| 1. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．重复使用布袋购物、以步代车等都属于“低碳生活”方式 B．PM2.5指直径小于或等于5μm的“细颗粒物”，该“细颗粒物”属于胶体 C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯 D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用乙醇的还原性
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| 2. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．通常情况下，7.6g CS2含有非极性键数目为0.4NA B．22.4L CO气体与1mol N2所含的电子数相等 C．将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移0.1NA电子 D．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH—数目为0.2NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．用氯酸钾固体和浓盐酸制氯气的反应方程式： B．向含有大量Ca2+、Cl—、Al3+的溶液中通入适量SO2，有沉淀生成 C．用少量酸性KMnO4溶液可以检测FeCl3浓溶液中是否含有Fe2+ D．常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，则常温下2.2mol/L CuCl2溶液的pH不大于4
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| 4. 难度：中等 | |
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分子式为C7H6Cl2属于芳香族化合物的同分异构体有几种 A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有机物（间）所发生反应的反应类型与其他三项不同的是 A．苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热至60℃ B．乙酸与乙醇、浓硫酸混合加热 C．将铜丝在空气中加热后插入到乙醇中 D．甲烷与氯气混合光照
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| 6. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子半径依次减小，其中X、Y、Z位于同一周期，只有X为金属元素，X和Y最外层电子数差1，Y和Z的核电荷数差3，Z与W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．Y与W形成的化合物一定含有离子键 B．W的氢化物沸点一定大于Z的氢化物沸点 C．若形成化合物YZ4，则YZ4的电子式为 D．若形成化合物XZ3，则XZ3中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
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| 7. 难度：困难 | |
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常温下，下列有关叙述正确的是 A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： B．Na2CO3溶液中， C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液： D．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：
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| 8. 难度：困难 | |
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水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）
（1）FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。 （2）[A12（OH）nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系 ； （3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图。一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为： 。
（4）MnSO4是水质检测中的一种常用试剂 ①MnSO4和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式： 。 ②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。则该离子反应方程式： 。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。
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| 9. 难度：压轴 | |
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甲醇是一种常用的燃料，工业上可以用CO和H2在一定条件下合成甲醇。 （1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，则CO合成甲醇的热化学方程式为： 。 （2）在恒容密闭容器中CO与H2发生反应生成甲醇，各物质浓度在不同条件下的变化状况如图所示（开始时氢气的浓度曲线和8分钟后甲醇的浓度曲线未画出。4分钟和8分钟改变的条件不同）：
①下列说法正确的是 A．起始时n（H2）为1．7mol B．当容器内压强恒定时，说明反应达到平衡状态 C．4分钟时，改变的条件是升高温度 D．7分钟时，v（CO）=v（CH3OH） ②计算0~2min内平均反应速率v（H2）= ③在3min时该反应的平衡常数K= （计算结果） ④在图中画出8~12min之间c（CH3OH）曲线 （2）2009年，中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，组装了自呼吸电池及主动式电堆，其装置原理如图甲。
①该电池的负极反应式为： 。 ②乙池是一铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。 M电极的材料是 ，该铝制品表面“钝化”时的反应式为： 。
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| 10. 难度：困难 | |
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白菜中含有钙铁等元素，某化学小组设计如下方案测定干白菜中钙元素的质量分数。首先取10.00g干白菜叶，灼烧得白菜灰粉进行下列实验：
（1）实验前要先将干白菜叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是使样品中的有机物完全分解，使干白菜叶中的钙、铁元素溶解完全，灼烧用到的部分仪器有 A．坩埚 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．泥三角 （2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 。 （3）用KMnO4标准溶液滴定滤液C：先将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L-1’的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。 发生的反应为： ①滴定的过程中，同学们发现一个现象：向C溶液中加入第一滴KMnO4溶液时，需要振摇锥形瓶较长时间才能褪色，当溶液褪色后，再滴入KMnO4溶液，则迅速褪色，直至达到终点；为了加快滴入第一滴KMnO4溶液时的褪色速度，可采取的方法是 .（选择合适的选项） A．适当加热锥形瓶内溶液 B．在锥形瓶内加少量水 C．在锥形瓶内加适量乙醇 D．在锥形瓶内加入几滴MnSO4溶液 ②判断滴定达到终点的方法是 。 （4）原干白菜叶中钙元素的质量分数为 。 （5）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是 。如果沉淀E未洗涤，或未将洗涤液转移回母液，则测得的钙元素质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
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| 11. 难度：中等 | |
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如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图
（1）在④处二氧化硫被催化成三氧化硫，④的设备名称是 。该处发生反应的方程式为 。为提高三氧化硫的产率，该处应采用 （填“等温过程”或“绝热过程”）为宜。 （2）在⑦处进行二次催化处理的原因是 。 （3）⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫。此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为 （4）20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水 吨（保留2位有效数字）才能配置成98%的成品硫酸。 （5）在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧。试说明为何这种燃烧方式对环境保护是有利的？ 。
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| 12. 难度：困难 | |
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D原子核外哑铃形原子轨道上有2个未成对电子，D与A形成的化合物分子构型是V型。B元素是形成化合物种类最多的元素，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，F是同周期第一电离能最小的元素。 （1）写出C元素基态原子的价电子排布式 ；B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示） ； （2）E与A能形成分子式为EA的化合物。接近EA沸点的EA蒸气的相对分子质量测量值要大于其分子计算值，原因是 ；C、D分别与A形成最简单分子中，稳定性较高的是 （填化学式）分子；该分子再与A+结合成离子时，ACA键的键角会 （填“变大”、“不变”或“变小”） （3）C与F形成的化合物FC3中，C3的空间构型为 ，C3—中心原子采用 杂化。灼烧FC3时，火焰呈现特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因： 。 （4）右图为B元素的某种单质晶体的晶胞，则该晶体中B原子的空间占有率为 （用r表示B的原子半径，用带r的表达式表示，不必简化）
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| 13. 难度：压轴 | |
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已知—CH2=CHOH在常温下很不稳定，自动转变为CH3CHO。某化合物分子式为C10H6O6，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：该物质在酸性条件下水解为A和丙酮酸（C3H4O3）
（1）该有机物分子中含有含氧官能团的名称是 。 （2）写出该有机物NaOH溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） 。 （3）A有多种同分异构体，同时符合下列要求的A的同分异构体共有 种。 ①1mol该同分异构体能与5molNaOH发生反应 ②核磁共振氢谱显示有四个吸收峰 （4）丙酮酸是一种常见有机合成中间体。用石油裂解气成分之一为原料，通过下述过程制得丙酮酸，进而合成高聚物K：
①写出下列物质的结构简式：D、 M、 。 ②在①～⑥步骤中，属于加成反应的是 （用编号填写） ③第②步的化学反应方程式为 。
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