2014届安徽省桐城市高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．H₂O₂是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生

B．SiO₂晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

2. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

B. 0.5molC₃H₈分子中所含C-H共价键数为2N_A

C. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N_A

D. 1mol碳正离子CH₅⁺所含的电子数为11N_A

3. 难度：简单

有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A．CO₂的电子式：

B．乙烯的比例模型：

C．醋酸钠的分子式：C₂H₃O₂Na  

D． C原子最外层电子的轨道表示式：

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A．H、D、T属于同位素，H₂、D₂、T₂属于同素异形体

B．氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物

C．HCl、NH₃、BaSO₄是电解质，CO₂、Cl₂、C₂H₅OH是非电解质

D．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

5. 难度：简单

下列离子方程式表达正确的是

A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．向Fe(OH)₂中加入足量的稀HNO₃：Fe(OH)₂＋2H^＋＝Fe^2＋＋2H₂O

C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH₄⁺＋OH^－＝NH₃·H₂O

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋AlO₂^-＋2H₂O

6. 难度：简单

在MgCl₂、Cl₂、Ca(ClO)₂、HClO₂、(　　)、Cl₂O₇的排列中，括号内应填入的物质的化学式是

A．Cl₂O₃          B．KClO₄           C．KClO₃         D． HClO

7. 难度：简单

分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是

A、 置换反应    B、氧化还原反应    C、放热反应        D、化合反应

8. 难度：简单

120mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（     ）

A．2.0 mol/L         B．0.18 mol/L

C． 1.5 mol/L        D．0.24 mol/L

9. 难度：简单

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

             操作和现象                                                                           结论

A          处理锅炉水垢中的CaSO₄时，依次加入饱和Na₂CO₃溶液和盐酸，水垢溶解      K_sp：CaCO₃＜CaSO₄

B          用石墨作电极电解MgSO₄溶液，某电极附近有白色沉淀生成    该电极为阳极

C          向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出    氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺

D          向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成   该溶液中一定含有Ag⁺

10. 难度：简单

新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为： 

    

下列说法正确的是

A、上述反应为取代反应

B、滴定时应剧烈振荡锥形瓶

C、滴定时可用淀粉溶液作指示剂

D、维生素C的分子式为C₆H₆O₆

11. 难度：简单

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是                                                 

A  升高温度，逆反应速率减小    

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．反应的焓变为正值

D．该反应化学方程式为CO ＋ H₂OCO₂ ＋ H₂

12. 难度：简单

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（     ）

A. 物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

B. 物质的量浓度相等Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合： 离子浓度的大小顺序是: c (Na⁺)>c (HCO₃^-)> c(CO₃^2－)>c(OH^-)> c(H^＋)

C. CH₃COONa溶液中c(OH^-) = c(CH₃COOH) +c(H⁺)

D．1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

13. 难度：简单

利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来.下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．该电池工作时，有关说法正确的是    

 

A．炭棒应与玩具电机的负极相连

B．炭粒和炭棒上发生的反应为：O₂＋4e^－=2O^2－

C．铝罐将逐渐被腐蚀

D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

14. 难度：中等

如图所示的实验中，能达到实验目的的是

①除去Cl2中的HCl杂质	②用铜和稀硝酸制取少量NO	③证明铁生锈时空气参与反应	④检验装置气密性

A．①②③④         B．③④         C．②③④      D．①④

15. 难度：简单

乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为

A．和乙酸共热时，断裂①键           

B．和金属钠反应时，键①断裂

C．和P₂O₅共热时，键②⑤断裂      

D．在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂

二、填空题

16. 难度：中等

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。

X	Y	Z
	R
		W
			J

请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：

(1) 在化合物YZ₂中Y的化合价为________；Y^2－与Na^＋的半径大小为_______________；

(2) R原子的基态电子排布式为

__________________________________________________________________________；

(3)在X、Y、Z三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是______________________；

(4)有一种酸HX₃的酸性与醋酸相近，HX₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________。

三、实验题

17. 难度：中等

（1）设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：CH₃COOH> H₂CO₃> C₆H₅OH

①利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：                           。

②写出实验过程中发生反应的实验现象                    、                                 。

（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为                    。

四、填空题

18. 难度：中等

在80℃时，将0．8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（A）	0．20	0．14	b	0.09	0.09	0.09
c（B）	0．00	0．12	0.20	c	d	e

（1）m=    ，表中b    c（填“<”、“=”或“>”）。

（2）100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。

（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为        （保留1位小数）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时             。

①A的转化率越高                      ②A与B的浓度之比越大

③B的产量越大                           ④正反应进行的程度越大

19. 难度：中等

如图为相互串联的甲乙两电解池

试回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是               极，材料是             ，A电极反应为                                                    。

（2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈            色．

（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为                                  ；若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为                           。

五、实验题

20. 难度：中等

过氧化钠(Na₂O₂)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO₂)。已知:过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点。

(1)提出假设:

假设1:反应后固体中只有Na₂SO₃，证明SO₂未被氧化；

假设2:反应后固体中只有Na₂SO₄，证明SO₂完全被氧化；

假设3:__________________________证明______________________。

实验探究:

实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:

(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。

(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式。

未被氧化:____________，完全被氧化:____________。

(4)若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________。

六、推断题

21. 难度：中等

分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：

（1）I的分子式是：              。I分子中的官能团名称是：            。

（2）D和H的结构简式分别是：                    、                      。

（3）写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)

D→C                                                 ；

H→G                                                 。