1999年全国统一高考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（ ）
A．提高汽油燃烧效率
B．降低汽油成本
C．避免铅污染大气
D．铅资源短缺

2. 难度：中等

Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（ ）
A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物
B．NO不是亚硝酸酐
C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物
D．NO是红棕色气体

3. 难度：中等

原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是¹⁹¹₇₇Ir，则其核内的中子数是（ ）
A．77
B．114
C．191
D．268

4. 难度：中等

已知自然界中铱（Ir）有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的相对原子质量为192.22．这两种同位素的原子个数比应为（ ）
A．39：61
B．61：39
C．1：1
D．39：11

5. 难度：中等

如图装置可用于（ ）

A．加热NaHCO₃制CO₂
B．用铜与稀HNO₃反应制NO
C．用NH₄Cl与浓NaOH溶液制NH₃
D．用铜与浓HNO₃反应制NO₂

6. 难度：中等

关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

7. 难度：中等

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．BeCl₂
B．PCl₃
C．PCl₅
D．N₂

8. 难度：中等

下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值〕（ ）
A．28g氮气所含有的原子数目为N
B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O．1N
C．lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N

9. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
C．向稀氨水中加入稀盐酸NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O
D．碳酸钙溶于醋酸中CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂

10. 难度：中等

反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A．v（NH₃）=0.010mol•L^-1•s^-1
B．v（O₂）=0.0010mol•L^-1•s^-1
C．v（NO）=0.0010mol•L^-1•s^-1
D．v（H₂O）=0.045mol•L^-1•s^-1

11. 难度：中等

关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（ ）
A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高
B．浓度都是0.01mol．L^-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C．氧化钠的熔点比氧化镁的高
D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

12. 难度：中等

化合物的 中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（ ）
A．HCOF
B．CCl₄
C．COCl₂
D．CH₂ClCOOH

13. 难度：中等

X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）
A．XYZ
B．X₂YZ
C．X₂YZ₂
D．X₂YZ₃

14. 难度：中等

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是（）H₂+NiO（OH） Ni（OH）₂根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时．氢元素被还原
D．电池放电时，H₂是负极

15. 难度：中等

下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）
A．Na⁺Ba²⁺Cl^-SO₄^2-
B．K⁺AlO₂^-NO₃^-OH^-
C．H⁺NH₄⁺Al³⁺SO₄^2-
D．H⁺Cl^-CH₃COO^-NO₃^-

16. 难度：中等

下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应．就可以将它们区别开的是（ ）
A．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡
B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠
C．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠
D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氦氧化钠

17. 难度：中等

下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（ ）
A．CH₂=CH-CN
B．CH₂=CH-CH=CH₂
C．
D．

18. 难度：中等

用0.1mol．L^-1NaOH溶液滴定0.1mol．L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）
A．4
B．7.2
C．10
D．11.3

19. 难度：中等

X、Y、Z为三种气体．把 a molX和 b molY充入一密闭容器中．发生反应X+2Y⇌2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（ ）
A．[]×100%
B．[]×100%
C．[]×100%
D．[]×100%

20. 难度：中等

已知25%氨水的密度为0.91g．cm-3，5%氨水的密度为0.98g•cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）
A．等于15%
B．大于15%
C．小于15%
D．无法估算

21. 难度：中等

图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X）．纵坐标表示消耗O₂的物质的量n（O₂），A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n（A）：n（B）为（ ）

A．2：1
B．1：2
C．1：1
D．任意比

22. 难度：中等

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁
B．烧杯中铁、铜都无
C．烧杯中铁、铜都有
D．烧杯中有铁无铜

23. 难度：中等

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A．5：3
B．5：4
C．1：1
D．3：5

24. 难度：中等

用惰性电极电解M（NO₃）x的水溶液，当阴汲上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况〕：从而可知M的原子量为（ ）
A．22.4ax/b
B．11.2ax/b
C．5.6ax/b
D．2.5ax/b

25. 难度：中等

A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C．若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的显（ ）
A．M（A）=M（B）+M（C）
B．2M（D）=M（B）+M（C）
C．（B）＜M（D）＜M（C）
D．M（D）＜M（B）＜M（C）

二、解答题

26. 难度：中等

填空
（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是______mL．
（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______．
A． 是amL         B．是（50-a）mL
C． 一定大于amL   D．一定大于（50-a）mL．

27. 难度：中等

为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO₂的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO₂，准确测量瓶I中溶液吸收CO₂后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空．
（1）图中瓶II的作用是______．
（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是______．（填代号〕
A． 在E处增加CaCl₂干燥管
B．在下处增加CaCl₂燥管
C．在E和F两处增加CaCl₂干燥管
D．不必增加干燥管
（3〕将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度，其理由是______．
（4〕实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO₂的体积分数是（列出算式）______．
（5〕实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会______．猛呼时会______．

28. 难度：中等

提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据以下化学反应框图填空：
（1）单质F是______．
（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）______．
（3）溶液I中所含金属离于是______．
（4）由C生成E、F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）______．

29. 难度：中等

某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A⇌H⁺+HA^-；HA^-⇌H⁺+A^2-．已知相同浓度时的电高度a（H₂A）＞d（HA^-），设有下列四种溶液：
A．0.01mol．L^-1的H₂A溶液
B．0.01mol．L^-1的NaHA溶液
C．0.01mol．L^-1的HCl与0.04mol．L^-1的NAHA溶液等体积混合液
D．0.02mol．L^-1的NaOH与0.02mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）
（1）[H⁺]最大的是______，最小的是______．
（2）[H₂A]最大的是______，最小的是______．
（3）[A^2-]最大的是______，最小的是______．

30. 难度：中等

紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C₄₇H₅₁NO₁₄，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯．
（1〕A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是______．
（2）A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在（填希腊字母）______位．
（3）写出ROH的分子式：______．

31. 难度：中等

提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃．如：
请观察下列化合物AH的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：
（1〕写出图中化合物C、G、H的结构简式：C______G______H______．
（2）属于取代反应的有______．（填数字代号，错答要倒扣分）

32. 难度：中等

取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸于并的烧，得到的氧化镁质量为0.486g．
（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式．
（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．

33. 难度：中等

（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体． NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni²⁺与最邻近O^2-的核间距离为a10^-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g．mol^-1）．
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Nio970，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比．