2012年山东省聊城市临清三中高考调研化学试卷（三）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法的分类，不正确的是（ ）
A．Na₂CO₃是盐
B．Na₂CO₃是碱
C．Na₂CO₃是钠盐
D．Na₂CO₃是碳酸盐

2. 难度：中等

容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式（ ）
A．①③⑤
B．③⑤⑥
C．①⑤⑥
D．②③⑤

3. 难度：中等

“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10^-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
A．有丁达尔效应
B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸
D．所得分散系不稳定

4. 难度：中等

下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
B．CO+H₂OCO₂+H₂
C．2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
D．2F₂+2H₂O═4HF+O₂

5. 难度：中等

下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）
A．Ba²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Cl^-
B．Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、AlO₂^-
C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HSO₃^-
D．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺

6. 难度：中等

由阿伏加德罗常数（N_A）和一个水分子的质量（m_水）、一个水分子的体积（V_水），不能确定的物理量有（ ）
A．1摩尔水的质量
B．1摩尔水蒸气的质量
C．1摩尔水的体积
D．1摩尔水蒸气的体积

7. 难度：中等

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
A．950mL 111.2g
B．500mL 117.0g
C．任意规格 111.2g
D．1000mL 117.0g

8. 难度：中等

所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是（ ）

	Na	Cu	Al	Fe
熔点	97.5℃	1083℃	660℃	1535℃
沸点	883℃	2595℃	2200℃	3000℃

A．Cu和Na
B．Fe与Cu
C．Fe与Al
D．Al与Na

9. 难度：中等

碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]均可溶于盐酸转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解28.4g 的上述混合物，恰好消耗1.0mol•L^-1盐酸 500mL．灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（ ）
A．15g
B．30g
C．20g
D．35g

10. 难度：中等

在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm³，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A．
B．
C．
D．

11. 难度：中等

下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．煅烧大理石（主要成分为CaCO₃）
B．用铝土矿（主要成分为Al₂O₃）制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca（ClO）₂和CaCl₂]
D．用氢气和氮气合成氨（NH₃）

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag⁺=Zn²⁺+Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO₃）₂+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+2CO₂↑+2H₂O
C．少量金属钠加到冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

13. 难度：中等

向存在大量Na⁺、Cl^-的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．K⁺、Br^-、CO₃^2-
B．Al³⁺、H⁺、MnO₄^-
C．NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
D．Ag⁺、Cu²⁺、NO₃^-

14. 难度：中等

将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
A．3mol•LHCl溶液
B．4mol•LHNO₃溶液
C．5mol•LNaOH溶液
D．18.4mol/LH₂SO₄溶液

15. 难度：中等

下列叙述正确的有（ ）
A．等物质的量IO₃^-、MnO₄^-中加入足量KI，二者产生I₂一样多（已知：MnO₄^-→Mn²⁺）
B．常温下，c（OH^-）=10^-12mol/L的溶液是碱性溶液
C．加入Al，产生H₂的溶液，可以大量存在K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
D．等体积等物质的量浓度AlCl₃与NaOH溶液混合的离子方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

16. 难度：中等

等质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至完全溶解，消耗碱量最多的是（ ）
A．Al
B．Al（OH）₃
C．AlCl₃
D．Al₂O₃

17. 难度：中等

下列叙述中正确的是（ ）
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失去电子多的还原剂还原性强
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化

18. 难度：中等

用铜来制备等质量的Cu（NO₃）₂，下列方法中最合理的方案是（ ）
A．Cu与浓HNO₃反应
B．Cu与稀HNO₃反应
C．CuO与稀HNO₃反应
D．Cu（OH）₂与稀HNO₃反应

19. 难度：中等

下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe（OH）₃胶体，通常是将Fe（OH）₃固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO₃^2-

20. 难度：中等

在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A．Cu²⁺、H⁺、Cl^-
B．CO₃^2-、OH^-、Cl^-
C．K⁺、H⁺、Cl^-
D．K⁺、OH^-、CO₃^2-

二、解答题

21. 难度：中等

储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃和H₂O七种．
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
______ C+______+______ H₂SO₄═______+______+______Cr₂（SO₄）₃+______ H₂O
（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素______（填元素符号）．
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）______．
A．氧化性            B．氧化性和酸性
C．酸性              D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______．

22. 难度：中等

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是______．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）______．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式______．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为______．
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 （CuS0₄.5H₂0）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH 如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H₂O₂   C．NaOH   D．Cu2（OH）₂CO₃
实验小组设计如下实验方案：

试回答：
①试剂I为______，试剂II为______（填字母）．
②固体X的化学式为______．
③操作I为______．

23. 难度：中等

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______
（2）装置中干燥管B的作用是______
（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果______（填偏高、偏低可不变）
（4）步骤⑤的目的是______
（5）步骤⑦的目的是______
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为______
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．

24. 难度：中等

在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm³，求这种氨水的质量分数和物质的量浓度．