2012年四川省高考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（ ）
A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原予的数目为N_A
C．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A
D．某密闭容器盛有0.1 molN₂和0.3 mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N_A

3. 难度：中等

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

4. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．Na与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
C．0.01mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02mol/L Ba（OH）₂溶液等体积混合
NH₄⁺+Al ³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4 OH^-=2 Ba SO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃．H₂O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO₃^-+6H⁺Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

5. 难度：中等

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

6. 难度：中等

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺．下列有关说法正确的是（ ）
A．检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O
D．正极上发生的反应为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

7. 难度：中等

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.100molO₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂+O₂2SO₃；△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%．下列有关叙述正确的是（ ）
A．当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D．达到平衡时，SO₂的转化率为90%

8. 难度：中等

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2：1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

二、填空题

9. 难度：中等

下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第    周期，    族．
（2）A在B中燃烧的现象是    ．
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是    ．
（4）G+J→M的离子方程式是    ．
（5）Y受热分解的化学方程式是    ．

10. 难度：中等

已知：-CHO+（C₆H₅）₃P=CH-R→-CH=CH-R+（C₆H₅）₃P=O，R代表原子或原子团，W是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH，其合成方法如下：

其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去．X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168．
请回答下列问题：
（1）W能发生反应的类型有    ．（填写字母编号）
A．取代反应         B．水解反应      C．氧化反应      D．加成反应
（2）已知为平面结构，则W分子中最多有    个原子在同一平面内．
（3）写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式：    ．
（4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式：    ．
（5）写出第②步反应的化学方程式：    ．

11. 难度：中等

甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶．

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m₁ g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m₂ g生成氮气在标准状况下的体积V₁L．
乙小组测得：洗气前装置D的质量m₃ g、洗气后装置后D的质量m₄ g、生成氮气在标准状况下的体积V₂L．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：    ．
（2）检查A装置气密性的操作时    ．
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、硫酸铵	反应的化学方程式为 ①
乙小组	②	浓氨水、氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为    ．
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是    ．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是    ．

12. 难度：中等

直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙．硫酸钙可在有图所示的循环燃烧装置的燃料反应器重与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的．
请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有    ．（填写字母编号）
A．温室效应   B．酸雨     C．粉尘污染    D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的PH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为    ．
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：    ．
（3）已知1molCH₄在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，1mol CH₄在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ．写出空气反应器重发生反应的热化学方程式：    ．
（4）回收的CO₂与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C₇H₅O₃Na，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为．
①M的结构简式为    ．
②分子中无-O-O-，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有    种．