2009年浙江省绍兴中学高考化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

将一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为（ ）
A．1.8 mol/L
B．2 mol/L
C．2.2 mol/L
D．无法计算

2. 难度：中等

如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O₂充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO₂转化为N₂O₄）（ ）

A．开始时左右两室分子数相同
B．反应前后NO室压强相同
C．最终容器内密度与原来相同
D．最终容器内无NO存在

3. 难度：中等

反应A₂+B₂⇌2AB，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的AB%生成情况如图；a为500℃时的情况：b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是（ ）

A．A₂、B₂及AB均为气体，△H＜0
B．AB为气体，A₂、B₂中至少有一种为非气体，△H＜0
C．AB为气体，A₂、B₂中有一种为非气体，△H＞0
D．AB为固体，A₂、B₂中有一种为非气体，△H＜0

4. 难度：中等

短周期元素A、B、C，原子序数依次递增．已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A＜B＜C
B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物
C．常温下，B的硫酸盐溶液pH＜7
D．5.6g铁与足量的C化合，转移0.3mol电子

5. 难度：中等

现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（ ）

A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

6. 难度：中等

X元素的离子X^2-，核外电子数为m，中子数为n，wg X的氢化物中的电子为（ ）mol．
A．
B．
C．
D．

7. 难度：中等

在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是（ ）
①炼铁、炼钢  ②氨碱法制纯碱  ③由焦炭、水、空气等合成氨  ④以石灰石、食盐等为原料制漂白粉  ⑤工业上生产硫酸．
A．④
B．③⑤
C．①②④
D．②

8. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．溶液的pH值越小，其中含有的氢离子就越多
B．物质的水溶液浓度越高，密度越大
C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强
D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强

9. 难度：中等

对于平衡体系mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）+Q，下列说法不正确的是（ ）
A．若温度不变，将容器扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若平衡体系中共有a mol气体，在其它条件不变时，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总压与原平衡时的总压之比为（a+b）：a，则m+n=p+q
D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时，总体积一定小于原体积的

10. 难度：中等

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol/L的KHC₂O₄溶液中，下列关系不正确的是（ ）
A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）
B．c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）
C．c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=0.1mol/L
D．c（H⁺）-c（C₂O₄^2-）=c（OH^-）-c（H₂C₂O₄）

11. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢气体：S²⁺+2H⁺→H₂S↑
B．次氯酸钠溶液中通入过量的SO₂气体：ClO^-+SO₂+H₂O→HClO+
C．已知NaAlO₂溶液中通少量的CO₂生成Al（OH）₃沉淀和Na₂CO₃，则NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液混合：++H₂O→Al（OH）₃↓+
D．Ca（HCO₃）₂溶液与Ca（OH）₂溶液混合：Ca²⁺++OH^-→CaCO₃↓+H₂O

12. 难度：中等

标准状况下，H₂S和O₂的混合气体100mL经点燃反应完全后，恢复至原状态，测得气体的体积50mL，此50mL气体可能是（ ）
A．H₂S  SO₂
B．H₂S
C．O₂、SO₂
D．SO₂

13. 难度：中等

在Fe₂（SO₄）₃溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反应后得到cg 残余固体，且a＞c，则下列判断不正确的是（ ）
A．最后溶液中一定不含Fe³⁺
B．残余固体可能是Fe、Cu的混合物
C．最后溶液中一定含Fe²⁺
D．残余固体一定是Cu

14. 难度：中等

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是（ ）

A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c
C．正反应一定是吸热反应，且T₂＞T₁
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：3

15. 难度：中等

已知瘦肉精（盐酸克伦特罗）的结构简式为下列有关说法不正确的是（ ）
A．瘦肉精的化学式为C₁₂H₁₉Cl₃N₂O
B．瘦肉精属于芳香族化合物
C．瘦肉精一定条件下能发生消去反应
D．处于同一平面上的原子最多有10个

16. 难度：中等

在t℃时，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L，c（OH^-）=10^-b mol/L，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示．

序号	Ba（OH）2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00		8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（ ）
A．3
B．4
C．5
D．6

17. 难度：中等

下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（ ）
A．异戊二烯（CH₂=CCH₃-CH=CH₂）与等物质的量的Br₂发生加成反应
B．2-氯丁烷（CH₃CH₂CHClCH₃）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D．邻羟基苯甲酸与NaHCO₃溶液反应

18. 难度：中等

为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴化钠溶液（NaI）	氯水、CCl4	萃取、分液
B	氯化铝溶液（FeCl3）	氨水	过滤
C	乙烷（乙烯）	溴的CCl4溶液	洗气
D	乙醇（乙酸）	CaO	蒸馏

A．A
B．B
C．C
D．D

19. 难度：中等

下列化学用语正确的是（ ）
A．“SiO₂”称为石英的分子式
B．1-丙醇的结构简式：C₃H₇OH
C．“Na-O-O-Na”称为过氧化钠的结构式
D．₃₅Br^-离子的结构简图：

20. 难度：中等

高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是（ ）
A．21.6
B．27.6
C．29
D．36.4

二、填空题

21. 难度：中等

可逆反应Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
（1）写出该反应的平衡常数表达式    ．
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
①升高温度，CO₂的平衡浓度    ，②再通入CO₂，CO₂的转化率    ，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量    ．
（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
①从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是    （填序号，答案可能不止一个）
a．升温   b．增大CO₂的浓度   c．使用催化剂   d．增压
②如果在t₃时再增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t₃～t₅时间段的v_逆变化曲线．
（4）能判断该反应达到平衡的依据是    ．
A、容器内压强不变了          B、c（CO）不变了
C、v_正（CO₂）=v_逆（CO ）      D、c（CO₂）=c（CO）

三、解答题

22. 难度：中等

某化工厂生产皓矾，结晶前的饱和溶液（呈酸性）中含有少量Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等杂质．已知0.01mol/L的Fe³⁺开始沉淀到完全沉淀的pH范围是2.7～3.7；ZnSO₄饱和溶液（0.34mol/L）中Zn²⁺开始沉淀到完全沉淀的pH范围是5.7～8.0；当pH＜5.7时，Na₂CO₃、ZnCO₃发生酸解生成CO₂．该厂除杂及生产的工艺流程如图所示：

（1）加入的试剂②最好是______（填名称），其主要作用是______．
（2）为了调整溶液的pH，加入试剂③，供选用的试剂有NaOH、Na₂CO₃、ZnCO₃、NH₃•H₂O、Ca（OH）₂等，应当选用______，理由是______．
（3）从溶液中获得皓矾的操作依次是______．

四、填空题

23. 难度：中等

化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C₃H₆O₃）．

已知：

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
A：    ；B：    ；C：    ；D：    ．
（2）指出反应②的反应类型    ．
（3）写出反应③的化学方程式    ．
（4）反应④的目的是    ．
（5）化合物D’是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物．D’在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E（C₃H₄O₂），又可以生成六原子环状化合物F（C₆H₈O₄）．请分别写出D’生成E和F的化学方程式：
D’→E：    ．
D’→F：    ．

24. 难度：中等

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．
则
（1）B与A的差值为：    mol．
（2）C点对应的溶液体积为：    mL．
（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为：    mol．