2010年安徽省宿州市灵璧中学高考化学质检试卷（一）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

科学家根据自然界存在的N₂制出N₃，1998年底又制出N₅，这三种物质间的关系为（ ）
A．同分异构体
B．同位素
C．同系物
D．同素异形体

2. 难度：中等

下列能级中可容纳电子最多的是（ ）
A．6s
B．4p
C．3d
D．4f

3. 难度：中等

有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层 数的3倍．由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）
A．A₃BC₄
B．A₂（BC₄）₃
C．A₂BC₃
D．A₂BC₄

4. 难度：中等

下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最底状态的是（ ）
A．
B．
C．
D．

5. 难度：中等

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）
A．：He
B．
C．1s²
D．

6. 难度：中等

正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量，相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质--反物质．1998年，欧洲利美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，你推测反氢原子的结构是（ ）
A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
B．由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成
C．由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成

7. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

8. 难度：中等

有六种微粒，它们分别是，，，，，，它们隶属元素的种类（ ）
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种

9. 难度：中等

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）
A．XY
B．XY₂
C．XY₃
D．X₂Y₃

10. 难度：中等

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ）
A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z
B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z
C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z
D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

11. 难度：中等

元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

12. 难度：中等

下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A．两个原子之间的相互作用叫化学键
B．化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间
C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用
D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

13. 难度：中等

如图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是（ ）

A．Si
B．Al
C．S
D．F

14. 难度：中等

据报道，月球上有大量³He存在，以下关于³He的说法正确的是（ ）
A．是⁴He的同素异形体
B．比⁴He多一个中子
C．是⁴He的同位素
D．比⁴He少一个质子

15. 难度：中等

X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

16. 难度：中等

测得HClO₄•H₂O的结构为H₃O⁺ClO₄^-，下列叙述最符合这种结构的证据是（ ）
A．是极强酸
B．有强氧化性
C．遇热分解
D．有4个相同的键

二、解答题

17. 难度：中等

根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的具有强氧化性的化合物有______（填化合物的化学式）．
（2）属于第三周期的稀有气体的是______（填元素符号，下同）；
（3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______；
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性______大于______（填化学式，该题3分，其它均2分）

18. 难度：中等

A⁺、B⁺、C^-、D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10个电子．已知：①A⁺+C^-D+E↑    ②B⁺+C^-→2D
请回答以下问题：
（1）C^-离子含有的化学键为______．
（2）具有相同空间构型的微粒是______和______．
（3）分别写出A⁺和D反应，B⁺和E反应的离子方程式．
A⁺+D：______B⁺+E：______．

19. 难度：中等

第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是______；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是______；
（4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为______．

20. 难度：中等

过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂．试回答下列问题：
（1）H₂O₂的电子式是______．过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式______．
（2）将双氧水加入经酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出______性．
（3）实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑