2011年湖北省华师大一附中高考化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
①CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物
②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO₂的反应、Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．
A．①②③④
B．②③⑥
C．①③④⑤⑥⑦⑧
D．②④⑦

2. 难度：中等

我国“神舟”六号载人飞船成功发射，再一次印证了我国在航天领域的强国地位．发射用液态肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，液态N₂O₄作氧化剂，反应产物为N₂和水蒸汽．已知4g液态N₂H₄反应放出71kJ的热量，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．肼与N₂O₄反应的热化学方程式为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）   3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1136kJ/mol
B．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
C．22.4L N₂H₄参加反应转移的电子数为4N_A
D．N₂在反应中既是氧化产物又是还原产物

3. 难度：中等

向存在大量Na⁺、Cl^-的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．K⁺、Br^-、CO₃^2-
B．Al³⁺、H⁺、MnO₄^-
C．NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
D．Ag⁺、Cu²⁺、NO₃^-

4. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是（ ）

A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W
B．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键
C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W

5. 难度：中等

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1mol•L^-1 HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
B．1L0.1mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

6. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na₂CO₃、Al₂（SO₄）₃、NaCl、NaHSO₄
B．可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇
C．在由水电离出的c（H⁺）=1×10^-14 mol/L的溶液中可以大量存在Na⁺、K⁺、NO₃^-、HCO₃^-
D．实验室保存少量液溴和白磷常用水封

7. 难度：中等

固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体．这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体．目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛．如RbAg₄I₅晶体，其中迁移的物种全是Ag⁺，室温导电率达0.27Ω^-1•cm^-1．利用RbAg₄I₅晶体，可以制成电化学气敏传感器，如图是一种测定O₂含量的气体传感器示意图．被分析的O₂可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O₂的含量．在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是   （ ）

A．4AlI₃+3O₂═2Al₂O₃+6I₂
B．I₂+2Ag⁺+2e^-=2AgI
C．Ag-e^-=Ag⁺
D．I₂+2Rb⁺+2e^-=2RbI

8. 难度：中等

下列有关实验操作或判断正确的有（ ）
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；
②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO₂溶液作导电试验，灯泡很暗；
④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；
⑤将饱和FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）₃胶体；
⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；
⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；
⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；
⑨用食醋除去水壶中的水垢．
A．3个
B．4 个
C．5个
D．6个

二、填空题

9. 难度：中等

在一容积为2L且不变的密闭容器中加入适量炭粉和x mol H₂O．在800℃的条件下，经10s后达到如下第一次化学平衡：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H＞0 此时，v（H₂）=0.006mol/，c（H₂O）=0.04mol/L．请回答下列问题：
（1）加入的H₂O的物质的量x=    mol．
（2）若在上述平衡混合物中加入少量CaO固体，并在此温度下达到第二次平衡，则此时CO的物质的量将    （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是    ．
（3）若向上述第一次平衡的混合物中，再充入 ymolCO（y＜0.12）在相同条件下达到第三次平衡，则此时H₂的物质的量n的取值范围是    ．（可用y表示）

10. 难度：中等

碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg₂（OH）₂CO₃、Mg₄（OH）₂（CO₃）₃、Mg₅（OH）₂（CO₃）₄等．某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设如图所示的实验装置．

（1）实验步骤：
①按如图（夹持仪器未画出）组装好置后，首先进行的操作是    ．E处干燥管盛放的药品是    ．
②称取碱式碳酸镁样品m₁g，并将其放入硬质玻璃管中；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m₂g；装碱石灰的U形管D的质量为m₃g③打开活塞    ，关闭    缓缓鼓入空气数分钟．
④关闭活塞    ，打开    ，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止．
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称职得洗气瓶C的质量为m₄g；U形管D的质量为m₅g．实验测得数据如下：m₁=31g，m₂=87.7g，m₃=74.7g，m₄=89.4g，m₅=87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为    ．
（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是    （填字母）
A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响
B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成
C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa₂CO₃•bNaHCO₃•cH₂O（a、b、c为正整数）]的化学组成．

11. 难度：中等

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO₂）是目前最好的白色颜料．制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe₂O₃的钛铁矿（FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第    周期，第    族．
（2）步骤①加Fe的目的是    ；步骤②冷却的目的是    ．
（3）上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是    ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入    处理．
（4）由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ•mol^-1则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=    ．反应TiCl₄+2Mg=2MgCl+Ti 在Ar气氛中进行的理由是    ．

12. 难度：中等

晶体是质点（分子、离子、或原子）在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质．在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞．一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．
（1）确定该合金的化学式    ．
（2）若晶胞的边长=a nm，计算此合金的密度    （不必化简）g/cm³．
（3）取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72L．过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L，求硝酸的物质的量浓度．（写分析过程，以上气体体积均在标准状况下测定）