2009年广东省江门市高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关物质分类或归类正确的是（ ）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银   ②化合物：CaC12，烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡    ④同系物：CH₂₂，C₂H_q2，C₃H₆₂，C₄H_a2；
⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质．
A．①③④
B．②④
C．②③
D．③⑤

2. 难度：中等

北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（ ）
A．硫酸铜溶液
B．盐酸
C．稀硝酸
D．硝酸银溶液

3. 难度：中等

“三鹿奶粉事件”的元凶-三聚氰胺的分子结构简式：关于三聚氰胺的说法不正确的是（ ）

A．与甲醛发生加聚反应生成高分子化合物
B．能与盐酸发生化学反应
C．它的分子由三个氮原子和三个碳原子组成的一个类似“苯环”的结构
D．它属于分子晶体，熔沸点不高

4. 难度：中等

“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化铿三兄弟LiH，LiD，LiTo有关下列叙述中正确的是（ ）
A．三种物质质子数之比为1：2：3
B．三种物质中子数之比为1：1：1
C．三种物质的摩尔质量之比为8：9：10
D．三种物质的化学性质不相同

5. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
①C0₂的大量排放会加剧温室效应
②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO₂
③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量
④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染
⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理．
A．①②③④⑤
B．②③⑤
C．①③⑤
D．①②④⑤

6. 难度：中等

某二元酸（H₂A ）在水中的电离方程式：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-H⁺又知0．lmol•L^-1NaHA溶液的pH=2，下列说法不正确的是（ ）
A．因为A^2-+H₂O⇌HA^-+OH^-，所以Na₂A溶液显碱性
B．0．lmol•L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol•L^-1
C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c （Na⁺）＞c （HA^-）＞c（H⁺）＞c （A^2-）＞c （OH^-）
D．在NaHA溶液中，HA^-电离的趋势大于其水解的趋势

7. 难度：中等

美国科学家近年宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧．上述中“结合力”实质是（ ）
A．分子间作用力
B．氢键
C．共价键
D．离子键

8. 难度：中等

若Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（ ）
A．lmol Na₂₂与CO₂完全反应，转移的电子总数为2N_a
B．12g NaHS0₄晶体中所含阴阳离子的总数为0.2N_a
C．34g氨中含有12N₄个N--H键
D．25℃时，100mL 1 mol•L^-1Na₂S溶液中S^2-总数等于0.1N_a

9. 难度：中等

有一种MCFC型燃料电池，该电池所用原料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂C0₃．电池总反应为：2H₂+02=2H₂0，负极反应为H₂+C0₃^2--2e^-=H₂0+CO₂．下列说法中正确的是（ ）
A．正极反应为40H^--4e^-=2H₂0+0₂ t
B．电池放电时，电池中CO₃^2-的物质的量将逐渐减少
C．放电时C0₃^2-向负极移动
D．电路中的电子经正极、负极、熔融K₂C0₃后再回到正极，形成闭合回路

10. 难度：中等

表格中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	小苏打可用于治疗胃病	NaHCO3可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	过氧化纳可用于航天员的供氧剂	Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A．A
B．B
C．C
D．D

11. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将0.1 mol•L^-HCl溶液50mL缓缓滴入lmol•L^-50mLNa₃PO₄溶液中，且不断搅拌：3H⁺+PO₄^3-=H₃PO₄
B．向漂白粉溶液中通入S0₂气体：Ca²⁺+ZClO^-+S0₂=CaSO₃↓+2HClO
C．向小苏打溶液中加入醋酸HCO₃^-+CH₃C00H=C0₂t+H₂O+CH₃COO^-
D．稀硝酸中加入过量铜片3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O

12. 难度：中等

己知 25℃、101kPa条件下：
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃，△H=-2834.9kJ•mol^-1
4Al（s）+2O₂（g）=2Al₂O₃，△H=-3119.1gkJ•mol^-1
由此得出的正确结论是（ ）
A．等质量的O₂比O₃的能量低，由O₂变O₃为放热反应
B．等质量的O₂比O₃的能量低，由O₂变O₃为吸热反应
C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应
D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为吸热反应

13. 难度：中等

“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）
A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃
B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H₂O＞NH₃；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H₂S＞PH₃
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．干冰（CO₂）是分子晶体，则SiO₂也是分子晶体

14. 难度：中等

25℃，PH=a的NaOH溶液和PH=b的Na0H溶液等体积混合后的PH值为（ ）
A．
B．lg
C．14+lg
D．14-lg

15. 难度：中等

下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
A．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤
B．除去N₂中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末
C．除去KCl溶液中的少量CaCl₂：加适量Na₂CO₃溶液，过滤
D．除去CO₂中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

16. 难度：中等

6.4g铜与过量的硝酸充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺离子为n mol．此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为（ ）
A．0.28mol
B．0.3lmol
C．（n+0.2）mol
D．（n+0.4）mol

17. 难度：中等

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH⁺）+c（A⁺）
B．在0.1 mol•L^-NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=c+c（OH^-）
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和 CH₃COONa溶液等体积混合：c+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₂COOH）
D．0．lmol/L醋酸钡溶液中，c（Bα²⁺）＞c＞c（OH^-）＞c（H⁺）

18. 难度：中等

如图所示为一恒压容器．在恒定温度下，将1molN₂和3molH₂混合后由A 口快速充入封闭容器，反应N₂+3H₂⇌2NH₃在t₁时刻达到平衡，t₂时刻再从A口快速充入一定量NH₃，封闭A，t₃重新达平衡至t₄．在0→t₄时间内混合气中NH₃的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是（ ）

A．
B．
C．
D．

二、解答题

19. 难度：中等

实验室制备纯碱的主要步骤是：①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温
度在30--35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HC0₃固体，②加料完毕后，继续保温30分钟，③静置、过滤得NaHC0₃晶体．④用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧，制得Na₂C0₃固体．
四种盐在不回温度下的溶解度（g/l00g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HC0₃会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30-35℃，是因为______；为控制此温度范围，采取的加热方法为______．
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是______；静置后只析出NaHCO₃品体的原因是______．
（3）洗涤NaHC03晶体的操作是______．
（4）过滤所得的母液中含有的溶质______（以化学式表示）．
（5）写出本实验中制备纯碱的有关化学方程式______．
（6）测试纯碱产品中NaHC0₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HC1溶液总体积为V₂mL，写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：______．

20. 难度：中等

工业上用铝土矿（主要成分是A1₂₃，还有少量的Fe₂₃，SiO₂）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程图如图：
（1）原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是______．
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是______．步骤②反应的离子方程式是：______．
（3）步骤③的离子化学方程式是：______．
（4）步骤①②③的操作都是______（填操作名称），要检验Al（OH） ₃沉淀是否完全的方法是______．
（5）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？______．

21. 难度：中等

某研究性学习小组设计了一个环保型消毒液发生器，如图所示装置，用一石墨作电极电解饱和NaCl溶液，请你完成以下实验探究过程：
已知25℃、、HClO  K=2.9×10^-8
（1）推断电源电极名称：a为______极，电解过程中，与电源正极相连的电极反应式为______．与电源负极相连的电极附近溶液pH______．（填“不变，“升高”或“降低”）
（2）产生消毒液过程的有关反应化学方程式：______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

22. 难度：中等

（1）下表为某温度和压强下，密闭容器中SO₂氧化为SO₃反应在不同时间各物质的浓度（mol/L）

时间（min）		10	20	30	40	50	60	70
SO2	10	7	5	3.5	2	1	1	1
O2	5	3.5	2.5	1.75	1	0.5	0.5	0.5
SO3		3	5	6.5	8	9	9	9

试画出V（SO₃）-t图．

（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）：

压强/MPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①如何利用表中数据推断SO₂的氧化反应的热效应？______．
②在400一500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：______．
③工业制硫酸所产生的尾气含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．为了保护环境将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：______．
④能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是______．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液   
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液
⑤某温度下，SO₂氧化为SO₃在10L的密闭容器中进行，开始向容器加入4.0mol SO₂和10.0mo1O₂，当反应达到平衡时，混合气体为13.0mol，则SO₂的转化率为______，该温度反应的平衡常数______．

23. 难度：中等

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
（l）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气，写出该反应的化学方程式：______ NaCl+N₂↑+2H₂O

24. 难度：中等

氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质是微溶于水的白色固体，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜（Cu₂（0H）₃Cl），在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程如图1．
已知Ksp：CuCl：1.2×10^-4  CuOH：1.4×10^-15 Cu （OH） ₂：1.6×10^-10
请回答以下问题：
（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：______．
（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是______．
（3）图2是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图2可知，溶液温度控制在______时，CuCl产率能达到94%，随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是______．
（4）若要提高Cucl的产率你认为还可采取的措施有______．
（5）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式______．
（6）反应①也可用铁代替亚硫酸钠，写出该反应的化学方程式______．

25. 难度：中等

已知：

一种用途较广泛的有机玻璃树脂聚丁烯酸甲酷，合成这种高聚物有多种途径，有一种合成山途径的副产品污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学”的要求，其合成路线如下：

试解答下列问题：
（1）写出A代表的有机物结构简式：______；
（2）写出E的羧酸类同分异构体：______；
（3）在上述反应中，原子利用率最高的化学反应（填写序号）：______；
（4）此合成途径：
②的化学反应类型：______；
④的化学反应类型：______；
（5）写出⑤的化学方程式______

26. 难度：中等

己知羰基化合物与饱和NaHSO₃溶液可以发生以下反应：

（1）羰基化合物和饱和NaHSO₃的反应速率如下：

羰基化合物	CH3CHO	CH3COCH3	C2H5COCH3	CH3CH2CH2COCH3
产率（1小时内）	88.7	56.2	36.4	23.4
羰基化合物	（CH3）2CHCOCH3	（CH3）3CCOCH3	C2H5COC2H5	C6H5COCH3
产率（1小时内）	12.3	5.6	2	1

可见，取代基对羰基化合物和NaHSO₃反应的影响有（写出3条即可）
①______，
②______，
③______．
（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO₃生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式______（写出2种，属于不同类别的物质）
（3）检验甲基酮（RCOCH₃）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿．
（CH₃）₂CHCOCH₃（CH₃）₂CHCOCCl₃A+HCCl₃↓
①写出第一步反应的化学方程式______；
②写出A的结构简式______；
（4）苯甲醛与在浓NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，此反应的类型是______；分离该反应产物的操作名称是______．

27. 难度：中等

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为______．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe^3-与CN^-之间的键型为______，该化学键能够形成的原因是______．
（3）NH₄⁺中氮原子的杂化类型为______，NH₄⁺的空间构型为______．
（4）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是______；
②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是______；
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HC1的混合气体降温时______先液化．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：______＜X＜______．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AIC1₃中形成的化学键的类型及其理由是______．