2014届四川省成都市高三上学期摸底测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

如图为酸雨的形成示意图，相关说法不正确的是

A．HNO₃、H₂SO₄均有腐蚀性 

B．酸雨的pH：5.6≤pH≤7

C．汽车尾气中含NO

D．工业尾气中的SO₂、NO₂的应回收利用

2. 难度：简单

下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是

A．Na₂O₂             B．KMnO₄         C．HNO₃         D．Na₂SO₄

3. 难度：简单

下列基团与—OH组成的化合物中，属于饱和醇类的是

A．CH₃CH₂—        B．       C．     D．R—CO—

4. 难度：中等

某实验兴趣小组用如图所示装置实验，其中描述不合理的是

A．Zn为负极           

B．H⁺向负极定向移动

C．化学能转化为电能              

D．Cu电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑

5. 难度：中等

对下列实验现象的描述不正确的是

A．光亮的金属Na暴露在空气中，表面逐渐变暗

B．将SO₂通入品红溶液，品红溶液褪色

C．将Mg（OH）₂固体投入FeCl₃溶液中，无明显现象

D．浓硫酸与Cu混合加热，可能有白色固体析出

6. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．含有18个中子的氯原子：

B．的名称是2—甲基—3—丁烯

C．化合物是苯的同系物

D．乙醇分子中的C—O键可在红外光谱中发生振动吸收

7. 难度：中等

已知2—氨基丙酸铵结构如图，下列叙述正确的是

A．该物质中只含有共价键

B．—NH₂可以与H₂O形成氢键

C．该物质难溶于水

D．该物质的晶体属于分子晶体

8. 难度：中等

某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是

A．滤液的溶质是Fe（NO₃）₂

B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应

C．沉淀X为Fe（OH）₂

D．沉淀X受热分解得到Fe₂O₃

9. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L 0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

B．常温常压下，22.4L CH₄含有4N_A个C—H共价键

C．2mol N₂与2mol H₂混合充分反应，转移的电子数目为4N_A

D．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A

10. 难度：中等

下列反应中产生气泡速率最快的是

              温度               浓度                          催化剂

A            25℃              2mL5％H₂O₂            0.1mol/LFeCl₃2滴

B            35℃              2mL8％H₂O₂            MnO₂粉末

C            25℃              2mL5％H₂O₂            MnO₂粉末

D            25℃              2mL8％H₂O₂            0.1mol/LCuCl₂2滴

11. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置分离有机层和水层

B．用图2所示装置从食盐水中提取NaCl

C．用图3所示装置用水来吸收HCl

D．用图4所示装置收集并检验氨气

12. 难度：中等

关于柠檬醛的说法不正确的是

A．该物质存在顺反异构体     

B．该物质的分子式为C₁₀H₁₈O

C．该物质可以发生银镜反应

D．1mol该物质最多消耗3molH₂

13. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断不正确的是

	Y	W
X	Z

A．原子半径最大的是X  B．电负性最大的是W

C．Y、Z原子序数差为8 D．氢化物最稳定的是Z

14. 难度：困难

下列反应的离子方程式正确的是

A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．少量CO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=2C₆H₅OH+ CO₃^2-

C．Na₂O₂与H₂O混合：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

D．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄⁺+ OH^-NH₃↑+H₂O

15. 难度：中等

下列有机反应属于取代反应的是

A．CH₃CH₂OH遇炽热CuO        B．用新制Cu(OH)₂检验葡萄糖

C．戊烷与氯气混合光照 D．苯与足量的氢气反应

16. 难度：困难

常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．c(Al³⁺)=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、OH^-

B．无色溶液中：K⁺、CH₃COO^-、HCO₃^-、MnO₄^-

C．=1×10¹⁴的溶液：Ba²⁺、Na⁺、SO₃^2-、NO₃^-

D．通入足量CO₂后所含离子还能大量共存的是：K⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

17. 难度：中等

已知5+6KMnO₄+9H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+14H₂O+_______。

下列说法不正确的是       

A．氧化产物为            B．作氧化剂

C．每1mol KMnO₄转移5mol e^-                D．H₂SO₄起酸的作用

18. 难度：中等

现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是

编号	①	②
pH	12	2
溶液	氢氧化钠溶液	醋酸溶液

A．两种溶液中水的电离程度：①=②

B．两种溶液的浓度：c(NaOH)﹥c(CH₃COOH)

C．两种溶液等体积混合后：c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺)

D．加水稀释相同倍数后：c(Na⁺)﹥c(CH₃COO^-)

19. 难度：中等

向某FeBr₂溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl₂，测得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1mol/L

B．反应后溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)

D．原溶液中c（Br^-）=0.4mol/L

20. 难度：中等

反应I₂+I^- I₃^-达到平衡时c(I₃^-)与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．图中反应进行到状态D时，一定有v_逆>v_正

B．A点和B点的化学平衡常数相同

C．对B点溶液升高温度时，该反应△v_正>△v_逆

D．增大KI溶液浓度有利于I₂的溶解

二、填空题

21. 难度：困难

Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途，

（1）焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为       ；铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为            。

（2）硅藻遗骸中主要成分是Al₂O₃、SiO₂和Fe₂O₃。从中获取Al（OH）₃的过程如下：

步骤I：取适量硅藻遗骸用70%H₂SO₄浸泡；

步骤II：向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤；

步骤III：向上述滤液中通入过量CO₂过滤得到Al（OH）₃。

①用70%H₂SO₄浸取硅藻遗骸的目的是         。

②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为       ；

③步骤III中能否用HCl代替CO₂？      （填“能”或“不能”）；该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为        ；向该滤液中滴加少量NaOH溶液，则     填（“变大”、“变小”或“不变”）

（3）Al（OH）₃可用作阻热材料，试从Al（OH）₃的化学性质角度分析其原因         。

三、推断题

22. 难度：困难

高分子G是常用合成材料，可通过下列路线合成。已知F的质谱图中最大质荷比为86，其中C、H、O的原子个数之比为2：3：1，F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E。

请回答下列问题：

（1）B的分子式为        ，F分子含氧官能团的名称为         。

（2）G的结构简式为         。

（3）反应①、⑥的反应类型均是           。

（4）反应②的化学方程式为          。

（5）已知：，则E的结构简式为               。

（6）在F的同分异构体中，核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为1：1：1，任意写出其中一种满足上述条件的结构简式          。

23. 难度：中等

A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B₃浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。

（1）E²⁺的核外电子排布式为         。

（2）CB₃^2-的立体构型是（用文字描述）       ；其中心原子的杂化轨道类型为       。

（3）根据等电子原理，AB分子的电子式为      ；其中σ键与π键之比为      。

（4）[E(H₂O)₆]³⁺内E³⁺与H₂O间的作用力为          。

（5）D₂C的晶胞结构与CaF₂晶胞（如图）相似，则Y应为     （填离子符号）；D₂C的熔点比CaF₂熔点       （填“高”、“低”或“无法比较”）。

四、填空题

24. 难度：压轴

工业上以NH₃为原料经过一系列反应可以得到HNO₃。

（1）工业上NH₃的催化氧化反应方程式为        ；为了尽可能多地实现向的转化，请你提出一条可行性建议       。

（2）将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理如下：2CO+2NO2CO₂+N₂。

  已知：

CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g)  △H=-283.0kJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H=+180.0kJ·mol^-1

三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为          ；

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：

时间/s	0	2	3	4
c(NO)/mol·L^-1	1.00×10^-3	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
C(CO)/mol·L^-1			2.70×10^-3

①前2s内的平均反应速率v(CO)=      ；

②在该温度下，反应的平衡常数K=        ；

③假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是    

A．选用更有效的催化剂 B．恒容下充入Ar

C．适当降低反应体系的温度  D．缩小容器的体积

五、实验题

25. 难度：中等

海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模拟镁开发的流程图：

根据上述流程图，回答下列问题：

（1）操作I的名称是         。

（2）步骤中②反应的化学方程式为         。

（3）步骤④中加热时通入HCl气流的作用是           。

（4）步骤⑤的离子反应方程式为            。

（5）有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为              。

26. 难度：困难

某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成，铁粉与水蒸气反应的化学方程式为          。

基于上述反应所得黑色固体粉末，研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析。

假设一：固体全部是Fe₃O₄

假设二：固体全部是Fe

假设三：固体是    

取铁粉与水蒸气反应后的固体作为样品，进行如下实验探究。

探究1：取少量样品投入硫酸铜稀溶液中，若现象为      ，则假设一成立。

探究2：取1.68g样品在纯氧中灼烧后，若质量为    g，则假设二成立。

经过实验探究，假设一、二都不成立。

探究3：取样品4.00g进行如下实验。

B中的溶液是       ；实验后经测定样品完全反应，D中剩余固体质量为3.36g，且测得E中沉淀质量为6.0g，则样品中Fe₃O₄的质量分数为       ；实验装置中有一明显缺陷是       。