2015届河北省石家庄市高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于判断过程的方向的说法正确的是 （    ）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

2. 难度：简单

用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)₃，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO₂；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是        （    ）

A．①⑤④③   B．②③④③   C．②③⑤③   D．①⑤③

3. 难度：简单

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A. 标准状况下，22.4 LSO₃中含有的分子数为N_A

B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

C.0.1mol/L稀硫酸中含SO₄^2- 的数目为0.1N_A

D.标准状况下，11.2LNO和5.6LO₂混合后,分子总数小于0.5N_A

4. 难度：简单

下列离子方程式的书写正确的是（     ）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ ＝2Fe ³⁺ +3H ₂↑

B．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^― + HCO₃^― ＝ CO₃^2― + H₂O

C．钠和冷水反应   Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al³⁺ + 4NH₃·H₂O ＝AlO₂^－ + 4NH₄⁺+ 2H₂O

5. 难度：简单

某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（   ）

A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu^2＋＋2e^－＝Cu

B．若a和b为铜，通电后a电极有气体产生

C．若a为铜，b为铁，通电后Cu²⁺向a电极移动

D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加

6. 难度：简单

下列排列顺序正确的是（     ）

① 热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S             ② 原子半径：Na＞Mg＞O

③ 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄          ④ 熔沸点：H₂O＞HF＞HCl

A．①③            B．②④            C．①④            D．②③

7. 难度：简单

某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（     ）

A．Al³⁺、NO₃^―、K⁺、SO₄²ˉ         B．Ca²⁺、H⁺、CO₃²ˉ、AlO₂^―

C．OHˉ、SO₄²ˉ、NH₄⁺、Al³⁺        D．Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃ˉ、Clˉ

8. 难度：简单

在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是   （     ）        

A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl₂ 和NaOH(aq)

B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn²⁺ 向铜片附近迁移

C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

9. 难度：简单

其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（     ）

A．对于反应nA（g）+B （g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。

B．对于反应2A（g）B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。

C．对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态

D．对于反应2A（g）B（g），若v（A）_正=2v（B）_逆，说明反应达到平衡状态

10. 难度：简单

下列陈述正确并且有因果关系的是（   ）

选项           陈述Ⅰ                                           陈述Ⅱ

A                 SO₂有漂白性                                SO₂可使溴水褪色

B                  SiO₂有导电性                               SiO₂可用于制备光导纤维

C                  浓硫酸有强氧化性                     浓硫酸可用于干燥H₂和CO

D                 Fe³⁺有强氧化性                           FeCl₃溶液可用于回收废旧电路板中的铜

11. 难度：简单

在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（  ）

                                             

A.ΔH<0，m+n<p+q           B.ΔH>0，m+n>p+q

C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q

12. 难度：简单

为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（    ）

A．加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变，生成H₂量不变     

B．加入少量水，v(H₂)减小，生成H₂量减少

C．加入CH₃COONa固体，v(H₂)减小，生成H₂量不变

D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)增大，生成H₂量减少

13. 难度：简单

下图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（    ）

A．SO₂和H₂SO₄（浓）

B．SO₂和饱和NaHCO₃

C．Cl₂和NaHSO₃

D．NO₂和KOH

14. 难度：简单

短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n²－1）。有关X的说法中不正确的是   （    ）                           

A．X能形成化学式为NaXO₃的含氧酸钠盐   

B．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性  

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X元素常见单质的化学式为X₂

15. 难度：中等

36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO₂占三分之二体积。已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O₂(g) =2CO₂(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（     ）

A．172.5kJ       B．1149kJ       C．517.5kJ         D．283kJ

16. 难度：困难

根据下图，下列判断中不正确的是（    ）

A．通入O₂的电极的电极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^－= 4OH^－

B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低

C．乙池中电极B上发生还原反应

D．当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时， 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）

17. 难度：简单

将20 mL NO₂和NH₃的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为： 6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，已知参加反应的NO₂比参加反应的NH₃少2 mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比是（    ）

①3:2                           ②2:3                           ③3:7                           ④3:4

A．①③                      B．②④                      C．①②                      D．③④

18. 难度：简单

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）

A．CS₂              B．PCl₅               C．HClO            D．BeCl₂

19. 难度：中等

某溶液中只可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、AlO₂^－、SO₃^2－、SO₄^2－、C1^－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L^-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

①X溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A

②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B

③在溶液B中通入适量CO₂气体有沉淀C产生

则下列说法中正确的是（    ）

A．无法确定沉淀C的成分

B．无法确定原溶液中是否含有Cl^－、A1³⁺

C．溶液A中存在的阳离子有Ba²⁺、Fe²⁺、NH₄^＋、H^＋

D．原溶液中存在Fe²⁺、NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－

20. 难度：中等

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（     ）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变

21. 难度：简单

在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（     ）

A．Cl₂＋H₂O＝HClO＋HCl

B．Mg₃N₂＋6H₂O＝3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

C．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

D．NH₄Cl＋NaOHNaCl＋NH₃↑＋H₂O

22. 难度：简单

在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（    ）

A．剩余的5.44g金属为铁

B．剩余5.44g 金属为铜 

C．8.08g金属中铁的质量分数为0.208

D．共生成NO气体 0.03mol

23. 难度：简单

下列说法或表示方法正确的是                            （    ）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多　

B．由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）  △H=-57.3kJ·mol^-1可知，若将含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ　

C．300℃、30MPa下，将0.5molN₂（g）和1.5mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=-38.6kJ·mol^-1

D. 由C（石墨）=C（金刚石）  △H= +1.90 kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定　

24. 难度：中等

硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（    ）

A．如图装置的电流方向是从C₁到C₂

B．C₁是负极，发生的反应是2I^－＝I₂＋2e^－

C．K⁺离子向C₁电极流动

D．装置发生的总反应是Hg²⁺+2I^－＝HgI₂↓　

25. 难度：中等

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系 能量的变化
N2	H2	NH3
	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是（    ）

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

二、填空题

26. 难度：中等

现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：

① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3

② Y原子是元素周期表中原子半径最小的

③ Z是形成化合物种类最多的元素

回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　 　。

（2）上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式　　　　　　（填其中一种即可）。

（3）化合物X₂W₂的电子式是　　　　　　 。

（4）向含1 mol Na₂SiO₃的溶液中缓慢通入2 mol的ZO₂，反应的离子方程式是　　　　　 　。

（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有10个电子的分子是_________（填化学式）。

（6）向25.00 mL的Y₂Z₂W₄溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应，得到ZO₂和Mn²⁺，则此种Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度是　　　　 　mol/L。

27. 难度：中等

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，利用反应6NO₂+8NH₃ 7N₂+12H₂O　

也可以处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______________L。

（2）已知：2SO₂(g)+ O₂ (g)2SO₃ (g)　　△H =－196.6kJ·mol^－1

2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　△H =－113.0kJ·mol^－1

则反应NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol^－1

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2－

①该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。

②甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____________（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO₄溶液，（假设整个过程中能量利用率为80％），则将产生标准状况下的O₂________________升。

三、实验题

28. 难度：中等

某化学实验小组为验证常见还原剂SO₂、I^－、Fe²⁺的还原性强弱的顺序为：

SO₂＞I^－＞Fe²⁺，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。

（1）上述实验需要加热的装置是　　　　　　　　　

（2）D中，烧杯盛放的是　　　　　　　　　　　　　

（3）实验开始时，关闭K₁，打开K₂，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式　________________　　　　　　　　　　　　　　　

①为验证I^－的还原性比Fe²⁺强，取（3）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入　________　　　　 　　溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②在（3）后，为了比较SO₂和I^－的还原性强弱，接下来的操作是　　　　

A．关闭K₂开K₁　　　　

B．关闭K₁打开K₂　　　　　　

C．同时打开K₁和K₂

（4）若打开K₂，通入Cl₂恰好将Fe²⁺、I^－全部氧化后，再打开K₁通入SO₂，当Fe³⁺全部转化为Fe²⁺时，此时通入的SO₂的体积（标准状况下）为　   ________  

四、填空题

29. 难度：中等

在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在

催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol

C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω₁；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当

反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω₂，请回答下列问题，

（1）该反应在30℃时平衡常数K₁=           ，焓变△H       0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω₁=          ；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min)

（3）该反应在70℃时平衡常数为K₂，则 K₁       K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)

（4）70℃时，若保持温度不变，在2 L的密闭容器中加入4 molA和6 molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω₃，则ω₃      ω₂ (填“>”、“<”或“=” )。

（5）可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是(　　)

A．2v(B)＝3v(A)                    

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变    

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3