2011年北京市西城区高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是（ ）
A．高纯硅可用于制造半导体材料
B．SiO₂制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐
D．Si₃N₄是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机

2. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol¹⁶O₂和0.1mol¹⁸O₂均含有0.8mol质子
B．K⁺、S^2-的最外层电子数相同，化学性质相同
C．N₂O₅是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
D．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色

3. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．HCHO溶液、（NH₄）₂SO₄溶液均能使蛋白质变性
B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
C．纤维素、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应
D．聚碳酸酯中含有结构

4. 难度：中等

向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色．X和Y可能是（ ）

	A	B	C	D
X	SO2	NO2	HCl	Cl2
Y	饱和NaHCO3溶液	水	Na2SO3溶液	Na2SO3溶液

A．A
B．B
C．C
D．D

5. 难度：中等

某未知溶液中已检验出含有离子Ca²⁺、NO₃^-，且pH=2．欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO^- ②NH₄⁺③Fe³⁺④I^-⑤AlO₂^-⑥Cl^-，其中不必检验就能加以否定的离子是（ ）
A．③⑤⑥
B．①④⑤
C．①③④
D．④⑤⑥

6. 难度：中等

向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图示．下列说法不正确的是（ ）

A．HA是弱酸
B．b点表示的溶液中：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
C．c点时：V=10.00mL
D．b、c、d点表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

7. 难度：中等

下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是（ ）

	比较项	依据的化学反应事实
A	比较Cl和S的非金属性	Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
B	比较Fe^2+和Br^-的还原性	6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr3
C	比较碳酸和苯酚的酸性	C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
D	比较氯化银和碘化银的溶解度	AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

A．A
B．B
C．C
D．D

二、解答题

8. 难度：中等

Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是______，Z₂Y的电子式是______．
（2）工业合成XQ₃是放热反应．下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是______．
a．升高温度                   b．加入催化剂
c．将XQ₃及时分离出去        d．增大反应体系的压强
（3）2.24L（标准状况）XQ₃被200mL 1mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．
（4）WQ₄Y与Y₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是______．

（5）已知：W（s）+Y₂ （g）=WY₂（g）△H=-393.5kJ/mol      WY（g）+Y₂ （g）=WY₂（g）△H=-283.0kJ/mol
24g W与一定量的Y₂反应，放出热量362.5kJ，所得产物的物质的量之比是______．
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是______．

9. 难度：中等

铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的过程如下图所示．

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解．②Cr₂O₇^2-+H₂O  2CrO₄^2-+2H⁺
请回答：
（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是______．
（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是______．滤液1的成分除Na₂CrO₄外，还含有（填化学式）______．
（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是______ 4Al+3O₂↑

10. 难度：中等

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体
．

（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．

①仪器A的名称是______．
②装置B中发生反应的离子方程式是______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

11. 难度：中等

2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖．一种钯催化的交叉偶联反应如下：
（R、R’为烃基或其他基团）
应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如图所示（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：①B能发生银镜反应，1mol B 最多与2mol H₂ 反应．
②C₈H₁₇OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO₃反应生成CO₂，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢．
③G不能与NaOH溶液反应．
④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子．
请回答：
（1）B中含有的官能团的名称是______．
（2）B→D的反应类型是______．
（3）D→E的化学方程式是______．
（4）有机物的结构简式：G______；K______．
（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）______种，其中一种的结构简式是______．
a．相对分子质量是86         b．与D互为同系物
（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H₂SO₄，再用水洗涤，弃去水层，最终通过______操作除去C₈H₁₇OH，精制得E．