2012-2013学年上海市虹口区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列加点字的含义不是指“元素”的是

A. 碘遇淀粉变蓝                             B. 钠的焰色反应为黄色

C. 矿泉水中含有钙、镁等矿物质               D. 磷的同素异形体有红磷、白磷等

2. 难度：中等

微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是

A. C₃H₆、CH₂=CHCH₃                      B. －OH、

C. 、              D. 、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

3. 难度：中等

下列物质的熔点，前者大于后者的是

A. 晶体硅、碳化硅     B. 甲苯、苯酚      C. 氧化镁、氧化钠     D. 钾钠合金、钠

4. 难度：简单

下列元素的单质在工业上用电解法生产的是

A. 氮      B. 氯       C. 溴       D. 碘

5. 难度：中等

有机物与水发生的反应不可能是

A. 取代反应     B. 加成反应      C. 水解反应      D. 消去反应

6. 难度：简单

有关金属腐蚀的叙述正确的是

A. 生铁抗腐蚀能力比纯铁强

B. 钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀

C. 水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀

D. 常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀

7. 难度：简单

下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是

A.        B.         C.           D.

8. 难度：简单

反应 A + B→C + Q分两步进行 ①A + B→X - Q；②X→C + Q。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

                                         

A                                             B                                           C                                           D

9. 难度：中等

一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是

A. 一定属于可逆反应                   B. 一定属于化合反应

C. 一定属于氧化还原反应               D. 一定属于放热反应

10. 难度：中等

丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是

A. 丁烷＞丙烯＞乙炔                    B. 乙炔＞丙烯＞丁烷

C. 丙烯＞丁烷＞乙炔                    D. 丁烷=丙烯=乙炔

11. 难度：困难

下列化学反应能用离子反应Ca^2＋+ 2HCO₃^－+ 2OH^－→ CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O表示的是

A. Ca(OH) ₂与少量的NaHCO₃                B. Ca(OH) ₂与少量的Ca(HCO₃) ₂

C. Ca(HCO₃) ₂与足量的NaOH                D. Ca(OH) ₂与足量的Ca(HCO₃) ₂

12. 难度：中等

为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）

A. 比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性

B. 比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值

C. 比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量

D. 比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化

13. 难度：中等

有①②③三瓶体积相等、浓度均为1 mol/L的HCl溶液。将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH₃COONa固体（溶液仍为酸性），③不作改变，然后以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定上述三种溶液，终点时消耗的NaOH溶液的体积大小关系为

A. ①=③＞②       B. ③＞②＞①        C. ③=②＞①        D. ①=②=③

14. 难度：中等

向10 mL 0.1mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的

A. x=10时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2—，且c(NH₄⁺)＞c(Al³⁺)

B. x=10时，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^—、SO₄^2—，且c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2—)

C. x=30时，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^—、OH^—，且c(OH^—)＜c(AlO₂^—)

D. x=30时，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^—，且c(OH^—) = c(Ba²⁺)

15. 难度：中等

下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。

关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是

选项         现象                                                         解释或结论

A               a处黄色褪去                                         非金属性：Br＞S

B                b处变为红色                                        二氧化硫与水反应生成酸性物质

C                c处变为蓝色                                         二氧化硫具有一定的氧化性

D               d处红色先褪去后恢复                       二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定

16. 难度：困难

某无色溶液中只可能含有①Na⁺ 、②Ba²⁺、 ③Cl^一、 ④I^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一 离子中的若干种（忽略水电离出的H⁺、OH^一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下表。下列结论正确的是

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈紫红色
③	向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

A. 肯定含有的离子是③④⑤             B. 肯定没有的离子是②⑤

C. 可能含有的离子是①⑥               D. 不能确定的离子是③⑥

17. 难度：中等

以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

A. n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)               B. n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)    

C. n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)        D. n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)

18. 难度：中等

向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是

A. Fe³⁺        B. HS^—       C.       D. C₆H₅O^—

19. 难度：中等

下列有机实验必须始终在碱性条件下进行的是

A. 银镜反应               B. 制备硝基苯

C. 皂化反应               D. 检验卤代烃中的卤原子

20. 难度：中等

碳酸有两个电离常数K_i1­、K_i2，分别对应碳酸的两步电离。关于K_i1和K_i2说法正确的是

A. K_i1的表达式为

B. K_i2对应的电离过程是HCO₃^— + H₂O  H₃O⁺ + CO₃^2—

C. 当碳酸的电离平衡正向移动时，K_i1与K_i2均相应增大

D. 改变条件使K_i1减小，则K_i2一定也减小

21. 难度：中等

将a g氯酸钾（M=122.5）充分加热分解（同时加入少量MnO₂），得到b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（N_A）一定可表示为

A.         B.       C.       D.

22. 难度：中等

将78 g金属钾在空气中燃烧，生成KO₂和K₂O₂的混合物。该混合物与足量的CO₂充分反应后生成O₂（4KO₂+2CO₂ →2K₂CO₃+3O₂），得到O₂的物质的量可能为

A. 0.50 mol       B. 0.75 mol        C. 1.00 mol      D. 1.50 mol

二、填空题

23. 难度：困难

下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

（1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。

（2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。

（3） 元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。

a. e的阴离子还原性强于f的阴离子                 b. f的氢化物酸性强于e的氢化物

c. e单质的熔点高于f单质                                  d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价

（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。

三、计算题

24. 难度：压轴

将高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫红色，已知H₅IO₆在反应中发生如下过程：H₅IO₆→HIO₃。完成下列填空：

（1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。

（2）在上图中标明电子转移的方向和数目。

（3）若向H₅IO₆溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是____（选填序号）。

a. 盐酸                        b. 硫化氢                            c. 溴化钠                   d. 硫酸亚铁

（4）若向含1mol H₅IO₆ 的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式：________________________________，此过程中至少可得到气体_________L（标准状态下）。

四、填空题

25. 难度：困难

1200℃时可用反应 2BBr₃(g) + 3H₂(g)2B(s) + 6HBr(g) 来制取晶体硼。完成下列填空：

（1）下列说法能说明该反应达到平衡的是______（选填序号，下同）。

a. v_正(BBr₃)= 3v_逆(HBr)              b. 2c(H₂) = c(HBr)

c.密闭容器内压强不再变化           d. 容器内气体平均摩尔质量不再变化

（2）若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是_________。

a. 在平衡移动时正反应速率先增大后减小

b. 在平衡移动时逆反应速率始终增大

c. 正反应为放热反应

d. 达到新平衡后反应物不再转化为生成物

（3）若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1 g，则该时间段内氢气的平均反应速率为__________________。

（4）往容器中充入0.2 mol BBr₃和一定量H₂，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H₂的物质的量有如图关系。在a、b、c三点中，H₂ 的转化率最高的是______（选填字母）。b点达到平衡后，再充入H₂使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。

五、实验题

26. 难度：困难

无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) → 2AlCl₃ + 3H₂。

完成下列填空：

（1）写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________________________________。

（2）C中盛有的试剂为__________。进行实验时应先点燃_____（选填“B”或“D”）处酒精灯。

（3） 用粗短导管连接D、E的目的是_________（选填序号）。

a. 防堵塞     b. 防倒吸         c. 平衡气压       d. 冷凝回流

E瓶的作用是_______________________________________________________。

（4）F中盛有碱石灰，其目的是_________（选填序号）。

a. 吸收HCl       b. 吸收Cl₂      c. 吸收CO₂       d. 吸收H₂O

（5）①将D中固体改为市售氯化铝（AlCl₃·6H₂O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_____________________________________________。

②若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______。

（6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl₃。事实证明这样做比较危险，请简述理由 _________________________。

27. 难度：压轴

精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：

（1）工业氯化钾中含有Fe³⁺、SO₄^2—、Br^—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。

①溶解；②加入试剂至Fe³⁺、SO₄^2—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入盐酸调节pH；

⑤___________________（除Br^—）；⑥蒸干灼烧。

步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH₃·H₂O、________、________。

证明Fe³⁺已沉淀完全的操作是_________________________________________________。

（2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K₂CO₃。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。

分析该方法得不到K₂CO₃的原因可能是_______________________________________。

（3） 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。

（4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。

第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO₃ → 2KNO₃ + Cl₂ + 2NO₂ + 2H₂O

第③、④步（合并）：4KNO₃ + 2H₂O → 4KOH + 4NO₂ + O₂

第⑤步：____________________________________________

总反应：4KCl + O₂ + 2H₂O → 4KOH + 2Cl₂

与电解法相比，该方法的优势可能是______________。

六、填空题

28. 难度：压轴

胡萝卜中含有大量的β-胡萝卜素，被人体吸收后可转化成视黄醇（即维生素A），是目前最安全补充维生素A的产品。在体内酶的催化下，1 mol β-胡萝卜素可氧化为2 mol视黄醛，然后再转化为视黄醇，其过程如下：

已知：

完成下列填空：

（1）β-胡萝卜素的化学式为_________________。反应I的类型为_________。

（2）β-胡萝卜素在人体吸收时需要相应的溶剂，下列适合作为溶剂的是________（选填编号）；

a. 水        b. 油脂        c. 苯      d. 乙醇

许多保健品中都含有β-胡萝卜素，从其结构推测可能的作用是________（选填编号）。

a. 提供蛋白质    b. 补充微量元素       c. 抗氧化剂      d. 调节pH

（3）视黄醛的一种同分异构体属于萘（，C₁₀H₈）的衍生物，其可能具有的化学性质有________（选填编号）。

a. 与溴水发生加成反应                    b. 能与氯化铁溶液发生显色反应

c. 发生银镜反应                          d. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（4）丁烯酮（CH₂=CHCOCH₃）是合成视黄醇和β-胡萝卜素的重要原料之一。工业上采用如下流程合成丁烯酮：

 

写出A的结构简式：__________。        写出反应II的化学方程式：___________________。

29. 难度：压轴

钯催化偶联反应可表示为：R-X + CH₂=CH-R’R-CH=CH-R’ + HX。美国化学家Richard F. Heck因研究此反应获2010年诺贝尔化学奖。以下是利用钯催化偶联反应合成一种香料A（）的流程：

完成下列填空：

（1）写出结构简式。B________________   E________________

（2）写出反应②的化学方程式______________________________________________。

（3）反应④属于____________（填反应类型）。反应⑤的条件是____________。

（4）为了促进反应⑥的进行，通常可以加入一种显_________的物质。

a. 强酸性      b. 弱酸性      c. 弱碱性      d. 强碱性

（5）写出A的两种符合下列条件的同分异构体的结构简式____________、___________。

i. 含有两个苯环（除苯环外不含其它环状结构）；

ii. 只存在四种化学环境不同的氢原子。

（6）仅以B为有机原料，任选无机试剂，经过三步反应可得到一种含有六元环的酯。写出相关反应的化学方程式。

30. 难度：压轴

铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：

（1）将11.802 g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。

①钢样中含铁________g。

②生成的CO₂在标准状况下体积为________mL。

（2）向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度。

（3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求：

①反应后溶液中溶质的成分与物质的量。

②原带锈铁片中铁锈的质量分数。

（4）用FeSO₄和NaOH制备Fe(OH)₂时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）。经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe²⁺与Fe³⁺，物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。