2012-2013学年北京市石景山区高三第一学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质的属性与事实不相符的是

选项       A                          B                                    C                                                   D

物质       厨房清洁剂       苯甲酸钠                     甲烷                                             明矾

事实       pH>7                   可做食品防腐剂        可产生温室效应的气体          可做水的消毒剂

2. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A．钙离子的电子式：Ca²⁺           B．HCl的电子式：

C．中子数为20的氯原子：      D．O的原子结构示意图：

3. 难度：中等

下列说法正确的是 

A．在Ba(OH)₂溶液中，c(Ba²⁺)＝2c(OH^－)

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

C．煤的气化和液化均属于化学变化

D．强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱

4. 难度：中等

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强

C．若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

5. 难度：中等

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一组是

A．K⁺、Na⁺、Br^—、SiO₃^2—        B． H⁺、Fe²⁺、SO₄^2—、Cl₂

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^—、NO₃^—         D．K⁺、Ag⁺、NH₃·H₂O、NO₃^—

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯

B．化合物 不是苯的同系物

C．分子中所有碳原子一定共平面

D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)₃沉淀

B．将Na投入到NH₄Cl溶液中只能生成一种气体

C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变

8. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．Na₂O和Na₂O₂的混合物共1mol，阴离子数目在N_A~2N_A 之间

B．常温常压下，92 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的分子数目为2N_A

C．一定条件下，密闭容器充入1molN₂和3molH₂充分反应，转移电子的数目为6N_A

D．FeCl₃溶液中，若Fe³⁺数目为N_A，则Cl^—数目大于3N_A

9. 难度：困难

下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．SO₂通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO₂+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

B．向K₂Cr₂O₇溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr₂O₇^2—+H₂O2CrO₄^2—+2H⁺

C．等浓度的NH₄Al(SO₄)₂溶液与Ba(OH)₂溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al^3＋+2SO₄^2－+2Ba^2＋+3OH^－=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

D．铝热反应的原理为：Al₂O₃＋2Fe2Al＋Fe₂O₃

10. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A．②③⑤         B．①④⑤           C．③④⑤           D．①③⑤

11. 难度：中等

用下列装置能达到有关实验目的是

            

①                  ②                     ③          ④

A．用①量取15.00 mL NaOH溶液

B．用②制备并收集少量NO₂气体

C．用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液   

D．用④进行Fe²⁺的检验

12. 难度：中等

下列实验装置中，实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K₂，闭合K₁时，总反应的离子方程式为：2H⁺+2Cl^—Cl₂↑+H₂↑

B．断开K₂，闭合K₁时，电子沿“b →Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动

C．断开K₂，闭合K₁时，铜电极附近溶液变红

D．断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应为：Cl₂+2e^—＝2Cl^—

13. 难度：困难

 容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)  △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是

A．x＝1

B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4

C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

D．甲和乙的平衡转化率相等

14. 难度：困难

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E₂＝丙+B₂，甲+丙＝丁，下列说法正确的是

A．离子半径：D＞C＞B

B．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种

C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族

D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键

二、填空题

15. 难度：困难

氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

（1）N₂H₄中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N₂H₄的结构式_____________。

（2）实验室用两种固体制取NH₃ 的反应方程式为______________________________。

（3）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为            。

（4）肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式               。

（5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是           kJ。

三、实验题

16. 难度：困难

已知用P₂O₅作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃~210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。

    

（1）仪器a的名称为_________________

（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理______________________________。

（3）已知P₂O₅是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P₂O₅与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）__________________________________。

（4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是___________________。

（5）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C₂H₆ClO₃P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略)。

四、填空题

17. 难度：压轴

电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数 （Ka）	7.2×10^-4	K1=4.4×10^-7 K2=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，

②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol ，

氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。

（2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

A．c(H+)      B．c(H⁺)·c(OH^—)     C．         D．

（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H⁺)相等

B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F^—)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L

C．②点时，溶液中的c(F^—)＝c(Na⁺)

D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F^—)< c(Na⁺)＝0.1mol/L

（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na₂CO₃溶液  ② NaHCO₃溶液 ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。

（5）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃^2—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之

___________________________________________________________。

（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移      mol电子。

18. 难度：压轴

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式               。

（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：

（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar气中进行的理由是________________________________。反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于           ℃即可。

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数为___________________。（用代数式表示）

（6）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。若不考虑生产过 程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H₂    mol。

19. 难度：压轴

有机物A、B的分子式均为C₁₁H₁₂O₅，均能发生如下变化。

已知：①A、B、C、D均能与NaHCO₃反应；

②只有A、D能与FeCl₃溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；

③F能使溴水褪色且不含有甲基；

④H能发生银镜反应

根据题意回答下列问题：

（1）反应③的反应类型是                  ；反应⑥的条件是                  。

（2）写出F的结构简式                  ；D中含氧官能团的名称是             。

（3）E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式                              。

（4）下列关于A~I的说法中正确的是        （选填编号）。

a．I的结构简式为                    

 b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物

 c．G具有8元环状结构        

 d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH

（5）写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式                      。

（6）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式                   。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应 

②能发生银镜反应但不能水解

③苯环上的一卤代物只有2种