2015届广东省高一上期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．酒精和水      B．碘和四氯化碳      C．水和四氯化碳      D．汽油和植物油

2. 难度：中等

下列说法中，正确的是（　 ）

A．CO₂的摩尔质量是44 g

B．18 g H₂O在标准状况下的体积是22.4 L

C．在标准状况下，20 mL NH₃ 与60 mL O₂所含的分子数比为1∶3。

D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

3. 难度：中等

下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是

A．Al₂O₃           B．Al(OH)₃            C．Al            D．(NH₄)₂CO₃

4. 难度：中等

称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为

A．2∶3              B．1∶6            C．3∶2               D．1∶1

5. 难度：中等

下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是

A．铁与盐酸      B．铁与氯气    C．铁与氯化铁溶液    D．铁与稀硝酸

6. 难度：简单

下列关于硅元素的说法，不正确的是

A．光导纤维的主要成分是二氧化硅                B．二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸

C．硅可用作太阳能电池                             D．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料

7. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液     NH₄⁺ + OH^－=NH₃↑+ H₂O

B．氨水和硫酸反应                     H⁺ + OH^－=H₂O

C．钠和水反应                                  Na+ 2H₂O= Na⁺ + 2OH^－+ H₂↑

D．氯气与烧碱溶液反应                     Cl₂+ 2OH^－=Cl^－+ ClO^－+ H₂O

8. 难度：中等

下列有关实验的描述中，正确的是

①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体

②Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液都可以使无色酚酞试液变红

③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰

④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO₂

⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH₄⁺

⑥过氧化钠与水反应放出大量热

A．①③⑥            B．②④⑤            C．②⑤⑥           D．③④⑤

二、填空题

9. 难度：中等

请完成下列填空：

（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为       ，质量之比为       。

（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为          g。

（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^—1 ，则：

①该气体的物质的量为       mol。

②该气体在标准状况下的体积为       L。

③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为       mol·L^—1。

（4）将5 mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度是      mol·L^—1。

（5）用等体积的0.1 mol·L^—1的BaCl₂ 溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂ 三种溶液中的SO₄^2—完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为            。

10. 难度：中等

（1）填写下表

物质（杂质）	除去杂质 所需试剂或方法	离子方程式 （若无离子方程式，则写化学方程式）
Fe(Al)
SiO2（CaCO3）
CO2(HCl)
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Na2CO3（NaHCO3）
Al2O3（Al(OH)3）

（2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为       或       ，请分别写出发生反应的离子方程式                        ，                             。

11. 难度：中等

（1）向FeCl₃溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_________。可能有的阳离子是        。发生反应的离子方程式为                    ；再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为                 。若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是_________。

（2）鉴别Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄。请按要求完成下表：

步骤	操作	现象及结论
1	用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。
2	用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。
3	。	，则甲是     ，乙是    。                ，则甲是    ，乙是    。

说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂。

三、实验题

12. 难度：中等

（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为                。

（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO₄^－被还原成Mn²⁺，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为                                  。

（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为                                   。

（4）现有100 mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份。

① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全沉淀，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是           。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是           ，减少的沉淀的物质的量是           。

② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a=           。

13. 难度：困难

过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，商品过碳酸钠中一般都含有Na₂CO₃，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。

（1）根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）：                                                。

①            ②       ③        ④          ⑤

（2）装置④的作用是                                           。

（3）如果实验时，称取w g样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积（标准状况）为V mL，则此样品的纯度为                     。

四、计算题

14. 难度：中等

在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol/L，向该混合液中加入3.84g的铜，加热使其充分反应。试计算：

（1）理论上生成的一氧化氮（标准状况下）的体积是多少升？

（2）若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu^2＋物质的量浓度是多少？