2011年新疆高考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中．正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．难溶于水的电解质一定是弱电解质
C．离子化合物中可能含有共价键
D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物

2. 难度：中等

下列关于环境问题的说法正确的是（ ）
A．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨．
B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染．
C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化
D．水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质．

3. 难度：中等

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

4. 难度：中等

下列有关金属的说法中，不正确的是（ ）
A．青铜、不锈钢、赢铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．工业上用电解熔融MgCl₂的方法制取金属镁
D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

5. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

6. 难度：中等

根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B．若A₂+2D^-═2A^-+D₂，则氧化性：D₂＞A₂
C．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＜M，离子半径：R^2-＜M⁺
D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则溶液的碱性NaA＜NaB

7. 难度：中等

为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案：

	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	（1）在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变成 黄色溶液	2Fe^2++Cl2=2Fe^3++2Cl^-	Fe^2+具有还原性
B	（2）在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成 无色溶液	Fe^2++Zn=Fe+Zn^2+	Zn具有还原性
C	（3）在氯化铁溶液中加入铁粉	黄色溶液变成 浅绿色	Fe^3++Fe=2Fe^2+	铁单质具有还原性
D	（4）在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成 黄色溶液	2Fe^3++Cu=2Fe^2++Cu^2+	Fe^3+具有氧化性

其中符合实验要求而且完全正确的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D

8. 难度：中等

下列说法正确的组合是（ ）
①氯离子和氯原子的性质一样；②+5价的氯只具有氧化性；③氯离子总比氯原子多一个电子；④盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑤Cl₂的氧化性比盐酸的强；⑥液氯与氯水是同一种物质．
A．②④⑤
B．①④
C．③④⑤
D．②④

9. 难度：中等

在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（ ）
A．
苹果块会干瘪
B．
胆矾晶体表面有“白斑”
C．
小试管内有晶体析出
D．
pH试纸变红

10. 难度：中等

下列溶液中，不能区别SO₂和CO₂气体的是（ ）
①石灰水；②KMnO₄（H⁺）溶液；③溴水；④酸化的Ba（NO₃）₂溶液；⑤品红溶液；⑥湿润的蓝色石蕊试纸；⑦浓BaCl₂溶液．
A．①②③⑤
B．②③④⑤
C．①⑥⑦
D．①③⑦

11. 难度：中等

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
B．含有0.1mol•L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-
C．含有0.1mol•L^-1Ca²⁺溶液在中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
D．室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

12. 难度：中等

X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ） 

选项	X	Y	Z	甲	乙
A	H2	Si	Cl2	SiCl4	HCl
B	Mg	C	O2	CO2	MgO
C	Zn	Fe	Cl2	FeCl2	ZnCl2
D	O2	N2	H2	NH3	H2O

A．A
B．B
C．C
D．D

13. 难度：中等

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M  关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H₃AsO₃； ②还原性：Cl^-＞As；  ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；    ④M为OH^-；⑤SnCl₆^2-是氧化产物．
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③

14. 难度：中等

卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多数金属反应生成金属卤代物，能跟水反应其化学方程式为：IBr+H₂O═HBr+HIO．下面有关IBr的叙述中不正确的是（ ）
A．在很多反应中IBr是强氧化剂
B．IBr与H₂O反应时，其氧化产物是HBr，还原产物是HIO
C．IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H₂O
D．IBr跟金属锌反应生成ZnBr₂和ZnI₂

15. 难度：中等

已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
A．46：9
B．32：9
C．23：9
D．16：9

16. 难度：中等

把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L     NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（单位mL）变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（ ）
A．a的取值范围为0≤a＜50
B．的最大值为2.5
C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90

二、解答题

17. 难度：中等

某物质A的水溶液有如下性质：
根据上述现象解析可得出（填化学式）：
（1）A______，B______，C______；
（2）通入Cl₂变红的离子方程式______，______．

18. 难度：中等

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体，当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也完全反应并放出N_xO_y气体．
（1）推算出 x=______；y=______．
（2）配平该反应的方程式：
______ FeSO₄+______ KNO₃+______H₂SO₄-______K₂SO₄+______Fe₂（SO₄）₃+______N_xO_y+______H₂O
（3）反应中氧化产物是______．

三、填空题

19. 难度：中等

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：
（1）A是    ；C是    ；（填写化学式）F中含有的化学键类型有   
（2）H与盐酸反应生成E的离子方程式是    ；
（3）E与F反应的化学方程式是    ；
（4）F与G（物质的量之比为1：1）的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：    ．

四、解答题

20. 难度：中等

已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系（从A、B开始）：
其中B为红色固体，D为紫红色固体，E为气体，请回答：
（1）当G为白色不溶于硝酸的沉淀时，A为______，B为______，C为______，F为______．
（2）当G为白色可溶于盐酸的沉淀时，A为______，D为______，F为______，G为______．

21. 难度：中等

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
（1）碘位于元素周期表中的第______族，第______周期．
（2）步骤①加Fe的目的是______．
（3）写出步骤②的化学方程式______．
（4）上述生产流程中，可以利用的副产物是______，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入______来进行处理．
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）：______ 2Ag+I₂