2011年浙江省高考化学模拟试卷（十四）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N_A个电子时，产生的气体体积一定为11.2L
B．常温下，1L0.1mol/L的氯化镁溶液中，阳离子总数小于0.1N_A
C．在标准状况下，2.24L的乙烷中含有共价键的数目为0.6N_A
D．常温常压下，56g氮气与一氧化碳的混合气体中所含原子数目为4N_A

2. 难度：中等

在室温下，下列叙述正确的是（ ）
A．将1mL1.0×10^-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸
B．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl^-）=c（SO₄^2-）

3. 难度：中等

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（ ）

A	B	C	D
制取乙酸乙酯	吸收NH3	石油的分馏	比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

A．A
B．B
C．C
D．D

4. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．1mol葡萄糖能水解生成2molCH₃CH₂OH和2molCO₂
B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na₂SO₄、CuSO₄溶液，都会因盐析产生沉淀
C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸
D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）₂并加热

5. 难度：中等

某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90．将9.0g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g．A能与NaHCO₃溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物．有关A的说法正确的是（ ）
A．分子式是C₃H₈O₃
B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
C．0.1molA与足量Na反应产生2.24LH₂（标准状况）
D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

6. 难度：中等

某有机物A的结构简式如右图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

A．1molA最多可以与2molBr₂发生反应
B．A在一定条件下可以发生消去反应和取代反应
C．一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上
D．1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

7. 难度：中等

一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡．反应进行至2min、4min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n （mol）随时间t （min）变化如图，下列说法不正确的（ ）

A．平衡涉及反应为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
B．0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小
C．第4至5分钟平衡在右移，NH₃的转化率提高
D．2min、4min时改变条件可能为降温、加入O₂

二、解答题

8. 难度：中等

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①D的电子式是______．
②反应Ⅲ的离子方程式是______．
③氯碱工业制备A的化学方程式是______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

9. 难度：中等

五种短周期元素的部分性质数据如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合价	+1	+5 -3	+7 -1	+6 -2	+3

（1）Z离子的结构示意图为______．
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是______（填序号）．
a．简单离子的半径 Y＞Z     b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e^-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．
某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是______．一段时间后，发生反应的离子方程式是______．
（4）XO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO₂+2NaOH=M+NaXO₃+H₂O（已配平），产物M中元素X的化合价为______．

10. 难度：中等

某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色．”

[资料]	溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色．

根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
（1）提出问题猜想：
溶液呈黄色是因发生离子反应①______（ 填离子方程式）所致．
溶液呈黄色是因发生离子反应②______（ 填离子方程式）所致．
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

试剂	酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
方案	操作步骤	实验现象	结论
1	取所述黄色溶液于试管中，滴加______并振荡	溶液变红色	反应______所致
2	取所述黄色溶液于试管中，滴加______并振荡	______	-----------

（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe²⁺的还原性比Br^-______（填“强”或“弱”）．
（4）实验反思
Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振荡后静止，产生的现象是______．
Ⅱ．在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有1/2的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为______．

11. 难度：中等

肉桂酸甲酯是一种常用的调制具有水果香味的食用香精．右图是由A（苯乙烯）合成肉桂酸甲酯H等有机物的合成信息：
已知：①
②F为含有三个六元环的酯；

请回答下列问题：
（1）D→G的反应类型是______；G→H的反应类型是______；
（2）D转化为G的化学方程式是______；
（3）D转化为E的化学方程式是______；
（4）F的结构简式是______；
（5）写出符合以下条件的D的全部同分异构体的结构简式______．
①结构通式可表示为：  （其中X、Y均不为H）；
②能发生银镜反应；
③遇FeCl₃溶液呈紫色．