2011年北京市丰台区高考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．90℃时水的离子积K_w=3.8×10-¹³，此时水的pH＜7
B．镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用
C．依溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质
D．非金属氧化物和水反应一定没有气体产生

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1molNa₂O₂中阴阳离子的总数目为4N_A
B．标准状况下，22.4LCCl₄含有的共价键数为4N_A
C．标准状况下，14gN₂含有的核外电子数为5N_A
D．3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8N_A个电子

3. 难度：中等

将1molNaHCO₃和1molNa₂O₂固体混合，在加热的条件下使其充分反应，则最后所得固体为（ ）
A．1molNa₂CO₃和1molNaOH
B．1molNa₂CO₃和2molNaOH
C．2molNa₂CO₃和2molNaOH
D．2molNa₂CO₃

4. 难度：中等

为达到预期的实验目的，下列方法可行的是（ ）
A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
B．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
C．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色溶液
D．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯

5. 难度：中等

某工业生产中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=5Fe²⁺+Cu²⁺+2S．下列说法正确的是（ ）
A．氧化剂为Fe³⁺，还原剂为Cu²⁺和S²⁺
B．氧化产物是S，还原产物是Fe²⁺和Cu²⁺
C．当转移1mol电子时，有46gCuFeS₂参加反应
D．氧化剂的氧化性Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

6. 难度：中等

一定条件下密闭容器中的可逆反应2A（g）+B（g2C（g），△H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是
①再加入C，A的体积分数的改变情况
②缩小体积，A的转化率的改变情况
③保持压强不变通入少量He，B的物质的量改变情况
④升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况（ ）

A．①②
B．②③
C．③④
D．②④

7. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（ ）

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A．A的单质能将E单质从HE₃的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB₂中燃烧生成两种化合物

8. 难度：中等

常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ）
A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO₄^2-）与c（H⁺）之比约为1：10
C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO₂气体至溶液增重8.8g，则2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]
D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，则c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]

二、解答题

9. 难度：中等

某芳香化合物A的化学式为RX₂（R代表烃基，X代表卤素原子），其相对分子质量为175，其分子中碳、氢元素的质量比为12：1，含X元素的质量分数为40.6%．请回答：
（1）卤代烃RX₂的分子式______．
（2）已知：

①反应Ⅰ的反应类型______，N分子中含氧官能团的名称______．
②试剂X为______．
③反应Ⅱ的化学方程式______．
（3）检验A分子中的卤素原子，简述实验方案______．
（4）苯环上的一溴代物只有一种，与A互为同分异构体的物质有______种，写出其中一种的结构简式______．

10. 难度：中等

已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族．E是所在周期原子半径最小的元素，C、D质子数之和是A、B质子数之和的三倍，A元素某种同位素原子不含有中子．请根据以上信息回答：
（1）C₂B₂的电子式______，A₂B₂属于______晶体（“分子”、“原子”或“离子”）．
（2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图．透过交换膜的离子a是______，电解的离子方程式______．
（3）为检验E₂的性质，某同学做了如下实验：
①Cu丝在E₂中燃烧的现象______，你认为Fe丝在E₂也可点燃的理由是______．
a．Fe与Cu都是金属元素
b．Fe的熔点比Cu高
c．Fe的密度比Cu小
d．Fe的金属性比Cu强
②将乙装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一段时间后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等．生成的物质有______种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是______．
（4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式______．
（5）用铂作电极电解1L含有0.4molCuDB₄和0.2molCE的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是______．

11. 难度：中等

某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO₂气体外，还生成少量的NO．（实验中使用的N₂和O₂的用量可自由控制）．
已知：
①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
②气体液化温度   NO₂21℃NO-152℃
请回答：
（1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式______．
（2）装置B的作用是______，在上图方框内画出B装置．
（3）写出装置的连接顺序（填字母），A接B接______．
（4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K₁，持续通一段时间氮气后再关闭活塞K₁，目的是______．A装置中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是______．
（5）如果O₂过量，则装置C中发生反应的离子方程式是______．
（6）若铜粉中混入了少量银，已知铜粉质量为a g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的．试简述实验方案______．

12. 难度：中等

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示．已知A是固体由两种元素组成，B是非金属单质，G是金属单质．F的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出）．反应①是工业上制取K的重要反应，反应②为化合反应．

请回答：
（1）工业上反应①在______（填工业设备名称）中进行，反应①的化学方程式为______ 2Fe₂O₃+8SO₂