| 1. 难度：中等 | |
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下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是（ ） A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 B．向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸 C．常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中 D．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42—
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| 2. 难度：中等 | |
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稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片发生反应的是 ( ) A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体
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| 3. 难度：中等 | |
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CO2、NO2 、SO2是中学常见的氧化物，下列有关三种氧化物的叙述正确的是（ ） A、它们均可与水反应生成酸，所以都是酸性氧化物 B、它们都是无色、密度比空气大的有毒气体 C、人类活动中过度排放CO2、SO2和NO2，都会引起酸雨 D、它们在反应中都可做氧化剂
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| 4. 难度：中等 | |
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已知a、b分别为同周期的ⅡA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是( ) A、m= n —15 B、n＝m+12 C、 m＝n —29 D、 n＝m+5
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验过程中会先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是（ ） A．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量 B．向Ba(NO3)2溶液通入SO2至过量 C．向Ba(0H)2溶液通入CO2至过量 D．向新制Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸至过量
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| 6. 难度：困难 | |
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设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ） A．足量Fe与1 mol Cl2燃烧反应时，转移的电子数为3 NA B．1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA C．常温常压下，9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为0.2 NA D．高温、催化剂作用，0.4 mol SO2与足量氧气反应生成的SO3分子数为0.4 NA
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A、第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增 B、金属锂在氧气中燃烧生成Li2O2 C、金属的还原性：Li＞Na＞K＞Rb D、氢化物的稳定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI
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| 8. 难度：中等 | |
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下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O + CO2 = NH4+ + HCO3－ B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ +2ClO— = CaSO3↓+2HClO C．用稀盐酸与大理石反应：2H+ + CO32— = H2O + CO2↑ D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2+ +OH— +H+ + SO42－ = BaSO4↓+H2O
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| 9. 难度：中等 | |
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除废气NO的反应原理为：2CO＋2NO=N2＋2CO2有关该反应的说法不正确的是 ( ) A．反应中CO为氧化剂 B．反应中NO被还原 C．在反应生成1 mol N2时，转移的电子为4 mol D．CO和NO都是无色有毒气体
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| 10. 难度：简单 | |
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下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（ ） A、SO2 B、NH3 C、N2 D、CO2
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| 11. 难度：中等 | |
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已知25%的氨水的密度为0.91 g/ml，5%的氨水密度为0.98 g/ml，若将上述两种氨水等体积混合，所得氨水的质量分数 ( ) A、等于15% B、大于15% C、小于15% D、无法确定
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| 12. 难度：中等 | |
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下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（ ） A、周期表的16族中，第ⅢB族所含的元素种类数最多 B、在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数 C、副族元素和第Ⅷ族元素都属于过渡金属 D、第ⅦA族的砹(At)，其单质为有色固体，AgAt不溶于水
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| 13. 难度：困难 | |
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已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可看到白色沉淀 D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
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| 14. 难度：困难 | |
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硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：①铜与稀硝酸反应制取：3Cu + 8HNO3（稀） ②铜与浓硝酸反应制取：Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O ③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu + O2 A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少 B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少 C．三种方案中，第③方案最经济环保 D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行
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| 15. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A、硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 B、可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 C、将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀 D、不能用排水法收集SO2、NO2气体
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| 16. 难度：中等 | |
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氨氧化制硝酸的反应如下（未配平）：①NH3 + O2 →NO + H2O ②NO + O2 → NO2 ③NO2+H2O→HNO3+NO，如将氨全部氧化得2mol硝酸，理论上需氧气的物质的量是（ ） A、2mol B、3 mol C、4 mol D、5 mol
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| 17. 难度：简单 | |
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下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（ ） A．稀硝酸与CuO反应 B．稀硝酸与NaOH 溶液反应 C．浓硝酸与灼热的碳反应 D．浓硝酸与铜反应
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| 18. 难度：困难 | |
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已知某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4—、SO32—、Cl—、HCO3— 中的几种，依次进行以下实验，观察到的现象如下：①用PH试纸检验，溶液的PH＞7； ②向溶液中滴加氯水，没有气体产生，得到无色溶液； ③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀； ④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀。 则（1）原溶液中一定含有的阴离子是 ；肯定没有的阳离子是 。 （2）步骤②的离子反应方程式为 。 （3）能否确定含有阳离子 ，（若有，写出离子符号，没有则写没有），其理由是 。
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| 19. 难度：压轴 | |
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为了证明铜与稀硝酸反应产生NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。 （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 。 （3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是 。 （4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________ __。 （5）装置D的作用是_________ ___________________________________。
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| 20. 难度：困难 | |
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当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸充分反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时（不考虑NO2转化为N2O4 、生成气体溶解及产生水蒸气的体积），其三份铜的质量比为 （2）1.28克铜与适量的浓硝酸反应，铜完全溶解，共收集到672 ml NO、NO2混合气(标准状况)，则反应中共消耗HNO3的物质的量为 （3）用20ml 18.4 mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后，冷却、过滤，将滤液稀释到100ml，测得溶液中SO42— 的浓度为3.18mol/L，则该溶液CuSO4的物质的量浓度为 （4）Na2SiO3可以改写成氧化物的形式为Na2O·SiO2，则质量分数为98%的浓硫酸改写成氧化物的形式为 。
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| 21. 难度：压轴 | |
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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个不同短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。Y2 是空气的主要成分之一。请回答下列问题： （1）M在元素周期表中的位置为________________ 。 （2）Y、Z的单质或两元素之间形成的化合物共有________种；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出两种物质的化学式） （3）上述五种元素中两元素形成的化合物之间可相互反应生成单质M的化学方程式为 。 （4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________ 。
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| 22. 难度：困难 | |
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物质X、Y、Z均含同种短周期元素，其转化关系如下图所示（反应条件未标出）。
（1）若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，Z是红棕色气体，由Y与W反应生成Z的化学方程式是_______________________________________________________。 （2）若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，单质W是常见金属，则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是 。 （3）若X是空气的主要成分之一，W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍；则Y与W反应生成0.1 mol Z时，反应中转移的电子数为__________________________。 （4）若Y是白色胶状沉淀，W为烧碱，则0.1mol Y与足量W反应生成Z时消耗烧碱的质量为 克 。
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3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O
