1. 难度:简单 | |
为了降低PM2.5的浓度,2013年上海的汽油将实行“欧Ⅴ”标准,即A元素的含量要小于10ppm(百万分比浓度),汽油中A常以C2H5AH的形式存在。则“A”元素是指 A.硫 B.氮 C.碳 D.氢
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2. 难度:简单 | |
符号“3p”没有给出的信息是 A.能级 B.电子层 C.电子亚层 D.电子云在空间的伸展方向
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3. 难度:中等 | |
以下物质在空气中不会发生自燃的是 A.P4 B.PH3 C.SiH4 D.Na
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4. 难度:中等 | |
下列有关高级脂肪酸的叙述中错误的是 A.都不溶于水 B.都为固态 C.都比水轻 D.其钠盐是肥皂的主要成分
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5. 难度:中等 | |
相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准,现在以12C原子质量的十二分之一为标准,二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是 A.14N的质量数 B.氕原子的相对质量 C.氯元素的相对原子质量 D.氟化钠的摩尔质量
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6. 难度:中等 | |
原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是 A.NH4+ B.H3O+ C.H2S D.CH4
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7. 难度:中等 | |
以下物质的实验室制备不合理的是 A.用铅皿制备HF B.用浓硫酸制备HI C.用磨砂接口的装置制备HNO3 D.用饱和食盐水代替水制备乙炔
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8. 难度:中等 | |
常压下,苯的沸点低于甲苯,熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是 A.苯具有芳香性 B.苯中的化学键强度更强 C.苯分子间作用力更小 D.固态时苯分子排列更紧密
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9. 难度:中等 | |
如图,用有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的立式隔膜电解槽电解食盐水时,下列叙述错误的是 A.精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充 B.产品烧碱溶液从阴极区流出 C.产品烧碱比未用离子交换膜时更纯 D.每转移NA个电子理论上可生成0.5mol 烧碱
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10. 难度:中等 | |
以下既有反应热又有溶解热且都是吸热的是 A.浓硫酸与NaOH溶液 B.KNO3加入水中 C.NH4NO3加入水中 D.CaO加入水中
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11. 难度:中等 | |
呋喃甲醛(即糠醛)的结构简式如图,其由碳原子和氧原子构成的环,性质类似于苯环,即具有“芳香性”。则关于糠醛的叙述错误的是 A.分子中没有C=C键 B.不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C.能生成呋喃甲醇 D.能与苯酚制备糠醛树脂
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12. 难度:中等 | |
以下所用试剂错误的是 A.清洗做完焰色反应的铂丝——稀盐酸 B.干燥CO气体——浓硫酸 C.洗去附着在试管内壁的硫——热NaOH溶液 D.洗去附着在试管内壁的氯化银——稀硝酸
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13. 难度:中等 | |
液氨和水类似,也能电离:NH3+NH3NH4++ NH2-,25℃时,其离子积K=l.0×l0-30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中,钠完全反应,有NaNH2和H2产生,则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变,溶液体积为1L) A.c(Na+) = c(NH2-) B.c (NH4+)=1×10-29mol/L C.c(NH2-) > c (NH4+) D.c(NH4+)∙c(NH2-) = l.0×l0-30
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14. 难度:中等 | |
下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 分别测定0.1mol/LNa2CO3和苯酚钠溶液的pH 前者pH比后者的大 酸性:苯酚>碳酸 B 向无色溶液A中加入稀硫酸 产生淡黄色沉淀和无色气体 A中含S2O32-离子 C CuSO4和H2SO4混合溶液中加入Zn 锌表面附着红色物质;产生无色气体 氧化性:Cu2+>H+ D 向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 溶解出Ag+的能力:AgCl > AgI
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15. 难度:中等 | |
在真空密闭装置中,亚氯酸钠(NaClO2)固体在一定条件下发生分解反应,不可能形成的产物是 A.NaCl和O2 B.NaClO3和NaClO C.NaClO3和Cl2 D.NaClO3和NaCl
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16. 难度:中等 | |
某硝石(主要成分是NaNO3)除去不溶性杂质后,其溶液中还含有NaCl、Ca(HCO3)2,实验室提纯NaNO3溶液时,往溶液中依次加入过量的NaOH、AgNO3、Na2CO3,过滤后再加入适量硝酸。以上过程发生5个离子反应,以下4个离子方程式中不符合反应事实的是 A.Ca2++HCO3-+OH-→ CaCO3↓+H2O B.Ag++OH-→AgOH↓ C.2Ag++CO32-→Ag2CO3↓ D.CO32-+2H+→ CO2↑+H2O
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17. 难度:中等 | |
有KCl、NaCl、Na2CO3 的混合物,其中钠元素的质量分数为31.5%,氯元素的质量分数为27.08%,则Na2CO3 的质量分数约为 A.38% B.50% C.75% D.80%
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18. 难度:中等 | |
与CaC2一样,Mg3C2也是离子晶体,与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是 A.与水反应有乙炔生成 B.与水反应有Mg(OH)2生成 C.有C-C键 D.有C22-离子
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19. 难度:中等 | |
下列关于SO2性质的分析,肯定错误的是 A.通入Ca(ClO)2溶液中,有HClO生成 B.通入FeCl3溶液中,有SO42-生成 C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成 D.通入KICl2溶液中,有I-生成
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20. 难度:中等 | |
从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是
A.海带灼烧成灰 B.过滤得含I-溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯
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21. 难度:中等 | |
某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种,进行如下实验: (1)加足量水溶解得澄清溶液 (2)往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀,加至过量,未见沉淀溶解根据上述实验,以下推断错误的是 A.A1C13可能存在 B.澄清溶液呈无色 C.Ag (NH3)2+会在酸中离解 D.澄清溶液中c (OH-)>c (Cl-)
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22. 难度:中等 | |
由甘氨酸(分子式:C2H5NO2)、丙氨酸(C3H7NO2)、苯丙氨酸(C9H11NO2)、谷氨酸(C5H9NO4)各若干,通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽,其分子式为C48H64N10O19,则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是 A.有不止一组数据 B.谷氨酸为4分子 C.苯丙氨酸不能为3分子 D.丙氨酸为3分子
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23. 难度:中等 | |||||||||
回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。 (1)Na原子核外共有 种不同运动状态的电子,有 种不同能量的电子。 (2)相同压强下,部分元素氟化物的熔点见下表:
试解释上表中氟化物熔点差异的原因: 。 (3)SiF4分子的空间构型为 ,SiF4中Si—F键间的键角是 。 (4)在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中,热稳定性最大的是 (填氢化物的化学式); 已知Na的原子半径大于Cl的原子半径,其原因是: 。
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24. 难度:困难 | |
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。 完成下列填空: Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下: ① MnO4-+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平) ② MnO4-+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平) (1)下列关于反应①的说法中错误的是 (选填编号)。 a.被氧化的元素是Cu和S b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5 c.生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol d.还原性的强弱关系是: Mn2+> Cu2S (2)标出反应②中电子转移的方向和数目: MnO4-+ CuS Ⅱ.在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应 氧化反应:H2O2 -2e → 2H+ + O2↑ 还原反应:MnO4- + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O (3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 >___________(填写化学式)。 (4)已知:2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O,则被1mol KMnO4氧化的H2O2是 mol。
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25. 难度:压轴 | |||||||||||||||||||||||||||||||
水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡状态。 完成下列填空: (1)写出该反应的平衡常数表达式K=________________。 (2)一定温度下,在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应,下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 (选填编号)。 a.容器中的压强不变 b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 molH-O键 c.v正(CO) = v逆(H2O) d.c(CO) = c(H2) (3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下实验组1和实验组2的数据:
①由实验组1的数据可知,平衡时CO的转化率为 %。 ②由实验组1和2的数据可分析,压强对该可逆反应的影响是 。 ③有了实验组1和2的数据,再设计实验组3,其目的是 。
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26. 难度:困难 | |
某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。 完成下列填空: (1)常温下,氨水的浓度为1:1.5(28%的浓氨水和水的体积比)时实验现象明显,配制该浓度氨水的玻璃仪器有 。 (2)本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________;乙处是___________。 (3)实验时,先将催化剂加热至红热,在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明反应是_____(填“吸”或“放”)热反应;化学方程式为 。 (4)实验前,烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液,实验后测得烧杯中溶液的pH=13,且溶液质量比反应前增加了7.48g,则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比 是 (设溶液的体积不变且忽略盐类的水解)。 (5)实验时发现:如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为: 、 。 (6)已知NH3和N2常压下的沸点分别为:-33.5℃和-195.8℃,据此推测这两种物质中,能做制冷剂的是 (填分子式);能用来冷冻物质的是 (填分子式)。
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27. 难度:压轴 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
碳酸钠俗称纯碱,其用途很广。实验室中,用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。
实验步骤 Ⅰ、化盐与精制:①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-)溶解;②加入足量NaOH和Na2CO3溶液,煮沸;③过滤;④加入盐酸调pH至7。 Ⅱ、转化:①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间;在不断搅拌下,加入研细的碳酸氢铵;保温,搅拌半小时;②静置, a 、 b ;③得到NaHCO3晶体。 Ⅲ、制纯碱:将得的NaHCO3放入蒸发皿中,在酒精灯上灼烧,冷却到室温,即得到纯碱。 完成下列填空: (1)“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是 。 (2)“转化”的离子方程式是 。 (3)“转化”过程中,温度控制在30~35℃之间的加热方式是 ;为什么温度控制在30~35℃之间? 。 (4)a、b处的操作分别是 、 。 (5)实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3,为测定纯碱的纯度,用电子天平准确称取样品G克,将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解,滴加2滴酚酞,用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变,滴定过程中无气体产生,所用盐酸的体积为V1 mL。此时发生的反应为:CO32- + H+ →HCO3- ①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是 。 ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙,用同浓度的盐酸继续滴定至终点,所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是 ;根据实验数据,如何判断样品含有NaHCO3 。
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28. 难度:压轴 | |
煤化工可制得甲醇。以下是合成聚合物M的路线图。 己知:芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如: 完成下列填空: (1)对路线图中有关物质的说法错误的是 (选填序号)。 a.从合成气中也可获得合成氨的原料H2 b.甲醇可发生取代、氧化、消去等反应 c.也可用石油分馏的方法获得丙烯 d.可用分馏的方法从煤焦油中获得A (2)通常实验室可用甲醇和 制备CH3Br。 (3)C生成D的反应条件是 ; 写出M的结构简式 。 (4)取1.08g A物质(式量108)与足量饱和溴水完全反应能生成3.45g白色沉淀,写出A的结构简式 。
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29. 难度:压轴 | |
化合物M是可降解的聚酯,化合物E是有机合成中间体,一种合成路线如下图所示。 完成下列填空: (1)写出反应类型。反应①: 反应;反应②: 反应。 (2)写出结构简式。B ; M 。 (3)写出反应①的化学反应方程式 。 (4)写出检验B完全转化为C的方法。 所用试剂的化学式 ; 实验现象 。 (5)有苯环和4种不同化学环境氢原子且与E互为同分异构体的酯有 种,写出其中的一种同分异构体的结构简式 。
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30. 难度:困难 | |
铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。 (1)将55.600g绿矾(FeSO4∙7H2O,式量为278)在高温下加热,充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体,则生成Fe2O3的质量为 g;SO2为 mol。 (2)实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,式量为392]。 Ⅰ.将4.400g铁屑(含Fe2O3)与25mL3mol/L H2SO4充分反应后,得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液,稀释溶液至100mL,测得其pH=1。 ①铁屑中Fe2O3的质量分数是 (保留两位小数)。 Ⅱ.向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体,待晶体完全溶解后蒸发掉部分水,冷却至t℃,析出摩尔盐晶体12.360g,剩余溶液的质量为82.560g。 ②t℃时,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是 g/100g水(保留两位小数)。 (3)黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐,它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+,原理是:用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。 实验室模拟工业过程的操作如下: 向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾,完全溶解后,依次加入1.065gNaClO3(式量106.5)和1.610gNa2SO4∙10H2O(式量322),充分反应后,得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol,SO42—为0.075 mol,Cl—为0.01mol。 计算并确定黄铁矾的化学式。
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