2014届黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中正确的是（   ）

A．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化

B．乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒

C．玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO₂

D．用CCI₄萃取碘水中的I₂时，紫色溶液从分液漏斗的上口倒出

2. 难度：中等

下列有关化学用语使用正确的是(　  　)

A．CO₂的电子式：

B．核内有8个中子的碳原子：

C．钾原子结构示意图：

D．乙烯的比例模型：

3. 难度：中等

下列叙述正确的是 （    ）                        

A．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

B．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

4. 难度：困难

阿伏加德罗常数的值为N_A，下列叙述中错误的是(    )

①3.2 g O₂和O­₃的混合气中含有的氧原子数目为0.2 N_A

②含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N_A

④标准状况下，22.4LC₆H₆(苯)的分子数目为N_A

⑤1 L 0.1 mol/L的 Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2 N_A

A．①②③④⑤    B． ①③④⑤    C．②③④⑤    D．③④⑤

5. 难度：中等

下列反应所得的有机产物只有一种的是(    )

A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

B．丙烯与氯化氢的加成反应

C．CH₃—CH（OH）—CH₃在浓硫酸作用下的消去反应

D．甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应

6. 难度：中等

铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na₂O₂固体使之充分反应，最终产物是（   ）

A．Fe（OH）₂、Al（OH）₃、NaCl

B．Fe（OH）₂、Al（OH）₃、NaAlO₂、NaCl

C．Fe（OH）₃、NaAlO₂、NaCl

D．Fe（OH）₃、Al（OH）₃、NaAlO₂、NaCl

7. 难度：中等

下列叙述正确的是 （    ）

A．0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B．常温下，在由水电离出的c(OH^-)=1×10^-12mol•L^-1的溶液中，Al³⁺可能大量存在

C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大

D．常温下，相同浓度的CH₃COONa溶液与Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小

8. 难度：困难

下表中有关离子方程式的评价合理的是（   ）

选项         化学反应及离子方程式                                                                  评价

A       AlCl₃溶液中加入过量氨水：

Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃¯＋3NH₄⁺                                                                 错误，铝元素的产物应该是AlO₂^﹣

B       过量氯气通入溴化亚铁溶液中：

3Cl₂＋2Fe²⁺＋4Br^- ＝6Cl^- ＋2Fe³⁺＋2Br₂                                                       正确

C       用氨水吸收过量二氧化硫：

2NH₃·H₂O＋SO₂＝2NH₄⁺＋SO₃^2-十H₂O                                                            正确

D       氯化铵溶于水：

NH₄^＋ ＋ 2H₂O == H₃O^＋ ＋ NH₃·H₂O                                                              错误，氯化铵溶解于水是物理变化，不能写离子方程式

9. 难度：困难

有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（    ）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1

B．还原产物为NH⁺₄

C．若有l mol NO^-₃参加还原反应，则转移8mol e^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺—e^-=Fe³⁺

10. 难度：中等

下列叙述正确的是（     ）

①装置甲可防止铁钉生锈

②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性

④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤装置戊既可用于收集H₂、CO₂、Cl₂和HCl气体，也可用于干燥H₂、CO₂、Cl₂和HCl气体。

A．①⑤　                   B．④⑤　                     C．①②　　                D．③⑤

11. 难度：困难

某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（    ）

A．一个分子中含有12个H原子      

B．苯环上的一氯代物有2种

C．能使酸性KMnO₄溶液褪色       

D．1mol该物质分别与足量H₂、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol

12. 难度：困难

A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（     ）

A．原子半径：D>C>B>A

B．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高

C．A与D可形成化合物DA，1mol该物质可与水反应转移的电子数为N_A

D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

13. 难度：困难

下列有关热化学方程式的叙述正确的是  (　　)

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为-285.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

14. 难度：困难

对下列图像的描述正确的是（    ）

A．根据图①可判断反应A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）的△H>0

B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响

C．图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

D．根据图④，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入CuO调节pH至3～5

15. 难度：中等

向20.00mL稀H₂SO₄中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是(　　)  

 

A．x=20   

B．稀H₂SO₄的浓度为0.10mol/L

C．b点有：2c(NH₄⁺) = c(SO₄^2-)> c(H⁺) = c(OH^-)

D．a点有：c(NH₄⁺) < 2c(SO₄^2-)

16. 难度：困难

已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理一项是（    ）

A．该装置中Cu极为正极

B．当铜极的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2．24 L

C．b极反应的电极反应式为：H₂一2= 2H⁺

D．一段时间后锌片质量减少

二、填空题

17. 难度：压轴

磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO₃）₂（含少量Ca²⁺、Mg²⁺的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：

已知：2LiAl（SiO₃）₂ + H₂SO₄(浓)  Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

温度/℃	20	40	60	80
溶解度(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
溶解度(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al₂O₃，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式          。

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：             （填化学式）。

（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是             

                                                                  。

（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式                         。

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li^＋。试写出该电池放电时的正极反应：                             。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为                  。

三、实验题

18. 难度：压轴

实验室制乙烯时，产生的气体能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

 实验操作和现象：

操 作	现 象
点燃酒精灯， 加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕， 清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是___                                     __ 。

（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有                   性。

（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用。

① 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是                           。

② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO₂，在B中与SO₂ 反应使溶液褪色的物质是            。

③ 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

           设 计                                                                                                        现 象

甲       在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶                                  Br₂的CCl₄溶液褪色

乙     与A连接的装置如下：

     

D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色

a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是___        ___。

b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是___              __。

c. 能说明确实是SO₂使E中溶液褪色的实验是_                              ___。

d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是____                        _。

（4）上述实验得到的结论是                                                 。

四、填空题

19. 难度：压轴

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

（1） 用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)+4NO₂(g) =4NO(g) + CO₂(g) +2H₂O(g)    ⊿H= -574 kJ·mol^－1

②CH₄(g) +4NO(g) =2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)    ⊿H= -1160 kJ·mol^－1

③H₂O(g) = H₂O(l)     △H= -44.0 kJ·mol^－1

写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂ (g)、CO₂ (g)和H₂O(1)的热化学方程式                   。

（2）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下可将SO₂转化为SO₄^2－，从而实现对SO₂的治理。已知含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为                                  。

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂ (g)+CO₂ (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L^－^1 时间/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min~20min以v(CO₂) 表示的反应速率为                        。

②根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数为    　　    （保留两位小数）。

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率       （填“增大”、“不变”或“减小”） 。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    　　　    （填序号字母）。

A．容器内压强保持不变　　      B． 2v_正(NO) = v_逆(N₂)

C．容器内CO₂的体积分数不变    D．混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是            。请在下图中画出30min至40min 的变化曲线。

20. 难度：压轴

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

（1）A的基态原子最外层有          种不同运动状态的电子，F位于       区。

（2）E²⁺的基态核外电子排布式为               ，AD₄为          （填极性或非极性）分子。

（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是           （用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是                                     ，与AC₂互为等电子体的分子的名称为              。（只写一种）

（4）BD₃ 中心原子的杂化方式为      ，其分子空间构型为         。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如图），又知该晶体的密度为ρg/cm³，晶胞中该原子的配位数为       ；F的原子半径是      pm；（阿伏加德罗常数为N_A）。

五、推断题

21. 难度：压轴

肉桂酸甲酯M，常用作调制具有草莓、葡萄、樱桃等香味的食用香精。M属于芳香化合物，苯环上只含一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162 g·mol－1，只含碳、氢、氧三种元素，且原子个数之比为5∶5∶1。

⑴肉桂酸甲酯的结构简式是                        。

⑵G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单链或双键）。G的结构简式为                              。

⑶以芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的含氧官能团有________(填名称)。

②E→F的反应类型是__________，F→G的化学方程式为__________________     ____。

③符合下列条件的F的同分异构体有_____种，其中能与银氨溶液反应，且1mol该有机物与析出的银的物质的量之比为1∶4的是                     (写结构简式)，其中核磁共振氢谱图中有6个峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2的是         (写结构简式)。

Ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；不含“―O―O―”和“―C≡C―”；

Ⅱ．在催化剂作用下，1 mol该物质与足量氢气充分反应，消耗5 mol H₂；

Ⅲ．它不能发生水解反应，不能发生酯化反应。