2009年辽宁省高考化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

假若是你在将来发现了186号元素Uoh，如果其中一同位素是³⁷⁵₁₈₆Uoh，那么该元素原子的中子数与核外电子数之差为（ ）
A．186
B．375
C．3
D．189

2. 难度：中等

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）
A．无水硫酸铜、蔗糖
B．硅胶、硫酸亚铁
C．无水硫酸铜、硫酸亚铁
D．生石灰、食盐

3. 难度：中等

对于3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br ₂+9HF+O₂反应，若有5mol水充当还原剂，则被水还原的BrF₃的物质的量为（ ）mol．
A．
B．
C．2
D．

4. 难度：中等

在FeCl₃和AlCl₃的混合液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，则所得的沉淀是（ ）
A．Al₂S₃和I₂
B．Fe（OH）₂和Al（OH）₃
C．Fe₂S₃和I₂
D．FeS、S、Al（OH）₃

5. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．0.5LPH=2的H₂SO₄溶液中含0.005N_A个H⁺
B．2.3gNa变为Na⁺时失去电子的数目为0.01NA个
C．通常情况下5.6LH₂含0.5N_A个原子
D．1L0.3mol/L的Na₂S溶液中含S^2-的数目为0.3N_A个

6. 难度：中等

下列实验能达到测量要求的是（ ）
A．用托盘天平称取35.20gNaCl
B．用10ml量筒量取8.50ml盐酸
C．用25ml滴定管量取15.80ml溶液
D．用PH试纸测得溶液PH值为4.2

7. 难度：中等

将1.12L标准状况下由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得pH=1，则X、Y可能是（ ），X与Y的体积比为（ ）
A．H₂，Cl₂；1：1
B．NO₂，O₂；4：1
C．Cl₂，SO₂；1：1
D．NO，O₂；4：3

8. 难度：中等

常温下某溶液中由水电离产生的[H⁺]=1×10^-5mol/L，则下列叙述正确的是（ ）
A．PH值为5
B．一定是酸溶液
C．可能是强酸的酸式盐溶液
D．PH值可能为9

9. 难度：中等

在与Al反应放出H₂的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
A．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl-
B．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
C．S^2-、NO₃^-、NH₄⁺、Na⁺
D．Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、Mg²⁺

10. 难度：中等

某烷烃的一种同分异构体与氯气发生取代反应只能生成一种一氯代物，该烷烃的分子式可能是（ ）
A．C₅H₁₂
B．C₆H₁₄
C．C₇H₁₆
D．C₈H₁₈

11. 难度：中等

制取下列物质的方案能够达到目的是（ ）
A．用食盐、二氧化锰和稀H₂SO₄共热制Cl₂
B．用碳酸钠与稀H₂SO₄反应制CO₂
C．用生锈的废钢铁与稀H₂SO₄反应制绿矾
D．在FeCl₃溶液中通入H₂S制备Fe₂S₃

12. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将Na投入到CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu↓
B．H₂SO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
C．碘化亚铁溶液中通入极少量Cl₂：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
D．醋酸与石灰石反应：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

13. 难度：中等

把SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是（ ）
A．SO₂
B．SO₄^2-
C．Fe³⁺
D．HNO₃

14. 难度：中等

将7.8gMg Al合金溶于120ml 4mol/L H₂SO₄中，当合金完全溶解后，再加入120ml 8mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为21.4g，则加入H₂SO₄时产生的氢气的物质的量为（ ）
A．0.4mol
B．0.6mol
C．0.8mol
D．1.0mol

15. 难度：中等

已知同周期的X．Y．Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判断正确的是（ ）
A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
B．原子半径按X、Y、Z的顺序减小
C．水溶液pH为Na₃XO₄＞Na₂YO₄＞NaZO₄
D．阴离子的还原性按X^3-、Y^2-、Z^-顺序减弱

16. 难度：中等

分子式为C₅H₁₂O₂的饱和二元醇，有多种同分异物体（其中一个碳原子上连接两个羟基的同分异物体是不能稳定存在的，不计在内），其中主链上碳原子数为3的同分异物体数目为m，主链上的碳原子数目为4的同分异物体数目为n，下列各组数据中，m，n均正确的是（ ）
A．m=1，n=6
B．m=2，n=6
C．m=1，n=7
D．m=2，n=7

17. 难度：中等

在一恒容密闭容器中充满NO₂，常温下建立下列平衡：2NO₂⇌N₂O₄（△H＜0即正反应为放热反应） 将该容器置于100℃的水浴中，则下列性质不改变的是（ ）
A．颜色
B．平均相对分子质量
C．质量
D．体积

18. 难度：中等

在恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+yD（g）达到平衡时，混合气体中D的体积分数为W%，若维持温度、压强不变，将1.2LA，0.8LB，3LC，0.6LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时混合气体中D的体积分数仍为W%，则x，y的值分别为（ ）
A．x=3，y=1
B．x=2，y=3
C．x=4，y=1
D．x=5，y=1

二、解答题

19. 难度：中等

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、S^2-、SO₄^2-、AlO₂^-、SO₃^2-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除______离子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可以排除______离子的存在．
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除______离子的存在．
（4）取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成．
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是______，还不能确定是否存在的离子是______．

20. 难度：中等

图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程为______ MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

21. 难度：中等

已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极，与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极，在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应，又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反（注意：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺），阴离子失电子的能力为S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-＞含氧酸根离子＞F^-．如图所示：以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题．电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色．
（1）写出A的化学式为______，E的名称为______．
（2）I与F作用的离子方程式是______
（3）G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式：______
（4）用两个最直接的离子方程式来证明Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的氧化性强弱顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
①______，②______．

22. 难度：中等

图表示某化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）

试回答：
（1）C的分子式是______，L的名称是______．
（2）写出A与E 反应生成G的化学方程式：______高温高压4NO+6H₂O

23. 难度：中等

从石油化工产品中任选一种三个碳的烃为唯一碳源和有关物质为原料合成
二甲酸乙二酯，（ ）写出各步反应的化学方程式．（可不注明反应条件）
已知：（R₁、R₂、R₃、R₄、可代表烃基，也可代表氢原子）
（1）______

24. 难度：中等

有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如现以2-甲基丙烯为原料，通过下列合成路线制取有机玻璃．试在内填写合适的有机物的结构简式，在______内填写有关反应的类型．

A的结构简式为：______．B的结构简式为：______．C的结构简式为：______．X反应属于______．Y反应属于______．Z反应属于______．

25. 难度：中等

使含有a molAl³⁺的A溶液中的铝元素和含有b molAlO₂^-的B溶液中的铝元素全部转化为Al（OH）₃沉淀，通过计算讨论有几种途径．写出相应的离子方程式．
要求：
（1）不准另加固体和液体试剂；
（2）应答出每种途径所需试剂和所需试剂的物质的量．若使C mol单质Al全部转化为Al（OH）₃沉淀且使用原料最少，应该如何进行操作？写出相应的离子方程式．

26. 难度：中等

为了除去工业废气中的SO₂，防止造成环境污染，现查得一份将SO₂转化为（NH₄）₂SO₄的资料．摘要如下：
“一个典型实验：初步处理后的废气中含0.2%的SO₂和10%的O₂（体积含量），在400℃时废气以5m³/h的速率通过V₂O₅催化剂层与20L/h速率的NH₃混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到（NH₄）₂SO₄晶体．”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，SO₂和O₂的物质的量之比为2：1，该资料中这个比值是多少？为什么？
（2）通过计算说明为什么废气以5m³/h的速率与20L/h速率的NH₃混合？
（3）若某厂每天排放10000m³这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得（NH₄）₂SO₄多少吨？消耗NH₃多少吨？