问题

（1）A的分子式为        ，A的结构简式为           。

（2）E的官能团为           （写化学式），反应⑦的反应类型为                  。

（3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的结构简式分别为     和     。

（4）在B的同分异构体中存在顺反异构现象，请写出其反式异构体的结构简式并命名：

                    、                。

（5）写出下列反应的化学方程式：

反应⑤                                 。

反应⑧                         。

（6）若M的分子式为C₄H₂Cl₈，若不考虑立体异构，其同分异构体有    种。