2011年陕西省宝鸡市高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源．”下列有关做法与此不相符的是（ ）
A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅
C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车

2. 难度：中等

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列推断正确的是（ ）

A．X元素为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应

3. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1^-+2H₂OC1₂↑+H₂↑+2OH^-
B．氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
C．漂白粉溶液通入少量的SO₂：Ca²⁺+2C1O^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HC1O
D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=4Fe³⁺+4H₂

4. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．主链含5个碳原子的辛烷，其同分异构体最多只有5种

5. 难度：中等

下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是（ ）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	SO2通入溴水中，溶液褪色	检验SO2的漂白性
B	向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu（ OH）2再加热，无明显现象．	淀粉在酸性条件下不水解
C	将制得的溴苯粗产品与氢氧化钠溶液充分混合后分液	除去溴苯中混有的溴
D	以石墨为电极电解硫酸铜和硫酸亚铁的混合液开始时，阴极碳棒上有红色物质析出	还原性：Cu^2+比Fe^2+强

A．A
B．B
C．C
D．D

6. 难度：中等

以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-=2H₂O．已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离【解析】
SO₂（l）+SO₂（l）⇌SO₃^2-+SO²⁺．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是（ ）
A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2-+SO²⁺=2SO₂
B．在一定温度下，液态SO₂中c（SO₃^2-）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

7. 难度：中等

现有Na₂CO₃、Ba（ OH）₂、H₂SO₄三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论不正确的是（ ）
A．一定显碱性
B．可能显中性
C．不可能显酸性
D．可能显碱性

二、填空题

8. 难度：中等

Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和 CO反应的热化学方程式   

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
①试比较K₁、K₂的大小，K₁    K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是    （填序号字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2       b．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数的值为    ．当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
υ（N₂）（正）     υ（N₂）（逆）     （填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为    ．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：   
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），实验方案是    ．
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？    ．发生反应的离子方程式为    ．

三、解答题

9. 难度：中等

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）

阳离子	Na^+、Ba^2+、NH4^+
阴离子	CH3COO^-、Cl^-、OH^-、SO4^2-

已知：①A、C溶液J pH'均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A是______，B是______，C是______，D是______．（写化学式）
（2）写出C和D反应的离子方程式______
（3）25℃时，0．lmol．L^-1B溶液的pH=a，则8溶液中c（H⁺）-c=______（用含有a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______．
（5）在一定体积的0.005mol•L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol．L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=11著反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______．

10. 难度：中等

某化学研究小组同学认为NH₃中N元素处于最低价，得出NH₃应具有还原性的结论，并设计了如下实验装置进行研究（夹持装置未画出）

请回答下列问题：
（1）写出实验室用NH₄C1制取NH₃化学方程式______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

11. 难度：中等

[化学选修2--化学与技术]1892年，比利时人索尔维以NaCl、CO₂、H₂O为原料生产Na₂CO₃，叫索尔维法．其主要步骤是：
（1）在NH₃饱和的NaCl液中通入CO₂制得的NaHCO₃；
（2）再将NaHCO₃焙烧制得纯碱，CO₂循环使用；
（3）析出小苏打的母液中加入生石灰，NH₂循环使用．
1940年，我国著名化学家侯德榜先生冲破了“索尔维法”技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰；加入母液使NH₄Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵．这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．
试回答：
（1）向母液通入氨气的目的和作用是______．
（2）在氨饱和NaCl溶液中通入CO₂的两步反应方程式为______．
（3）不能在NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是______．
（4）析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是______．
（5）“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比较其优点是______．

12. 难度：中等

化学选修3-物质结构与性质
元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物M和N，在M和N中，Y的质量分数分别为50%和40%．
（1）与X、Y同主族且与Y相邻的Z元素在周期表中的位置为______，Z的基态原子______的价层电子的排布式为______．（2分）
（2）M化学式为______；该分子是由______键（填“极性”或“非极性”）形成的______分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）写出与N互为等电子体的一种分子的化学式_______；该分子中的中心原子以______杂化，是______分子（填“极性”或“非极性”），分子空间构型为______．
（4）由元素氢、X、Y三种元素形成的他合物常见的有两种．其水溶液均显酸性，试分别写出其分子式______、______，并比较酸性强弱：______．

13. 难度：中等

化学选修5-有机化学基础
已知氢化阿托醛D结构简式为是一种重要的化工原料．有关它的反应如下图所示．

请回答下列问题：
（1）氢化阿托醛的分子式为______，其被氧化后的含氧官能团的名称是______．
（2）由B生成G、由C生成G的反应条件分别是______、______．
（3）由A生成B、由G生成H的反应类型分别是______．
（4）B为一取代芳烃，由B生成C的化学方程式为______