2012-2013学年安徽省“江南十校”高三联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下，下列说法正确的是

A．纳米碳管是一种无机化合物

B．纳米碳管中碳原子间以共价键结合

C．纳米碳管与石墨互为同位素

D．0.12g纳米碳管中含有6.02×l0²²个碳原子

2. 难度：中等

实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是

A．从KI和I₂的固体混合物中回收I₂，可使用如图甲所示实验装置

B．分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅,可使用如图乙所示实验装置

C．实验室制氨气，如图丙所示

D．分离乙醇和乙酸的混合液，实验装置如图丁所示

3. 难度：中等

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO₂后仍能大量共存的一组是

A．K⁺、Ca²⁺、Br^-、Cl^-

B．NH₃·H₂O、SO₃^2-、K⁺、Na⁺

C．Fe²⁺、Na⁺ 、K⁺、NO₃^-

D．Na⁺ 、Mg²⁺、Cl^-、ClO^-

4. 难度：中等

已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密闭 容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是

A．通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动

B．增加X的物质的量，混合气体的密度减小

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大

D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

5. 难度：中等

镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，OH^-向正极移动

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．该电池的总反应式为：Mg+ClO^-+H₂O=Mg(OH)₂↓+Cl^-

6. 难度：中等

下列事实与结论（或推论）均正确的是

A．将氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，说明所得溶液中c(Ag⁺)c(Cl^-)>K_sp(AgCl)

B．物质的量之比为1: 2的Na₂O₂和NaHCO₃的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na₂CO₃

C．向FeBr₂溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液 变为红色；那么向FeI₂溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象

D．将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl₂

7. 难度：困难

常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是

A．混合溶液中：4＜pH＜5

B．混合溶液中离子浓度：c(Na⁺)+c(H⁺)≤c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C．混合前溶液的pH： pH(CH₃COOH)+pH(NaOH)＜14

D．混合溶液中粒子浓度：c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

二、填空题

8. 难度：困难

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质 既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态 原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素， W的一种核素的质量数是56，中子数是30。

(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W²⁺的核外电子排布式是______。

(2) X的氧化物XO₂与H₂O比较，熔点较高的是_______ (填化学式)，Z的氢化物属于       晶体，Z₂O₂的化学键类型是_______ (填编号）

A．离子键    B．极性共价键      C．非极性共价键     D．金属键

(3)加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成 Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式_______.

(4)在25⁰C，101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移 1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是_______。

9. 难度：压轴

有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体，其合成路线如下：（已知A是一种 芳香酸）

(1) A、C的结构简式分别是_______、_______，D中含有的含氧官能团名称是_______.

(2) C→D的反应类型是_______

(3)加热条件下，C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是_______.

(4) E是一种相对分子质置比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：_______________

①能发生银镜反应  ②一定条件下可发生水解反应   ③分子的核磁共振氢谱中有四组峰

(5) F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。 F在一定条件下可聚合成髙分子化合物， 写出该反应的化学方程式_____________________.

三、实验题

10. 难度：中等

亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO₂的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：

(1)无色气体B遇空气显红棕色，B的化学式为_______写出甲方案①中反应的离子方程式_______

(2)完成并配平乙方案①中反应的离子方程式

      MnO₄^-+   NO₂^-+          =    Mn²⁺+    NO₃^-+          ,

(3)乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L(NH₄)2Fe(SO₄)₂标准溶液，在已准确称量样品的质量后，还需要的仪器有：量筒、烧杯、_______配制溶液时，定容的操作方法是______

(4)若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾 溶液（过童）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至紫色 溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液10.00mL.则1kg样品中 NaNO₂的质量为_______mg.

11. 难度：困难

实验室可以用MgCl₂•6H₂O为原料制备碳酸镁晶须，主要流程如下_：

试回答：

(1)操作1的名称是_______。

(2)上述反应过程要控制好温度，因为MgCO₃置于水中长时间加热煮沸可完全生成 Mg(OH)₂，其原因是_____________________。

(3)另査阅文献，在加热煮沸时也可能生成碱式碳酸镁Mg₅(OH)₂(CO₃)₄·4H₂O，写出该反应的化学方程式______________。

(4)某课题组为了确定MgCO₃在水中长时间加热煮沸后所得的固体成分，进行如下 研究。（注：Mg(OH)₂, Mg₅(OH)₂(CO₃)₄.4H₂O在煮沸时均不会分解）

①定性研究：请你完成下表中内容。

实验步骤	预期的实验现象和结论
取一定质量的固体样品	若                                                                                 ，则固体产物为Mg(OH)2

②另取一定质量的固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？_______ (填“能”或“否”)，理由是______________