2014届广东省高一下期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（   ）

A．v(X)=0.05mol·L^－1·min^－1           B．v(Z)= 0.10mol·L^－1·min^－1

C．v(Y)=0.10mol·L^－1·min^－1           D．v(W)=0.05mol·L^－1·s^－1

2. 难度：中等

已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（   ）

A．第二周期第IVA族              B．第二周期第VA族

C．第三周期第IVA族              D．第三周期第VA族

3. 难度：中等

适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是（   ）

A．乙酸和乙醇        B．水和氯化钠     C．水和花生油     D．四氯化碳和碘

4. 难度：中等

下列化学用语的书写正确的是（   ）

A．乙酸的分子式：C₂H₄O₂

B．乙烯的结构简式 C₂H₄        

C．F原子结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：

5. 难度：中等

对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等      B．M、N全部变成了Q

C．反应混合物各组分的浓度不再变化      D．反应已经停止

6. 难度：中等

下列递变规律不正确的是（   ）

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱           B．I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大             D．P、S、Cl最高正价依次升高

7. 难度：中等

关于元素周期表的说法正确的是（    ）

A．元素周期表有8个主族                 B．元素周期表有7个周期

C．短周期是指第一、二周期          D．第IA族的元素全部是金属元素

8. 难度：中等

下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（     ）

A．CH₃CH₃            B．Na₂O₂                  C．NaCl              D．N₂

9. 难度：中等

下列金属冶炼的反应原理，错误的是（   ）

A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl₂↑     B．MgO＋H₂Mg＋H₂O

C．Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂                     D．2HgO2Hg＋O₂↑

10. 难度：中等

下列装置能够组成原电池的是（   ）

11. 难度：中等

近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是（   ）

A．石油属于可再生矿物能源             B．石油主要含有碳、氢两种元素

C．石油的裂化是物理变化               D．石油分馏的各馏分均是纯净物

12. 难度：中等

实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是（   ）

A．CH₃CH₃ →CH₃CH₂Cl　取代反应       B．CH₂=CH₂→CH₂BrCH₂Br　加成反应

C．CH₂=CH₂→CH₃CH₂OH　取代反应       D．CH≡CH→CHBr=CHBr　加成反应

13. 难度：简单

“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（   ）

A．蛋白质和脂肪  B．蛋白质和高级烃  C．淀粉和油脂  D．纤维素和油脂

14. 难度：中等

在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO₂(g) + O₂(g)  2 SO₃(g)。已知反应过程某一时刻SO₂、O₂、SO₃浓度（mol•L^－1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（   ）

A．SO₂、O₂分别为0.4mol•L^－1、0.2mol•L^－1         B．SO₂为0.25mol•L^－1

C．SO₂、SO₃均为0.15mol•L^－1                     D．SO₃为0.4mol•L^－1

15. 难度：中等

_aX^n－和 _bY^m＋为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是（   ）

A．原子序数：X>Y                           B．a －n ＝ b＋m    

C．离子半径：X^n－> Y^m＋             D．原子半径：X>Y

16. 难度：中等

现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此，硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是（   ）

A．H₂Se比H₂O稳定

B．最高价氧化物的水化物化学式为H₂SeO₄ 

C．它有两种氧化物SeO₂和SeO₃

D．其单质常温下呈固态

17. 难度：中等

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（     ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋ + 2e^－= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe — 3e^－= Fe^3＋

18. 难度：中等

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H₂速率有影响的是（   ）

①盐酸的浓度  ②镁条的表面积   ③溶液的温度  ④Cl^－的浓度

A．①④    B．③④     C．①②③    D．②③

19. 难度：中等

催化氧化产物是的醇是（   ）

20. 难度：中等

下列叙述中，不能肯定金属A 比金属 B的活泼性强的是（   ）

A．A能与热水反应产生H₂ ，B 必须与水蒸气反应才产生H₂

B．A和B都是元素周期表的主族金属元素，A在 B的左下方

C．1mol A能从酸中置换出1.5molH₂，1mol B能从酸中置换出1molH₂

D．A和B都是元素周期表的主族金属元素，B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性，能被A的最高价氧化物的水化物溶解

21. 难度：中等

关于化学能与热能的叙述，正确的是（   ）

A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的

C．燃料电池反应时，化学能降低

D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应

22. 难度：中等

海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（      ）

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化不能得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

23. 难度：中等

一定温度下的定容容器中，反应A₂（g）+B₂（g） 2AB（g）达到平衡标志的是 （    ）

A．单位时间内生成2n mol AB同时消耗n mol B₂

B．单位时间总物质的量不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成n mol A₂同时消耗n mol B₂

D．容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化

24. 难度：中等

将 4 molA气体和 2 molB气体在 2 L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（   ）

A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

C．2 s时物质A的转化率为70％

D．2 s时物质B的浓度为 0.7 mol·L^－1

25. 难度：中等

同周期的X、Y、Z三种元素，常温下它们的气态氢化物的化学式为H₂X、YH₃、ZH₄，下列说法正确的是（   ）

A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递减

B．三种元素的含氧酸酸性：H₄ZO₄ > H₃YO₄> H₂XO₄

C．元素的最高正价按X、Y、Z的顺序递减

D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递减

26. 难度：困难

已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO₃^-与R^－可发生反应：RO₃^-+5R^－+6H^＋=3R₂+3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（   ）

A．元素R位于周期表中第VA族

B．RO₃^-中的R只能被还原

C．R^－离子的最外层电子数为8

D．若1 mol RO₃^-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

27. 难度：中等

关于含正离子N₅⁺的化合物N₅A_SF₆，下列叙述中错误的是（   ）

A．N₅⁺共有34个核外电子

B．N₅⁺中氮原子间以离子键结合

C．化合物N₅A_SF₆中A_S的化合价为+1价

D．化合物N₅A_SF₆为离子化合物

28. 难度：中等

关于如图装置的叙述，不正确的是（   ）

A．铝是负极，铝片上析出无色气体

B．石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体

C．溶液中两电极间产生白色沉淀

D．溶液中Na⁺向石墨方向移动

29. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A．乙醇和乙酸都存在羟基，都易溶于水

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．高锰酸钾可以氧化苯和乙醇

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

30. 难度：困难

某有机物A的结构为 ， 下列有关说法正确的是（   ）

A．1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应        B．能发生加聚反应

C．能发生分子内酯化反应                   D．A分子中所有原子在同一平面上

二、填空题

31. 难度：中等

I．下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是         （填编号）；属于烯烃的是           （填编号）；

（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是：        。（填编号）

II．课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 mol  H—O键能够释放463kJ能量。

下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

①            kJ；②          kJ；③           kJ。

三、推断题

32. 难度：压轴

（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；D的单质跟盐酸反应，生成D^3＋和氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

① 写出元素符号：A       ，C        ，E         。

② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

                                                               。

③ 写出E₂C的电子式：                                     。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

① 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第       周期第      族。

根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③ Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。

④ 下列说法正确的是         

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

四、计算题

33. 难度：压轴

I．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO₂和4mol ¹⁸O₂，在一定条件下开始反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），2min末测得容器中有7.2mol SO₂。试回答：

① 反应后¹⁸O原子存在于哪些物质中　　　　　　　　　　　　　　　　　；

② 2min末SO₃的浓度________________________；

③ 用O₂的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。

II．某化学反应2A (g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	时间    浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

(1) 实验1达到平衡的时间是__________min，c₂_____1.0 min·L^-1(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。

(3) 如果2A (g)B(g)+D(g)是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时___________吸收的热量多，理由是___________________________________________。

五、推断题

34. 难度：压轴

一种高分子化合物（VI）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

回答下列问题：

（1）化合物III中所含官能团的名称是         、            。

（2）化合物III生成化合物IV的副产物为             。（提示：原子利用率100%，即原子全部都转化成产物）

（3）CH₂=CH₂与溴水反应方程式：                               。

（4）写出合成路线中从化合物IV到化合物V的反应方程式：                                 。

（5）下列关于化合物III、IV和V的说法中，正确的是（　　　）

A．化合物III可以发生氧化反应

B．化合物III不可以与NaOH 溶液反应

C．化合物IV能与氢气发生加成反应

D．化合物III、IV均可与金属钠反应生成氢气

E．化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

（6）写出化合物I与氧气在Cu催化下反应的产物                      。

六、实验题

35. 难度：困难

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。	试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大。
②	另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

（1）过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。

（2）实验①的目的是______________________________________________________。实验中滴加FeCl₃溶液的目的是_________________________________________。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是__________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。

（4）某同学在50 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________________。