2012年北京市东城区普通高中示范校高考化学模拟试卷（一）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是（ ）
①粗盐和酸雨都是混合物
②沼气和水煤气都是可再生能源
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸
⑥纯碱和熟石灰都是碱
⑦豆浆、雾、烟都是胶体
⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．
A．①②③④⑥
B．①③④⑦⑧
C．③④⑤⑥⑦
D．①②④⑤⑧

2. 难度：中等

一定条件下的密闭容器中：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ•mol^-1，下列叙述正确的是（ ）
A．4molNH₃和5molO₂反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
B．平衡时v_正（O₂）=v_逆（NO）
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

3. 难度：中等

下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（ ）
①CO₂与NaOH溶液    ②NaHCO₃溶液与盐酸    ③AgNO₃溶液与氨水      ④C与O₂      ⑤AlCl₃溶液与氨水．
A．除③外
B．除②外
C．除②③⑤外
D．除②⑤外

4. 难度：中等

下列图象表达正确的是（ ）

A．图①表示25℃时，用0.1mol•L^-1盐酸滴定20mL0.1mol•L^-1NaOH溶液
B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液
C．图③表示向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液
D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

5. 难度：中等

下列叙述中，正确的是
①纯铁比碳素钢易生锈
②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si
⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素¹³¹₅₃Ⅰ和¹³⁷₅₅Cs，前者比后者少8个中子
⑧Al₂O₃在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属（ ）
A．①⑤⑥⑦
B．②③⑤⑦
C．③④⑤⑥
D．②⑤⑥⑧

6. 难度：中等

表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）

	X	Y	Z
①	Cu	CuO	Cu（OH）2
②	CH3CH2OH	CH3CHO	CH2=CH2
③	S	SO3	H2SO4
④	NO	NO2	HNO3
⑤	FeCl2	Fe	FeCl3

A．④⑤
B．③④
C．②⑤
D．①⑤

7. 难度：中等

下列关系的表述中，正确的是（ ）
A．0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c（H⁺）不相等
D．0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

8. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
B．将含等物质的量的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
C．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
D．少量AlCl₃溶液滴入过量氨水中：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

9. 难度：中等

X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
B．气态氢化物的稳定性：X＜Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W
D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

10. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B．饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大
C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl＜AgI
D．向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

11. 难度：中等

镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：x Mg+Mo₃S₄ Mg_xMo₃S₄．在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ）
A．Mo₃S₄发生氧化反应
B．正极反应为：Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-
C．Mg²⁺向正极迁移
D．负极反应为：xMg-2xe^-=xMg²⁺

12. 难度：中等

已知某一温度下，0.1mol•L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），则下列关系一定不正确的是（ ）
A．c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）
B．c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.1mol•L^-1
C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H⁺）•c（OH^-）不变
D．c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂A）

13. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol氯气参加反应转移电子数一定为2N_A
B．在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10N_A
C．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺浓度为1mol•L^-1
D．同一温度下1L0.5mol/LNH₄Cl溶液与2L0.25mol/LNH₄Cl溶液所含NH₄⁺的物质的量相同

14. 难度：中等

下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、AlO₂^-
D．在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

二、解答题

15. 难度：中等

X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．

元素	部分结构知识	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成W^n+

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的气态氢化物分子的电子式是______，Z元素在周期表中的位置是______．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是______．
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH______7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：______（用离子方程式表示）．
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）______．
（5）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______．

16. 难度：中等

CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的______溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液．

（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄ 设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是______，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K⁺向______移动（填“甲”或“乙”）．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是______（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是______；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH₄在标准状况下的体积为______L．
（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K₂CO₃溶液，以下关系正确的是______．
A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
E．c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

17. 难度：中等

（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂ （g），△H＜0．CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率υ（CO）=______mol/，此时该反应的平衡常数为______．

t℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
	0.200	0.300
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）T℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于______状态；c₁______0.08 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是______（填序号，下同），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是______．
a．增加了水蒸气的量                  b．降低温度
c．使用催化剂                        d．增加氢气的浓度．

18. 难度：中等

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程如下：
（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H₂、_______、______或H₂、______．
（2）步骤Ⅱ中用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______．
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件______．
②C中液体产物颜色为______，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______．
③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______．

19. 难度：中等

已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．
（1）用电离方程式解释NaHC₂O₄溶液显酸性的原因：______；
（2）常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：______；
（3）配平以下氧化还原反应方程式：
（4）称取6.0g含H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H⁺的物质的量为______mol；
②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为______mol．
③原试样中H₂C₂O₄•2H₂O的物质的量为______ mol，KHC₂O₄的质量分数为______．