| 1. 难度：中等 | |
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以下对生活事实的解释，不正确的是（ ） A．厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为油脂会在碱性溶液中水解 B．镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀 C．用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力 D．高温消毒是通过加热的方法使细菌的蛋白质变性而死亡 |
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| 2. 难度：中等 | |
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《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列关于水的说法中正确的是（ ） A．水的电离过程是放热的过程 B．盐的水解一定能促进水的电离 C．催化剂能提高水分解的转化率 D．金属的电化腐蚀与水无关 |
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| 3. 难度：中等 | |
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在室温下，将pH=a的酸和pH=b的碱等体积混合，若a+b=14，且混合后溶液的pH小于7．则该酸和碱的组合可以是（ ） A．醋酸和氢氧化钠 B．盐酸和氨水 C．硫酸和氢氧化钾 D．硝酸和氢氧化钡 |
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| 4. 难度：中等 | |
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X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ） A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 |
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| 5. 难度：中等 | |
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在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是（ ） A．溶液的pH不变，有H2放出 B．溶液的pH值增大，有O2放出 C．溶液中c（Na+）增大，有O2放出 D．溶液中Na+数目减少，有O2放出 |
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| 6. 难度：中等 | |
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要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的．有四位同学作了如下回答，其中不正确的是（ ） A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 |
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| 7. 难度：中等 | |
如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（ ） A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等 |
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| 8. 难度：中等 | |
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纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故．为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体．则下列说法中，正确的是（ ） A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯 B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变） D．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 |
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| 9. 难度：中等 | |
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氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是（ ） A．“另一种反应物”一定只具有氧化性 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂 C．2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl↑（燃烧） D．CuH+HCl═CuCl+H2↑（常温） |
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| 10. 难度：中等 | |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（ ） A．标准状况下22.4L Cl2参加化学反应转移的电子数都是2×6.02×1023 B．在含有1mol Na+的醋酸钠溶液中，CH3COO-数目略小于6.02×1023 C．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023 D．250mL 2mol/L的氨水中含有NH3•H2O的分子数为0.5×6.02×1023 |
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| 11. 难度：中等 | |
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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A．能使pH试纸变深蓝色的溶液：SO32-、K+、Na+、CO32- B．能使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42- D．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Na+、NH4+、NO3-、OH- |
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| 12. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中书写正确的是（ ） A．用惰性电极电解Na2S溶液：S2-+2H2O=S↓+H2↑+2OH B．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3- C．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+  H2↑+Cu2+D．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ |
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
根据下列实验现象，所得结论正确的是：（ ）
A．A B．B C．C D．D |
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| 14. 难度：中等 | |
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一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0．当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol．欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（ ） A．降低温度 B．恒容时，再通入2amolC和2amolD C．使容器的体积缩小一半 D．恒容时，再通入amolA和amolB |
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| 15. 难度：中等 | |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔）  4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH  Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列有关说法正确的是（ ） A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH--2e-=H2↑+O2↑ B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 |
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| 16. 难度：中等 | ||||||||||||||||
在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300°C，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D |
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| 17. 难度：中等 | |
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弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度．现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（ ） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na2CO3溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 |
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| 18. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-） B．0.1 mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c （H+）-c（S2-）+c（H2S） C．NaOH与CH3COOH混合液中，可能出现：c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） D．将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中：c（HCO3-）＜c（CO32-） |
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||
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在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用右图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂． （1）A是实验室制取CO2的装置．写出A中发生反应的离子方程式： ． （2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||
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某校学生在实验室中设计了如下装置，模拟侯德榜制碱法，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，再将碳酸氢钠晶体加热分解而制得碳酸钠晶体，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和： （1）A装置的名称是： ．C装置中稀硫酸的作用为： ，使用球形干燥管的目的是： ． （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 ． （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 ． 
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||
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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下： 查阅资料 Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO 提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂． （1）若假设1成立，则实验现象是 ． （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？ ．简述你的理由（可不写反应的方程式 ） ． （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 ． 探究延伸 经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物． （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为 ． （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 （CuSO4.5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：
实验小组设计如下实验方案：  试回答： 试剂1为 ，试剂2为 （填字母序号）；固体x的化学式是 ． |
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| 22. 难度：中等 | |
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2（OH）nCl6-n•xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如下： （1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ； ． （2）生产过程中操作B和D的名称均为 （B和D为简单操作）． （3）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）． （4）调节pH至4.0～4.5的目的是 ． （5）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程中C物质可选用 ． A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3． |
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| 23. 难度：中等 | |
传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高．DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入． （1）某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下： ①分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用． ②用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器． ③由计算机绘制的滴定曲线如图一： 两曲线图起点不同的原因是 ；两曲线图中V1 V2 （填“＞”、“=”或“＜”） （2）另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下： ①用 （填仪器名称）量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少蒸馏水，是否会影响测量结果 （填“是”、“否”、“不能确定”）．向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图（见图二）． ②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为 ． ③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是 ． ④若图中某一点pH等于8，则c（Na+）-c（CH3COO-）的精确值为 mol/L． |
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| 24. 难度：中等 | |
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德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 已知298K时：△H=-92.4kJ•mol-1试回答下列问题： （1）在298K时，将10mol N2和30mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？ ． （2）如图一在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答： ①N2的转化率αA为 ． ②在状态A时，平衡常数KA= （代入数值的表达式，不写出具体数值）当温度由T1变化到T2时，KA KB（填“＞”、“＜”或“=”） （3）图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置．简述检验有氨气生成的方法 ．在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式 ． 
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| 25. 难度：中等 | |
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为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验． （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是 ； （2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 ； （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式 ； （4）有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为 ． （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式： ． （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式： ． （7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式： ． |
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| 26. 难度：中等 | |
香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用．它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2．该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸． 信息提示：  请回答下列问题： （1）写出化合物C的结构简式 ． （2）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．这类同分异构体共有 种． （3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是 ． （4）下面是从  合成 的反应流程图，请在方框内写出A与B的结构简式，并注明反应②④的条件和试剂．
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| 27. 难度：中等 | |
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今有位于元素周期表短周期中的三种元素X、Y、Z．已知： ①三者原子序数之和为25； ②元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2 ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种气态化合物； ④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77． 据此填写下列空白： （1）写出元素符号：X ；Y ；Z ． （2）写出X的基态原子的电子排布式： （3）X2Y2属于 晶体，构成晶体的微粒是 （填微粒符号） （4）Z的硫化物的分子空间构型是 ，它与ZY2互称为 ． （5）Z的氯化物分子中Z原子的杂化轨道类型是 ；根据原子轨道重叠方式的不同，Z的硫化物的分子中含有的共价键种类及数目是 ． |
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