2012-2013学年上海市杨浦区高三上学期学业质量调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

水是最宝贵的资源之一。下列对水的表述正确的是

A．水分子的比例模型是： 

B．100℃时，纯水的pH=7

C．天然水中含有²H₂O（重水）

D．¹H₂O和²H₂O物理性质、化学性质完全相同 

2. 难度：中等

关于石油和石油化工的说法错误的是

A．石油的主要成分是碳氢化合物

B．石油分馏得到的各馏分仍是混合物

C．石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷

D．石油裂解是为得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料

3. 难度：中等

下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是

A．金刚石和金属钠熔化                    B．碘和干冰受热升华

C．氯化钠和氯化钙熔化                    D．氯化氢和溴化氢溶于水

4. 难度：中等

有关物质结构的表述错误的是

A．氯乙烯的结构简式：CH₂=CHCl

B．氮分子的结构式：

C．氨分子的空间构型：三角锥形    

D．氯离子的最外层电子排布式：3s²3p⁶ 

5. 难度：中等

下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是

A．硝酸工业      B．接触法制硫酸      C．合成氨工业      D．氨碱法制纯碱

6. 难度：中等

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列叙述正确的是

 A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

 B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多

 C．轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述

 D．所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价

7. 难度：中等

一种新的储氢方法，其原理是NaHCO₃+ H₂HCOONa+ H₂O。下列叙述正确的是

A．储氢、释氢的过程均无能量变化

B．NaHCO₃、HCOONa均含有离子键和共价键

C．储氢过程中NaHCO₃被氧化

D．释氢过程中每消耗0.1molH₂O放出2.24L的H₂

8. 难度：中等

用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是

         ①中的物质         ②中的物质                 预测现象

A      浓氨水                 FeCl₃溶液                    ②中有红褐色沉淀

B      浓氨水                 浓盐酸                         ③中有白烟

C      浓硝酸                 淀粉KI溶液                ②中溶液变为蓝色

D      饱和亚硫酸         蓝色石蕊试液            ②中溶液先变红色又褪色

9. 难度：中等

合成尿素的反应2NH₃(g) + CO₂(g)→CO(NH₂)₂(s)(尿素) + H₂O(l) + Q分两步进行：

①2NH₃(g) + CO₂(g)→NH₄COONH₂(s) + Q₁，

②NH₄COONH₂(s)→CO(NH₂)₂(s) + H₂O(l)–Q₂。

下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是

10. 难度：中等

已知镓（₃₁Ga）和溴（₃₅Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A．与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49

B．与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32

C．原子半径：Br＞Ga＞ Cl＞ Al

D．碱性：KOH＞Ga(OH)₃＞Al(OH)₃

11. 难度：中等

25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是

A．原氨水的浓度=10^－3mol /L 

B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 

C．溶液中的增大 

D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7

12. 难度：中等

只用下列一种物质不能鉴别：苯、CCl₄、KI溶液、NaCl溶液、Na₂SO₃溶液的是

A．FeCl₃溶液                  B．AgNO₃溶液       C．溴水                    D．KMnO₄溶液

13. 难度：中等

常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH₄Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是  

A．①＞②＞③＞④     B．②＞①＞④＞③       C．③＞④＞②＞①     D．④＞③＞②＞①

14. 难度：中等

浓硫酸的性质有：①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是

A．①②③④         B．①和②            C．只有①           D．①和④

15. 难度：中等

下列对检验方法或现象描述错误的是

A．苯中是否混有苯酚，可用加溴水是否产生白色沉淀进行检验

B．乙醛中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验

C．乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验

D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检验

16. 难度：中等

下列实验，所选装置不合理的是

①              ②                 ③                  ④

A．除去CO₂中的HCl，选①

B．分离碘的CCl₄溶液和水，选②

C．除去乙醇中的苯酚，选③ 

D．分离CCl₄(沸点76.8℃)和正丁醇（沸点117.2℃），选④

17. 难度：中等

向15mL 0.1mol/L Ba(OH)₂溶液中，滴加等浓度NH₄Al(SO₄)₂溶液x mL，下列叙述错误的是

A．x=5时，溶液中有Ba^2＋、OH^－、AlO₂^－，且OH^－＞ AlO₂^－

B．x=7.5时，溶液中有NH₄^＋、AlO₂^－，且NH₄^＋=AlO₂^－

C．x=10时，溶液中有SO₄^2－、NH₄^＋，且H^＋＞ OH^－

D．x=15时，溶液中有SO₄^2－、NH₄^＋、Al^3＋，且NH₄^＋＞ Al^3＋

18. 难度：中等

将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．Na^＋、SO₄^2－、C₆H₅O^－、Cl^－              B．Na^＋、CO₃^2－、NO₃^－、Br^－

C．Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－、I^－                D．K^＋、AlO₂^－、NO₃^－、SO₄^2－

19. 难度：困难

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na^＋、Ba^2＋、Al^3＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①0.1 mol/L甲溶液中c(H^＋)＞0.1 mol/L；②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，下列判断正确的是

A．甲溶液含有SO₄^2－                         B．乙溶液含有SO₄^2－

C．丙溶液显酸性                           D．丁溶液显酸性

20. 难度：中等

V_m、ρ分别表示标准状况下，氩气的摩尔体积和密度， m、∆分别表示每个氩分子的质量和体积，u表示氩气的摩尔质量， N_A为阿伏伽德罗常数，下面关系式中正确的是

A．         B．         C．         D．

21. 难度：困难

Na₂SO₃溶液做为吸收液吸收SO₂时，吸收液pH随n(SO₃^2—): n(HSO₃^—)变化的关系如下表:

n(SO3^2^—):n(HSO3^—)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是

A．NaHSO₃溶液中c(H⁺)＞ c (OH^—)

B．Na₂SO₃溶液中c(Na⁺)＞ c (SO₃^2—)＞ c (HSO₃^—)＞ c (OH^—)＞ c(H⁺)

C．当吸收液呈中性时，c(Na⁺)＞c (SO₃^2—)＞ c (HSO₃^—)＞ c (OH^—) = c(H⁺) 

D．当吸收液呈中性时，c(Na⁺)= c (HSO₃^—) +2c (SO₃^2—)

22. 难度：中等

镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO₂气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g。则该碱式盐的化学式是

A．Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃∙4H₂O           B．Al₄Mg₁₂(OH)₃₄CO₃∙8H₂O

C．Al₂Mg₄(OH)₁₆CO₃∙4H₂O           D．Al₃Mg₆(OH)₃₄CO₃∙8H₂O

二、填空题

23. 难度：困难

镁铝尖晶石(MgAl₂O₄)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl₃和MgCl₂的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空：

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应该把      （填“a”或“b”）滴入另一溶液中。

（2）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al³⁺、Cl^–、Mg²⁺、H⁺、O^2–按半径由大到小的顺序排列

                       （用离子符号表示）。

（3）AlCl₃与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是          ，属于难溶物的电离方程式                              。

（4）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。

a.  H₂O比NH₃稳定                        b. 共用电子对偏向：H-O＞H-N

c. 沸点：H₂O＞NH₃                           d.  NO中氮是+2价，氧是-2价

24. 难度：困难

钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：

（1）将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO²⁺、K⁺ 、SO₄^2–等。写出该反应的化学方程式                       。

（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^– 。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向                           。

（3）在20.00mL的0.1mol/LVO₂⁺溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是          。

a．V          b．V²⁺          c．VO₂⁺        d．VO²⁺

（4）已知V₂O₅能和盐酸反应生成氯气和VO²⁺。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO₃^2–＞Cl^–＞VO²⁺                                                                   。

25. 难度：困难

Cl₂合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，可实现氯的循环利用。

完成下列填空：

（1）该反应平衡常数的表达式K=             ；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为       mol/L∙ min。

（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是     。

a．v (HCl)=2 v(Cl₂)                       

b．4v_正(HCl)= v_逆(O₂) 

c．又加入1mol O₂，达新平衡时，HCl的转化率增大

d．分离出H₂O，达新平衡时，v_正(HCl)增大

（3）下图是该反应两种投料比[n (HCl):n (O₂)分别为4:1和2:1 ] 下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是        。

a．该反应的正反应是放热反应

b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大

c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v_逆始终减小

d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动

（4）投料比为4:1、温度为400℃时，平衡混合物中Cl₂的物质的量分数是        。

三、实验题

26. 难度：中等

某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。完成下列填空：

    

（1）图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。

（2）写出正、负极反应的方程式。正极：                 ，负极：                。

（3）按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是                  。

a．用纯氧气代替具支试管内的空气

b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物

c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水

（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。这一措施         （填“可行”或“不行”）。

（5）有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间。图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是       。消除这一现象的简单操作是                                                       。

27. 难度：困难

工业上冶炼冰铜（mCu₂O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。

完成下列填空：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的        （填序号）吸收。

a. 浓H₂SO₄        b. 浓HNO₃       c. NaOH溶液      d. 氨水

（2）用稀H₂SO₄ 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加     （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe³⁺，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是    （注明试剂、现象）。

 

实验室可用图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。

（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是                             。

（4）装置中镁带的作用是     。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，

a是   (填名称)。沙子能否换成水？   (填“能”或“不能”)。

（5）用滴定法测定CuSO₄·5H₂O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H₂Y^2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu²⁺ + H₂Y^2–＝CuY^2–+ 2H⁺。则CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式是        。

（6）下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。

a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中

b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

四、填空题

28. 难度：压轴

DEHP是一种应用广泛的塑料增塑剂。DEHP有如下的转化关系。

完成下列填空：

（1）M的结构简式是             。A分子中所含官能团的名称是              。

（2）B分子中有1个碳原子连接的烷基是乙基和正丁基。B的结构简式是         。

（3）化合物C的名称是                             。

（4）F是A的一种同分异构体，具有下列特征：a．是苯的邻位二取代物     b．遇氯化铁溶液显紫色      c．能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与足量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式                         。

29. 难度：压轴

化合物M广泛应用于化学合成行业。其两种合成路线如下图所示。

完成下列填空：

（1）反应Ⅰ的反应类型是             反应；反应Ⅱ的反应条件是                   。 

（2）写出结构简式。A                           ；H                        。

（3）写出D→E的化学反应方程式                                             。

（4）与M有相同的官能团的M的同分异构体共有          种（不考虑顺反异构）。

（5）用于纸张涂膜等的S.B.R乳胶，是由M、苯乙烯、1,3-丁二烯共聚生成，写出该乳胶的结构简式

                  （不考虑单体比例）。

（6）实验室用2%的硝酸银溶液和2%的氨水配制银氨溶液。简述银氨溶液的配制过程           。

五、计算题

30. 难度：压轴

硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。

（1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。

3FeS₂ + 12C+ 8O₂ Fe₃O₄ + nA↑+ 6S

A是     （写化学式）。若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体     L。    

（2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂。硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D。B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32。计算确定这两种氯化物的分子式分别为                   。

（3）硫化氢有毒。在120℃、101kPa，将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H₂S的体积分数。写出推导过程。（不考虑硫化氢的分解）

（4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得。取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na₂S₂O₃∙5H₂O多少克？写出推导过程。（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水。100℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.14g/mL）。