| 1. 难度：中等 | |
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海水资源丰富，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法不正确的是 ( ) A．利用太阳能，将海水蒸馏淡化 B．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化 C．通直流电，采用电渗透法使海水淡化 D．通过离子交换膜，除去所含的盐分使海水淡化
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质属于天然高分子化合物的是( ) A．葡萄糖 B．淀粉 C．蔗糖 D．油脂
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| 3. 难度：简单 | |
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鉴别某种白色织物是否是蚕丝（主要成分蛋白质）制品，可选用的方法是( ) A.滴加盐酸 B.滴加浓硫酸 C.滴加浓硝酸 D.滴加氢氧化钠溶液
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于下图所示原电池装置的叙述正确的是( )
A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少 C．氢离子在铜片表面被还原 D．电流从锌片经导线流向铜片
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于化学键的叙述正确的是 A．离子化合物中只含离子键 B．共价化合物一定不含离子键 C．离子化合物一定不含共价键 D．共价化合物可能含有离子键
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| 6. 难度：中等 | |
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下列关于甲烷分子结构的叙述正确的是( ) A．甲烷的结构式为CH4 B．甲烷分子的空间结构是正方体 C．甲烷分子中C、H原子间是离子键 D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同
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| 7. 难度：中等 | |
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下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是 ( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag
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| 8. 难度：中等 | |
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已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应 B．A物质能量一定低于C物质能量 C．该反应只有在加热条件下才能进行 D．反应物的总能量高于生成物的总能量
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| 9. 难度：中等 | |
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糖类、脂肪和蛋白质是生命活动所必需的三大营养物质，下列叙述正确的是（ ） A．植物油不能发生水解反应 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质水解的最终产物产物为纯净物
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| 10. 难度：中等 | |
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一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g) A．容器内n(A2): n(B2):n(AB)=1:1:2 B．容器内气体的密度不随时间变化 C．容器内气体的总压强不随时间变化 D．单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol A2
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| 11. 难度：中等 | |
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在同温同压条件下，已知： C＋CO2 A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
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| 12. 难度：中等 | |
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卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．原子半径逐渐增大 B．单质的氧化性逐渐增强 C．单质熔、沸点逐渐降低 D．气态氢化物稳定性逐渐增强
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| 13. 难度：中等 | |
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下列叙述不正确的是( ) A．可以用溴水来鉴别乙烯和苯 B．可以用金属钠来鉴别乙醇和乙酸 C．可以用新制的氢氧化铜来鉴别葡萄糖和淀粉 D．可以用灼烧的方法来鉴别真丝布料和纯棉布料
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| 14. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D．Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱
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| 15. 难度：中等 | |
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已知反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是 （ ） A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热 B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热 C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3 D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 < Q3
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| 16. 难度：中等 | |
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工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2
+ O2 A．升高温度可提高反应速率 B．使用催化剂能增大反应速率 C．增大氧气浓度可提高SO2的转化率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||
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已知甲、乙的某些性质如下：
将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,则应采取的分离方法是（ ） A.蒸馏 B.干馏 C.分液 D.过滤
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| 18. 难度：中等 | |
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下列有关电池叙述不正确的是（ ） A．锌锰干电池是一种常用的二次电池 B．氢氧燃料电池比火力发电的能量转变率要高 C．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 D．碱性燃料电池正极反应是O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－
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| 19. 难度：困难 | |
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在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是 （ ）
A. t2时M与N的物质的量浓度之比为1:1 B. t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等 C.反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5 D. 0～t2内用M表示的平均反应速率是
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| 20. 难度：困难 | |
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( ) A．原子半径的大小顺序： Y<Z<W<X B．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 C．非金属性的强弱顺序：X>W>Z D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
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| 21. 难度：中等 | |
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将下列物质进行分类： ① ②O2与O3 ； ③乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3—O—CH3） ； ④正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷（ ⑤甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。 （1）互为同位素的是 （填序号、下同）； （2）互为同系物的是 ； （3）互为同分异构体的是 。
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| 22. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。 (1)B元素在元素周期表中的位置是 ____________族。 (2)画出D元素的原子结构示意图____________。 (3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式)，离子是____________（举一例、填电子式）。 (4)A与C形成的化合物中含有的化学键的类型是____________。 (5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________。
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| 23. 难度：中等 | |
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来自石油的有机化工原料A，可以发生如下转化：
已知：E是具果香味的有机物，F是一种高分子化合物。请回答下列问题。 （1）A的分子式是_______________，C的名称是______________。 （2）D分子中的官能团名称是___________，证明 该官能团具有酸性的方法是________________________________________________________________________。 （3）反应③的化学方程式是_______________________________________________________，该反应属于____________反应。 反应④的化学方程式是 _______________________________________________________，该反应属于____________反应。
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| 24. 难度：中等 | |
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从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。 （1）从海水中提取镁的流程如下图所示（框图中是主要产物）：
i.海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案： 方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池； 方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。 你认为方案________更合理，理由是_________________________________________。 ii.反应①的离子方程是________________________________________________。 反应②的化学方程式是_______________________________________________。 （2）从海水中提取溴的流程如下图所示（框图中是主要产物）：
i.过程①中，加入的试剂是___________。 ii.过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是______________________________________________________________________。 iii.过程③中反应的化学方程式是____________________________________________。 iv.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是__________________________________________________（结合离子方程式回答）。
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| 25. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，请回答下列问题。 （1）实验1和3表明， 对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有 （填实验序号）。 （2）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。该实验说明 ，则反应速率越快； （3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因： 。
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| 26. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。 已知：
(1)制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止爆沸），缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①导管B除了导气外还具有的作用是________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。 (2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。 A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰，其目的是_____________________________________。 ③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。 A．蒸馏时从70 ℃开始收集产品 B．环己醇实际用量多了 C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。 A．分别加入酸性高锰酸钾溶液 B．分别加入用金属钠 C．分别测定沸点
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| 27. 难度：困难 | |
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欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100 L该空气(标准状况)，通过盛放100 mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使烟雾中的SO2完全吸收，生成硫酸。在反应后的水溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g（烟雾中其他成分对测定结果无影响）。 (1)写出SO2和H2O2反应的离子方程式。 (2)写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式。 (3)求100 L空气中SO2的体积分数。
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2AB(g)达到平衡的标志是（ ） 
2CO（正反应是吸热），正反应的反应速率为v1；N2＋3H2
2SO3，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（ ）
mol/(L•min) 
H与
H ； 
）
， 
