2010年吉林省长春市高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关金属的说法中，不正确的是（ ）
A．青铜、不锈钢、赢铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．工业上用电解熔融MgCl₂的方法制取金属镁
D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

2. 难度：中等

下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式CH₂CH₂
B．氧化钠的电子式
C．明矾的化学式KAISO₄•12H₂O
D．乙酸乙酯的分子式C₄H₈O₂

3. 难度：中等

NaCl、Cl₂、NaClO、Cl₂O₃、HClO₄是按某一规律排列的．下列物质中也完全按照此规律排列的是（ ）
A．CH₄、Na₂CO₃、C、CO2、NaHCO₃
B．Na₂S、S、SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄
C．NH₃、N₂、NO、NO₂、NaNO₃
D．P₂O₅、H₃PO₄、Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄

4. 难度：中等

在四种化合物①NaHCO₃、②Al（OH）₃、③（NH₄）₂S、④中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（ ）
A．只有②④
B．只有①②
C．只有①②③
D．①②③④

5. 难度：中等

对于反应4Fe（OH）₂（s）+O₂（g）+2H₂O（l）=4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ）
A．焓变
B．温度
C．压强
D．熵变

6. 难度：中等

用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（ ）

A．装置甲：防止铁钉生锈
B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性
D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯

7. 难度：中等

下列关于常见的有机物的说法中不正确的是（ ）
A．乙酸和油脂都能与氢氧化钠反应
B．苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别
D．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

8. 难度：中等

用铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（ ）

A．①②
B．①②④
C．②③
D．①③④

9. 难度：中等

已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）-△H=-akJ•mol^-1
4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）-△H=-bkJ•mol^-1（ ）
A．a＜b
B．a=b
C．a＞b
D．无法确定

10. 难度：中等

主链上有5个碳原子，含甲基，乙基两个支链的烷烃有（ ）
A．5种
B．4种
C．3种
D．2种

11. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．lmolN₂O₂与水完全反应时转移电子的数目为N_A
B．标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为N_A
C．将0.1molFeCl₃水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1N_A
D．1L0.1mol•L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

12. 难度：中等

在含有I^-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（ ）
A．Fe³⁺、Na⁺、Br^-、
B．NH₄⁺、Na⁺、AlO₂^-
C．Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、
D．K⁺、MnO₄^-、NO₃^-

13. 难度：中等

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化．溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是（ ）

	a	b	c	d
A	Cl^-	K^+	CO3^2-	HCO3^2-
B	K^+	CO3^2-	Cl^-	HCO3^2-
C	K^+	CO3^2-	HCO3^2-	Cl^-
D	K^+	HCO3^2-	Cl^-	CO3^2-

A．A
B．B
C．C
D．D

14. 难度：中等

在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V₁L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO₃反应得到V₂L二氧化碳，若V₁=V₂≠0，则该有机物可能是（ ）
A．
B．HOOC-COOH
C．HOCH₂CH₂OH
D．CH₃COOH

15. 难度：中等

将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；
①1×10^-3mol^-1的氨水bL
②c（OH^-）1×10^-3mol^-1的氨水cL
③c（OH^-）1×10^-3mol^-1的Ba（OH）₂的溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）
A．b＞a=d＞c
B．a=b＞c＞d
C．a=b＞d＞c
D．c＞a=d＞b

16. 难度：中等

关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可能确定有Cl^-存在
B．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^一存在
C．加入Ba（NO₃）₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO₄^2-存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO₃^2-存在

17. 难度：中等

某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（ ）
A．Mg²⁺
B．Fe²⁺
C．CO₃^2-
D．Ba²⁺

18. 难度：中等

元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化，下列说法不正确的是（ ）

A．X可能是金属
B．X可能是非金属
C．n可以等于2或3
D．XY_m与XY_n的相互转化是可逆反应

二、解答题

19. 难度：中等

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中，H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂-→O₂．
（1）该反应的还原剂是______．
（2）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积是______L．
（3）写出该反应的化学方程式______．

20. 难度：中等

300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下发应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=______．
已知K_300℃＜K_350℃，则△H______0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末时，B的平衡浓度为______，D的平均反应速率为______．
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______．
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol．若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B______mol．

21. 难度：中等

醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．
（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：

反应	乙醇（mol）	乙酸（mol）	乙酯乙酯（mol）
1	2	2	1.33
2	3	2	1.57
3	4	2	x
4	5	2	1.76

由表中数据推测，数值x的范围是______．
（2）现有25℃时，pH=3的醋酸．请回答以下问题：
①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中，将______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
______．

22. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）______．
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）______．
（2）写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式（写出一种即可）______．
（3）已知常温下1g ①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示①单质燃烧热的热化学方程式为______．
（4）①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解液时可形成原电池，其中负极的电极反应为______．
（5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______；
②N→⑥的单质所采用的方法是______；
③M溶液呈酸性，原因是（用离子方程式解释）______．

23. 难度：中等

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是______．
（2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：

①实验前应先______．分液漏斗中应该装______（填“盐酸”或“稀硫酸盐”）．D装置的作用是______；
②实验中除称量样品质量外，还需称______装置（用字母表示）前后质量的变化；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是______．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是______、______；
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为______（保留一位小数）．