| 1. 难度：简单 | |
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广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023 B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023 C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2 D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子
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| 3. 难度：简单 | |
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下列解释实验事实的反应方程式不正确的是 A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN－ D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A．比例模型 B．电子式 C．离子结构示意图 D．离子方程式HCO3－＋H2O
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| 5. 难度：简单 | |
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绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是
A．分子式为C16H18O9 B．能与Na2CO3反应 C．能发生取代反应和消去反应 D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应
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| 6. 难度：简单 | |
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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．pH＝2的溶液： Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ B．c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、AlO2－ C．水电离的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－ D．与铝反应放出氢气的溶液：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－
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| 7. 难度：中等 | |
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标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：① 纯净的氨气，② 混有1/3体积空气的氯化氢气体，③ 纯净的NO2气体，④ 混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是 A. ①=②=③=④ B. ①=②=③>④ C. ①=②=③<④ D. ④>①=②>③
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| 8. 难度：简单 | |
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关于下图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H2↑
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| 9. 难度：简单 | |
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对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是 A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小 B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3 C．分别加少量NaOH，两液c(CO32-)均增大 D．两液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)
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| 10. 难度：简单 | |
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在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2 A．a>b B．b>a C．a=b D．无法比较
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| 11. 难度：简单 | |
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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2
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| 12. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA C．1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA D．10 L 0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3 NA
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| 13. 难度：简单 | |
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常温下，下列各组比值为1∶2的是 A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比 C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比
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| 14. 难度：简单 | |
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下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+ C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O
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| 15. 难度：中等 | |
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下列实验方案不可行或结论不正确的是 A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸
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| 16. 难度：简单 | |
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短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A．热稳定性：H2Y<HZ B．原子半径：W＞X＞Z＞Y C．离子半径：W2＋＞Y2－ D．碱性：XOH＜W(OH)2
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| 17. 难度：中等 | |
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将溶液(或气体)X，逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如下图，符合图中情况的一组物质是( )。
A B C D X H2S HCl NH3 NH3·H2O Y Na2SO3 NaAlO2 AlCl3 AgNO3
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| 18. 难度：简单 | |
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下列化学反应的离子方程式不正确的是 A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2－ ＝ 2Fe2+＋S↓ B．向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH－恰好完全反应：Ca2++2OH－＋2HCO3－ ＝ CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ SO42－＋Cl－＋2H+ D．Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：
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| 19. 难度：简单 | |
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下列关于0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的说法正确的是 （ ） A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)
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| 20. 难度：简单 | |
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下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是 （ ）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中品红溶液不褪色 C．③中石蕊溶液变蓝色 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色
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| 21. 难度：简单 | |
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Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1:10 B．1:8 C．1:6 D．1:5
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| 22. 难度：简单 | |
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室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是 A、往溶液中滴入稀硫酸 B、往溶液中加入NH4Cl晶体 C、把溶液加热至沸腾 D、往溶液中加入NaOH固体
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| 23. 难度：简单 | |
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下述实验不能达到预期实验目的的是 序号 实验内容 实验目的 A 将2．5g CuSO4·5H2O溶解在97．5g 水中 配制质量分数为1．6%的CuSO4溶液 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 室温下，用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响
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| 24. 难度：简单 | |
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密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)
A．x+y＞z B．平衡向正方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数下降
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| 25. 难度：中等 | |
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香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．理论上反应1→2中原子利用率为100% B．化合物2不能发生缩聚反应 C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液 D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4
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| 26. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置 请用相关的化学用语回答下列问题：
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。 (2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>_______。 (3)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。
① 写出D溶液与G反应的化学方程式__________________________________________。 ② 写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法: __________________________________。 ③ 混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在苛性钠溶液中发生反应的离子方程式_____________________________________。
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| 27. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 （1）提出假设 实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。 该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为 。 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。 猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。 （2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式 。 （4）用必要的语言文字叙述并结合方程式说明为什么碳酸氢钠溶液能和镁反应生成氢气？
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| 28. 难度：中等 | |
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酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：
已知：① ② D的分子组成是C4H8O2Cl2 ，核磁共振氢谱显示其有三个峰。 （1）D中所含官能团的名称是 。 （2）C转化为D的反应类型是 。 （3）B存在顺反异构，它的顺式结构式是 。 （4）D转化为E的化学反应方程式是 。 （5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式 。 （6）F转化为G的化学反应方程式是 。 （7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是_______ 。 （8）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是 。
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| 29. 难度：中等 | |
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（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式） 而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。 （2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度： > > 。 （3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为 mol。 （4）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp (BaCO3)＝2.6×10-9。下列说法不正确的是 A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变 B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3 C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低为零
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Fe(SCN)3
可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
H3O+
＋CO32－可以表示HCO3－离子的水解，也可以表示它的电离
N2O4,测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1molNO2,待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%, a与b比较
NH3↑+H2O
＋CO32－
＋HCO3－
zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断错误的是
（ ）
