2009年福建省福州市福清市高考化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

生活中碰到某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（ ）
A．白色污染通常是指聚乙烯等塑料垃圾
B．食盐加碘，其中的碘以单质形式存在
C．用工业酒精兑的酒中含甲醇可至人失明甚至死亡
D．造成大气污染的SO₂、CO和NO，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气

2. 难度：中等

某物质经分析，只含一种元素，则此物质（ ）
A．一定是一种单质
B．一定是纯净物
C．一定是混合物
D．可能是纯净物，也可能是混合物

3. 难度：中等

用人工方法在舞台上制造云雾缭绕的幻境的方法是（ ）
A．燃烧白磷
B．燃烧镁粉
C．施放干冰
D．浓盐酸浓氨水同时喷晒

4. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是（ ）
A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O
B．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
C．湿润的醋酸铅试纸检验H₂S气体的存在：Pb²⁺+H₂S=PbS+2H⁺
D．在苯酚钠溶液中通入过量的CO₂气体：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH↓+CO₃^2-

5. 难度：中等

下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是（ ）
A．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
B．AlO₂^-、OH^-、Na⁺、K⁺
C．K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-
D．NH₄⁺、Fe²⁺、HSO₄^-、OH^-

6. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A
B．常温常压下，22.4L的D₂、H₂组成的气体分子数为N_A
C．标准状况下，22.4LSO₃中含有的氧原子数为3N_A
D．1molNa₂O₂与CO₂充分反应转移的电子数为2N_A

7. 难度：中等

下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（ ）
A．人工合成的具有生命活力的蛋白质--结晶牛胰岛素为我国科学家在1965年首次合成
B．重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出的蛋白质再加水也不溶解

二、填空题

8. 难度：中等

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E的溶液是无色的．请回答：
（1）A是    ，B是    ，C是    （请填写化学式）；
（2）反应①的化学方程式    ；
（3）反应③的离子方程式    ；
（4）反应④的离子方程式    ．

9. 难度：中等

某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：    ．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：    ．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是    ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色．请用离子方程式解释这一现象产生的原因：    ．
由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：    ．
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．

编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=    ．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

三、解答题

10. 难度：中等

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：

②
		⑦	⑧

②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：______（用化学式表示）．

（2）若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．如图所示转化关系，推测：戊可能为：______、______（列举合适的两例）．
若甲是O₂、乙是N₂H₄，反应a是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：______．
（3）若图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属单质，反应c为置换反应．若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系．则反应d中阴极的电极反应式为：______．
若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物时，则反应c的化学方程式为：______ 2Fe+Al₂O₃

11. 难度：中等

有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A（C₅H₈O₂）不溶于水，并可以发生以下变化：请回答：

（1）B分子中含有的官能团是______、______．
（2）由B转化为C的反应属于（选填序号）______①氧化反应；②还原反应；③加成反应；④取代反应
（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是______．
（4）由A生成B的化学方程式是______

12. 难度：中等

A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸．则：
（1）写出C元素原子的价电子轨道表示式______．写出D元素原子的电子排布式______．
（2）已知B与氢元素形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.161g•L^-1，则在该化合物分子中B原子的杂化方式______，在该化合物分子中含有______个π键，含有______个σ键．
（3）已知C、D两元素形成的化合物通常有CD₃、CD₅两种．这两种化合物一种为非极性分子，另一种为极性分子，则属于极性分子的化学式为______，该分子的空间构型为______．