2010年广东省肇庆市高考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A．氯水和SO₂使品红溶液褪色
B．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．浓硝酸和浓盐酸长期暴露在有光照的空气中浓度降低
D．过氧化钠和水玻璃长期暴露在空气中最后均变质失效

2. 难度：中等

X、Y、Z三种元素原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺和Z^2-具有相同电子层结构，下列推断错误的是（ ）
A．X是同周期元素中金属性最强的元素
B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＜Y^-
C．Z的氢化物是其同主族简单氢化物中熔沸点最高的
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性小于H₂SO₄

3. 难度：中等

下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（ ）
①分馏、干馏、裂化都是化学变化
②盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
③植物油、直馏汽油都可与溴水反应
④明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质
⑤聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
⑥蔗糖和麦芽糖的化学式都是C₁₂H₂₂O₁₁，它们互为同分异构体．
A．②④⑥
B．①③⑤
C．①③④
D．②⑤⑥

4. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．0.5molNa₂O₂含有6.02×10²³个阴离子
B．电解精炼铜时，当阳极溶解6.4g铜，则转移的电子数为6.02×10²²个
C．常温常压下，49gH₂SO₄所含的原子数为3.5×6.02×10²³
D．常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl₂混合后，气体的分子总数为6.02×10²³

5. 难度：中等

“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液；纸的一边镀锌、另一边镀二氧化锰；电池总反应为：Zn+2MnO₂十H₂O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（ ）
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化作用
C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×10²³
D．电池正极反应式为：2MnO₂+2e^-+2H₂O=2MnO（OH）+2OH^-

6. 难度：中等

下列实验过程中，通常不需要使用玻璃棒的是（ ）
①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH
②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余物中提取KCl
④探究Ba（OH）₂•8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中做浓硫酸的脱水性实验
⑦用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂．
A．②③⑦
B．②⑤⑦
C．②④⑤
D．②④⑥

7. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．pH=3的溶液中，Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、ClO^-能大量共存
B．使石蕊变红的溶液中，Na⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-、C₆H₅O^-能大量共存
C．Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
D．室温下，向0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，混合溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

8. 难度：中等

下表所列各组化学反应甲与化学反应乙都可以用离子方程式丙表示的是（ ）
A．甲：往少量NaOH溶液中投入铝片；乙：往过量NaOH溶液中投入铝片；丙：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
B．甲：向稀硝酸中加入少量铁片；乙：向稀硝酸中加入过量铁片；丙：Fe+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
C．甲：向FeCl₃溶液中加少量铜片；乙：向FeCl₃溶液中加过量铜片；丙：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
D．甲：往NaOH溶液中通入过量CO₂气体；乙：往NaOH溶液中通入少量CO₂气体；丙：CO₂+OH^-═HCO₃^-

二、填空题

9. 难度：中等

洋蓟素是一种新型的抗乙型肝炎和艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示．请回答下列问题：
（1）洋蓟素分子中“苯环上的含氧官能团”的名称是    ；它的水溶液显    （填：中、酸、碱）性．
（2）有关洋蓟素的说法错误的是   
A．是一种芳香烃
B．可以使酸性KMnO₄和溴水褪色
C．能与氯化铁溶液发生显色反应
D．能发生卤代、酯化、硝化和磺化反应
E． 1mol最多可与11molNaOH反应
F．不能与新制Cu（OH）₂发生变红色的反应
（3）若洋蓟素在酸性条件下水解，生成2种有机物M（含苯环）和R（不含苯环），则：
①在催化剂作用下，M与足量的H₂作用下的加成产物为（写结构简式）    ；
邻苯二酚与A物质发生加成反应可生成M，其化学方程式为：
则A物质的结构简式为：    ；
②R的分子式为    ；如果用R与浓硫酸共热，当只消去环上羧基的间位的2个官能团，并生成对称双键产物的化学反应方程式为    ．

三、解答题

10. 难度：中等

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿为原料生产．实验室模拟工业生产如图：

请回答下列问题：
（1）①中发生的主要反应为：FeO•Cr₂O₃+NaOH+KClO₃Na₂CrO₄+Fe₂O₃+KCl+H₂O
则氧化剂是______（写化学式）；Na₂CrO₄的系数是______．
（2）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，其中氧化铝与碳酸钠加热反应的化学方程式为______  2NaAlO₂+CO₂↑

11. 难度：中等

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于______（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是______
a．该反应的反应热为：△H=91kJ•mol^-1
b．起始充入的CO为2mol
c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态    
d．增加CO浓度，CO的转化率增大
e．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H₂）=______；该温度下CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）的平衡常数为______．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．

12. 难度：中等

实验室有一瓶密封不严的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．
试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水．
（1）[提出假设]假设一：该漂白粉未变质，含______；
假设二：该漂白粉全部变质，含______；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃．
（2）[进行实验]在答题卡上完成下表写实验步骤、预期现象与结论（不必检验Ca²⁺、Cl^-）：

实验步骤		预期现象和结论
1	用试管取少量澄清石灰水备用，用另一试管取少量样品，再______	若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；
2	______	______
③	______	______