2011年湖南省六校联考高考化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．l.8gH₂O中含有电子数为0.8N_A
B．4.4 g丙烷所含化学键为N_A
C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 LO₂混合后分子总数为0.5N_A
D．分子数为N_A的CO和C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28 g

2. 难度：中等

已知As是第四周期第VA族元素，一定条件下有反应Ag₃AsO₄+Zn+H₂SO₄→Ag+ZnSO₄+AsH₃+H₂O（未配平），下列说法正确的是（ ）
A．Ag₃AsO₄既是氧化剂又是还原剂
B．1 mol Ag₃AsO₄参加反应，有5 mol电子转移
C．该反应的氧化产物是ZnSO₄
D．H₂SO₄在该反应中体现了氧化性和酸性

3. 难度：中等

下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
①用托盘天平称取12.00gNaCl固体；
②可用酸性KMnO₄溶液鉴别CH₃CH=CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO；
③可用稀HNO₃鉴别Mg、AgNO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂四种溶液；
④用汽油清洗做过石蜡催化裂化实验的试管；
⑤用待测液润洗滴定用的锥形瓶；
⑥用渗析法可以除去淀粉溶液中的KI；
⑦将硝酸铵晶体溶于水中，若水温下降可以说明硝酸铵水解是吸热的．
A．①③⑤⑦
B．③④⑥
C．③④⑤⑦
D．①②④⑥

4. 难度：中等

最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB）其分子结构式如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

A．AFTB的分子式为C₁₇H₁₄O₆
B．AFTB属于芳香族化合物
C．1 mol AFTB一定条件下最多和6 mol H₂发生加成反应
D．一定条件下跟1 mol AFTB反应的NaOH的最大量为2mol

5. 难度：中等

根据如图所示的装置，判断下列说法正确的是（ ）

A．该装置中a极为负极
B．当装置中某一块铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为4.48 L
C．该装置中b极的电极反应式是：H₂-2e^-=2H⁺
D．一段时间后，左边装置中溶液pH减小

6. 难度：中等

室温时，关于电解质溶液的下列判断正确的是（ ）
A．pH=l的溶液中，Na⁺、NO^-₃、Cl^-、Fe²⁺能大量共存
B．pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液恰好中和，则两溶液的体积比是10：1
C．AgCl在同浓度的NaCl和CaCl₂溶液中的溶解度相同
D．相同物质的量浓度的NH₄Cl和NaHCO₃等体积混合后，c+c（OH^-）+c（CO^2-₃）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

7. 难度：中等

由NO、H₂、CO₂组成的混合气体通过过量的Na₂O₂后引燃，使其充分反应，得到浓度为70%的硝酸溶液（无任何气体剩余）．混合气体中各气体的体积比为（ ）
A．1：2：3
B．2：3：6
C．2：4：7
D．1：4：7

二、填空题

8. 难度：中等

A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，其中A元素组成的一种粒于不含电子；B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙；D的单质能与酸、碱反应均生成氢气；A、B、D三种元素都能与C元素形成常见化舍物；D、E两种元素组成DE₃型化合物，
（1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化台物的电子式：    （写出一种即可）
（2）B的常见氢化物的空间构型是    ．
（3）常温下1克A单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质释放出142.9kJ热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：    ；
（4）A单质和C单质在浓KOH溶液做电解质溶液时可形成原电池，写出该电池中正极的电极反应方程式：    ；
（5）常温下，甲、乙的水溶液的pH均为5．则两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是    ；
（6）由上述元素所形成的常见物质X、Y、Z、W、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为    ；
②M→N的化学反应方程式为    ．

9. 难度：中等

某化学研究性学习小组为了探究四氯化锡的有关性质，拟先利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备．已知四氯化锡具有强的吸水性，SnCl₄和Sn的部分数据如下

	密度	熔点	沸点
四氯化锡	2.2g•cm^-3	-33℃	114℃
金属锡	5.77g•cm^-3	231℃

供选择的药品：Sn、浓HC1、稀HCl、浓H₂SO₄、MnO₂、KMnO₄、无水CaCl₂、碱石灰仪器装置：

请回答下列相关问题：
（1）实验时装置的正确连接顺序为A→    →    →    →    →    →    ；
（2）仪器G的名称是    ；实验时，G中冷却水的流向是从    进入（填符号）；
（3）A中发生反应的离子方程式为    ；
（4）F中盛装的化学试剂是    ；其作用是    ；
（5）IVA族从上到下有C、Si、Ge、Sn、Pb等元素，请比较该族元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱顺序为（用化学式表示）    ．

10. 难度：中等

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
①该反应能否自发进行与    有关；
②在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是    ；
A．容器中的压强不变    B．容器中气体的密度不变
C．c（CO）=c（H₂）    D．1 molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
③在恒容密闭容器中加入1mol C（s）和1mol H₂O（g），一定温度下充分反应达到平衡，吸收热量akJ，则a=    131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若开始时加入的是2mol C（s）和1mol H₂O（g），充分反应达到平衡，吸收热量为b kJ，则b    a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）将一定的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）

起始量/mol		平衡量/mol
CO	H2O	H2	CO2
1	650	4	2	1.6	1.6	5
2	830	1	4	0.8	0.8	3
3	830	a	b	c	d	t

①实验1中的v（H₂）表示的反应速率为    ．
②830℃时，向容器中充入2mol CO和10mol H₂O（g），反应达到平衡后，CO的转化率为    ．
③若实验3要达到与实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是    （用含a、b的数学式表示）

11. 难度：中等

某工厂用软锰矿（含MnO₂约70%及少量Al₂O₃）和闪锌矿（古ZnS约80%及少量FeS）共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）生产工艺如下：
已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液．
②IV中的电解反应式为：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O═MnO₂+Zn+2H₂SO₄
（1）A中属于还原产物的是    ．
（2）Ⅱ中加入MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是    ；
Ⅱ需要加热的原因是    ；C的化学式是    ．
（3）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是    ．
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是    ．
（5）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是    ．

三、解答题

12. 难度：中等

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：1型氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10^-10m，顶点位置为Z⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2-所占．
（1）Y在周期表中位于______；Z⁴⁺的核外电子排布式为______；
（2）X的该种氢化物分子构型为______，X在该氢化物中以______方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该______（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．
（3）①制备M的化学反应方程式是______；
②在M晶体中，若将Z⁴⁺置于立方体的体心，Ba²⁺置于立方体的顶点，则O^2-处于立方体的______；
③在M晶体中，Z⁴⁺的氧配位数为______；
④已知O^2-半径为1.40×10^-10 m，则Z⁴⁺半径为______m．

四、填空题

13. 难度：中等

氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是    ．
（2）在合成路线上②③的反应类型分别为②    ，③    ．
（3）由反应的化学方程式为    ．
（4）1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成    mol Ag．
（5）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为    ．D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有    种．