2010年山东省泰安市高考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于化学学科的认识说法不正确的是（ ）
A．化学模型是对事物及其变化的简单化模拟，有助于解释一些化学现象
B．原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的元素
C．有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应
D．任何宏观物质都是由微观粒子构成的，而这些粒子之间又存在着一定的作用力

2. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料
C．用水可区分乙酸乙酯和苯
D．钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈

3. 难度：中等

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-、[Al（OH）₄]^-
②c（H⁺）=10^-1mol•L^-1的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-
④水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
⑤在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
⑥在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-．
A．仅①②
B．仅①③
C．仅②④
D．①②③④

4. 难度：中等

下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（ ）
A．36g H₂O与1.204×10²⁴个O₂在标准状况下所占体积
B．pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水电离出的OH^-浓度
C．pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH稀释相同倍数之后溶液的pH值
D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应转移的电子数

5. 难度：中等

在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀．工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（ ）
A．向溶液中加入纯Cu将Fe²⁺还原
B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀
C．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4～5
D．在溶液中通入Cl₂，再通入NH₃调节pH为4～5

6. 难度：中等

已知常温下：K_SP（AgCl）=1.8×10^-10mol²•L^-2，K_SP（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³•L^-3．则下列叙述正确的是（ ）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K_SP比在纯水中的K_SP小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K_SP（AgCl）＜K_SP（AgBr）
C．将0.001mol•L^-1 AgNO₃溶液滴入0.001mol•L^-1 KCl和0.001mol•L^-1 K₂CrO₄混合溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

7. 难度：中等

A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加．只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D⁺与C^3-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
A．C的氧化物都能跟碱反应
B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质
C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
D．稳定性：CA₃＞EA₃，离子半径：D⁺＞C^3-

二、解答题

8. 难度：中等

已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性．
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

9. 难度：中等

研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO₂浓度的有______填字母）；
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH₃OH）替代汽油作为公交车的燃料．写出由CO和H₂生产甲醇的化学方程式______，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ．又知，2H₂（g）+CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-594.1kJ•mol^-1．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式______；
（3）硫酸工业生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的△H______0（填“＞”或“＜”）；
②若温度为T₁、T₂时，反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁______K₂；若反应进行到状态D时，v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

10. 难度：中等

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式．实验用到的仪器如下图所示：

[提出假设]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含______一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有______二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三种．
[实验探究]
实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为______（填序号）．
（2）实验过程中，仪器C的作用是______．
[验证假设，分析推理]
（3）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想______正确．
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：

实验 小组	称取CuSO4 的质量/g	仪器C增 加的质量/g	量筒中水的体积折算成标 准状况下气体的体积/mL
①	6.4	2.88	224
②	6.4	2.56	448

请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：
①组______ 4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑

11. 难度：中等

下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．

请回答下列问题：
（1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式______ 2Fe₂O₃+8SO₂

12. 难度：中等

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布为msⁿmp^n-1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是______ （填序号）；
A．金属键的强弱：D＞E
B．基态原子第一电离能：D＞E
C．五种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体
D．晶格能：NaCl＜DCl₂
（2）F的核外电子排布式是______；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素是______（填元素符号）；
（3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为______．

13. 难度：中等

氢化阿托醛（）是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是______；
（2）在合成路线上②③的反应类型分别为 ②______③______．
（3）反应④发生的条件是______；
（4）反应⑤的化学方程式为______；
（5）D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有______种．