2012-2013学年北京市西城区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

对下列物质用途的解释不正确的是（    ）

                A                                 B                                             C                       D

用途       抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂                           明矾可用于净水 纯碱可去油污  “84”消毒液可用于漂白

解释       Vc具有酸性              明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性 纯碱水解呈碱性       置于空气中生成的次氯酸有氧化性

2. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

A．NH₄⁺中质子数和电子数相等

B．乙醇比乙二醇的沸点低

C．乙炔与苯的实验式均为CH

D．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键

3. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（    ）

A．Fe与盐酸反应制H₂：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H⁺＋2Cl^—Cl₂↑＋H₂↑

C．用AlCl₃和氨水制备Al(OH)₃：Al³⁺＋3OH^-＝Al(OH)₃↓

D．向Mg(OH)₂浊液中滴入FeCl₃溶液：3Mg(OH)₂(s)＋2Fe³⁺2Fe(OH)₃(s)＋3Mg²⁺

4. 难度：中等

合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH₂＝CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是（    ）

A．水溶液呈碱性               B．经加聚反应得树脂

C．存在顺反异构               D．使酸性KMnO₄溶液褪色

5. 难度：中等

下列实验操作不能达到预期实验目的的是（    ）

                实验目的                                                              实验操作

A              鉴别乙酸乙酯和乙酸                                         分别加入饱和Na₂CO₃溶液

B              比较Fe和Cu的金属活动性                            分别加入浓硝酸

C              比较H₂O和乙醇中羟基氢的活泼性              分别加入少量Na

D              比较I₂在H₂O和CCl₄中的溶解度                   向I₂水中加入CCl₄，振荡

6. 难度：中等

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蚀快慢	较快	慢	较快
主要产物	Fe^2+	Fe3O4	Fe2O3	FeO2^-

下列说法不正确的是（    ）

A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O₂＋4H⁺＋4e^—＝2H₂O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

7. 难度：中等

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝a kJ/mol

在温度T₁和T₂时，分别将0.50 molCH₄和1.2 molNO₂充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表：

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法不正确的是（    ）

A．10 min内，T₁时υ(CH₄)比T₂时小         B．温度：T₁＜T₂

C．ΔH：a＜0                          D．平衡常数：K(T₁)＜K(T₂)

二、填空题

8. 难度：压轴

铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

（1）铝在元素周期表中的位置是                       。

（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：

元素	钠	镁	铝	硅
电负性	0.9	1.2	χ	1.8

①铝的电负性χ的范围是                     。

②电负性的数值与元素金属性的关系是                                       。

③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是           。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al₂(SO₄)₃和MgSO₄溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl₃和0.1 mol/L MgCl₂中加过量NaOH溶液

（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al(s)＋3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)    ΔH₁＝-3352 kJ/mol

Mn(s)＋O₂(g)＝MnO₂(s)     ΔH₂＝ -521 kJ/mol

Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                                  。

（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al₂O₃。液态铝在（填“阴”或“阳”）     极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是                            。

9. 难度：压轴

钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO·TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如下图所示：   

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃＋4H⁺＋4Cl^-＝Fe²⁺＋TiOCl₄^2-＋2H₂O

（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是        。

（2）滤渣A的成分是            。

（3）滤液B中TiOCl₄^2- 转化生成TiO₂的离子方程式是                          。

（4）反应②中固体TiO₂转化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是                     。

（5）反应③的化学方程式是                                                  。

（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是       。

（7）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂＋3LiFePO₄Li₇Ti₅O₁₂＋3FePO₄

该电池充电时阳极反应式是                                            。

三、实验题

10. 难度：压轴

某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
I	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a	A中溶液变为红棕色。
II	吹入热空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。
III	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是                               。

（2）实验操作II吹入热空气的目的是                                          。

（3）装置C的作用是            ，C中盛放的药品是             。

（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式                    。

（5）由上述实验得出的结论是                                                。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是                                                                  。

②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：            

                                                                        。

四、填空题

11. 难度：压轴

A、B均为重要的有机化工原料。

已知：

请回答下列问题：

（1）A分子内含有苯环，其名称是          。

（2）B分子中只有一种氢原子，2 mol B反应生成1 mol C的化学方程式是：

                                                                  。

（3）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是：

                                                                       。

（4）D分子内有3个甲基，其结构简式是                                    。

（5）F的结构简式是                       。F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式                              。

（6）A与B反应生成J的化学方程式是                                         。

（7）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是                       。