2011年浙江省金华市艾青中学高考化学模拟试卷（一）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2010年6月美国、日本3位科学家以研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”获得诺贝尔化学奖．已知钯存在6种稳定的天然同位素，其中以₄₆¹⁰⁵Pd、₄₆¹⁰⁵Pd最为常见．下列说法正确的是（ ）
A．一个₄₆¹⁰⁶Pd²⁺微粒中含中子数58
B．若₄₆¹⁰⁵Pd、₄₆¹⁰⁶Pd原子个数比为1：1，则钯元素的近似相对原子量为105.5
C．钯在元素周期表中处于VIIIB族
D．₄₆¹⁰⁵Pd、₄₆¹⁰⁶Pd这2种原子的化学性质几乎完全相同

2. 难度：中等

设阿伏加德罗常数的值为N_A．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，NO₂和N₂O₄的混合物46g中约含有2N_A个氧原子
B．在Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH₂时，负极产生了0.05N_A个Zn²⁺
C．1.0L0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液中NH₄⁺的个数为0.1N_A
D．常温常压下，1molCl₂与足量的Fe反应转移3N_A个电子

3. 难度：中等

下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．若反应A（s）=B（s），△H＜O，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
B．Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol^-1．则反应物总能量＞生成物总能量
C．101kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-QkJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为QkJ•mol^-l
D．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

4. 难度：中等

铜的冶炼大致可分为：
（1）富集，将硫化物矿进行浮选；
（2）焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）；
（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；
（4）电解精炼．
下列说法正确的是（ ）
A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空
B．由6molCuFeS₂生成6molCu，上述共消耗15molO₂
C．在反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，作氧化剂只有Cu₂O
D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连

5. 难度：中等

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

6. 难度：中等

对于平衡体系mA（g）+nB（g）  pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中不正确的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小
D．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol

7. 难度：中等

硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元．硅氧四面体可以用投影图表示成，其中O表示氧原子，中心黑点表示硅原子．硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的多聚硅酸根离子．图示为某无限长单链的多聚硅酸根离子（见图），试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为（ ）

A．1：2
B．1：3
C．1：4
D．2：5

二、解答题

8. 难度：中等

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外K层电子数为奇数，且A与C同主族；B原子最外层电子数占核外电子总数的，D原子的最外层电子数与最内层电子数恰好相等，E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多5．请回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：C______，E______．
（2）由A、B、C三元素所形成的化合物的电子式为______，其晶体中所含化学键的类型有______．在周期表内与B同族的元素（用R表示）与A形成的化合物A₂R中，A₂B的沸点是最高的，其原因是______．
（3）写出D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______．
（4）由D单质参与的置换反应中，另一种单质对应元素的原子序数D元素的一半．写出该置换反应______ 2MgO+C

三、填空题

9. 难度：中等

下图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体、F为红褐色沉淀．回答下列问题：

（1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应．则甲为    ，C为    （填写化学式）．乙物质的电子式为    ，A与B物质的量应满足的关系为    ．
（2）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生．请写出反应②发生的化学反应方程式    ，产生气体的原因是    ．
（3）写出反应③的离子反应方程式    ．
（4）写出Z中阳离子的检验方法    ．

10. 难度：中等

补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01mol•L^-1、0.008mol•L^-1等一系列浓度的[Fe（SCN）₆]^3-（红色）标准比色液
②样品处理
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
试回答下列问题：
（1）配制25mL0.01mol•L^-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：    ，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度    （填偏大、偏小、不影响）．
（2）步骤②脱色过程包括加入：    （填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→    （填操作）．
（3）比色法确定待测液的浓度的原理是   
（4）已知有关离子的还原性顺序为I^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有    a．碘水  b．溴水   c．氯水  d．通入（SCN）₂；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：   
（5）若其补铁剂是由乳酸 与铁粉作用生成的，请写出上述步骤②反应Ⅰ的化学方程式：    ．

11. 难度：中等

对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B₁和B₂、C₁和C₂分别互为同分异构体，无机产物略去）：

请按要求填空：
（1）扑热息痛中含有的官能团有    （填名称），其分子中有    种化学环境不同的氢原子．
（2）写出反应①的方程式    反应类型   
（3）反应②中生成的主要产物为    （填B1或B2），其判断的依据为   
（4）工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C₁、C₂，其目的是    ．
（5）扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种：（Ⅰ）是对位二取代苯；（Ⅱ）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（Ⅲ）两个氧原子与同一原子相连．其中2种的结构简式是 和，写出另3种同分异构体的结构简式    ．