2011年四川省绵阳市高考化学二诊试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．为增强洗衣粉对血渍、奶渍等蛋白质污物的去污能力，可在洗衣粉中加入蛋白酶
B．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式
C．为防止甲型H₁N₁流感的疫情扩散，要加强环境、个人等的消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
D．华裔科学家高琨因在“光纤传输信息领域中的突破性成就“获得2009年诺贝尔物理学奖，光纤的主要成分是高纯度的单质硅

2. 难度：中等

设N_A表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ）
A．常温常压下，16gO₂和O₃的混合物中共含有N_A个氧原子
B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N_A
C．78gNa₂O₂固体中所含阴、阳离子总数为4N_A
D．在铜与硫有反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2N_A

3. 难度：中等

下列的离子方程式中，书写正确的一项是（ ）
A．氨水中通人过量CO₂：2NH₃•H₂O+CO₂=2NH+H₂O
B．Ca（ClO）₂溶液中通人过量的二氧化硫气体：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HS
C．碳酸氢钙溶液中加人与之等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+2HC+2OH^-=CaCO₃↓+C+2H₂O
D．碳酸钠溶液中加人与之等物质的量的乙酸：C+CH₃COOH=CH₃COO^-+HC+

4. 难度：中等

下表中实验操作能达到实验目的是（ ）

	实验操作	实验目的
A	向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察溶液是否褪色	确定丙烯醛中是否含有碳碳双键
B	向混有少量苯酚的苯中滴加溴水，充分反应后过滤	除去苯中的苯酚
C	在油脂皂化反应后的混合溶液中加入氯化钠，搅拌、静置、过滤	分离出高级脂肪酸钠
D	将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的溴离子

A．A
B．B
C．C
D．D

5. 难度：中等

在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
A．用30ml12mol/L浓盐酸与8.7g二氧化锰共热制取氯气
B．标况下，将2.7g铝片投入到20ml18mol/L的浓硫酸中
C．向100ml3mol/L的盐酸中加入5.6g铁
D．向含Ba（OH）₂和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标准状况下2.8LCO₂气体

6. 难度：中等

短周期元素A、B、C，原子序数依次递增．已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A＜B＜C
B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物
C．常温下，B的硫酸盐溶液pH＜7
D．5.6g铁与足量的C化合，转移0.3mol电子

7. 难度：中等

维生素C的结构简式如右图，有关它的叙述错误的是（ ）
A．是一个环状的酯类化合物
B．易起氧化及加成反应
C．可以溶解于水
D．在碱性溶液中能稳定地存在

8. 难度：中等

如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（ ）

A．达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间
B．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%
C．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4
D．如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

二、解答题

9. 难度：中等

某化学兴趣小组为探究
铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12ml 18mol•L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______ CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

10. 难度：中等

已知：
（1）上述反应的生成物在一定条件下能发生______（填序号）．
①银镜反应②酯化反应③还原反应
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R₁CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R₁可以是______（填序号）．
①-CH₃②③-CH═CH₂
（3）某环烷烃A的相对分子质量为84，B物质的相对分子质量为163，它们可以发生如下转化关系：

结构分析表明H分子中含有两个甲基且没有支链．
①H的结构简式分别为H：______；
②写出下列转化的化学反应方程式和反应类型：
B→C：______

11. 难度：中等

（I）光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光刻版技术中的关键材料．某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B．
（1）A经光照固化转变为B，发生了______反应（填反应类型）．
（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式______．
（II）A为某芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，环上有两个取代基．又已知A的相对分子质量为150，A不能使FeCl₃溶液显色，但可被新制Cu（OH）₂氧化为B，B在浓硫酸存在和加热时，发生分子内的酯化反应生成C；C分子中有一个含氧的六元环．
（1）B分子中的含氧官能团为（填名称）______；
（2）写出符合上述条件的A的可能的结构式：______；
（3）写出任意一种A与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式：______；
（4）写出任意一种B生成的C化学方程式：______．

12. 难度：中等

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
______KIO₃+______KI+______H₂SO₄=______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
（2）现有①淀粉溶液②淀粉KI试纸③水④食醋．要检验是否为加碘盐，最佳试剂编号为______，写出离子方程式______．
（3）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是______；
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；  c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______．
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；配成100mL
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，取25ml逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液2.5mL，恰好反应完全．
①a歩中用到的定量玻璃仪器是______．
②判断c中反应恰好完全依据的现象是______．
③b中反应所产生的I₂的物质的量是______mol．
④根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）______mg/kg．