| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极 B．将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀 C．熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚 D．可以用硫酸或者CO2中和碱性废水
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| 2. 难度：中等 | |
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下列化学反应得出的结论不正确的是 化学反应 结 论 A 2Na + 2H2 O＝2NaOH + H2↑ 4Na + O2＝ 2Na2O Na应隔绝空气，密封保存 B CO32- + 2H＋＝CO2 ↑ + H2O 遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32- C Al2O3 + 6H＋＝2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－ + H2O Al2O3是两性氧化物 D CO2(少量) + H2O + C6H5O－→HCO3－+C6H5OH 相同温度时，电离出H＋的能力： H2CO3 ＞ C6H5OH ＞ HCO3－
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．1mol葡萄糖可与5mol乙醇发生酯化反应 B．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应 C．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质 D．乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（
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| 4. 难度：困难 | |
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已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是 A．c(NH4+)：③ ＞ ② B．pH：① ＞ ② ＞ ③ C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) D． 将等体积的①和③混合，所得溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)
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| 5. 难度：中等 | |
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一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液下列说法不正确的是
A．K+移向催化剂b B．催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64--e- = Fe(CN)63- C．Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化 D．电解池溶液中的Fe(CN)64-和Fe(CN)63-浓度基本保持不变
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| 6. 难度：中等 | |
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某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究，下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是 A．取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体 B．取a克混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C．取a克混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b克固体 D．取a克混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为VL（标况）
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| 7. 难度：中等 | |
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已知：(CH3COOH)
2（g）
A．该过程的△H<0 B．平衡常数: K(a)=K(b)<K(c) C．气体压强：P(a)<P(b)= P(c) D．当M=80时，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:1
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| 8. 难度：困难 | |
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（13分）直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。 （1）用化学方程式表示NO2形成酸雨的过程____________________________ （2）利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。 ①NH3的电子式 ②热稳定性 NH3 CH4（填“＞”=“<”） ③已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(l) △H1=akJ/mol； 欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H20(l)+2N2(g)的焓变 △H2 则还需要查询某反应的焓变△H3，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H3=bkJ/mol，该反应的热化学方程式是__________________________据此计算出△H2= kJ/mol （用含a、b的式子表示）。 （3）利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式______________________________________现有标况下的O233.6ml，理论上可以处理该氮氧化物______ml（标准状况下）。
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| 9. 难度：压轴 | |
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用芒硝（Na2SO4 °10H2O）制备纯碱、明矾铵[（NH4）2Al（SO4）2°12H2O]的生产工艺流程如下图：
（1）溶液C中的溶质主要是_____________ （2）明矾铵的溶液呈_____性，明矾铵可用于净水，用离子方程式说明其原理______________________ （3）过程Ⅰ中的反应温度不能超过40℃，其原因是______________________________ （4）运用化学平衡原理解释Na2SO4稍过量的原因 （5）若将Al2（SO4）3加入到A中会产生大量的沉淀和气体,导致明矾铵的产量降低,请用离子方程式解释产生该现象的原因是___________________________________________ （6）溶液E中的溶质离子为__________________ （7）已知明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大，过程Ⅱ中得到明矾铵的系列实验操作是: 、 、过滤、洗涤、干燥。
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| 10. 难度：压轴 | |||||||||||||
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为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）
实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹K1-K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，单后关闭K1、K2、K3 . Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热. Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2. Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子. Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3. Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅵ，检验B溶液中的离子. （1）过程Ⅰ的目的是___________________________ （2）棉花中浸润的溶液为_______________________ （3）A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________ （4）用70%的硫酸支取SO2，反应速率比用98%的硫酸块，原因是___________________ （5）过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________ （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是
（7）进行实验过程Ⅴ时，B中的溶液颜色由黄色变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。 查阅资料：Fe2+(aq)+SO32-(aq)
提出假设：FeCl3和SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合颜色。 某同学设计如下实验，正式该假设的成立：
溶液E和F分别是___________、_______________ 请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因___________________________
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| 11. 难度：压轴 | |
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共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：
（1）A的结构简式为________________ （2）C的名称为 （3）I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色. a．①的化学方程式是 b．②的反应试剂是 c．③的反应类型是 （4）下列说法正确的是 a．C可与水任意比例混合 b．A与1,3-丁二烯互为同系物 c．由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOH d．N不存在顺反异构体 （5）高聚物P的亲水性，比由E形成的聚合物__________（填“强、弱”）. （6）E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P，P的结构简式为 （7）E有多重同分异构体，符合下列条件的异构体由 种（不考虑顺反异构），写出其中的一种 a．分子中只含一种环状结构 b．苯环上有两个取代基 c．1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr2
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）都可发生缩聚反应
Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动
2CH3COOH（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
FeSO3（s）
