2010年北京市丰台区高考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．聚氯乙烯不能做食品包装袋
B．一般情况下，合金的熔点比各成分金属的低，硬度比纯金属大
C．植物通过光合作用将CO₂转化为糖是太阳能转变成热能的过程
D．对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 N_A
B．1 L 1 mol/L FeCl₃溶液中含有N_A个Fe³⁺
C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中氧原子数为2 N_A
D．足量的Cl₂与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为 0.2 N_A

3. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
B．向AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：
C．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：
D．等体积、等浓度的Ba（OH）₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：

4. 难度：中等

咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如图．下列关于咖啡酸说法不正确的是（ ）

A．能发生加聚反应
B．能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应
D．1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br₂反应

5. 难度：中等

用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）2PbSO₄ （s）+2H₂O （l）
电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）

A．d极为阴极
B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO₂（s）+4 H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+4e^-=PbSO₄ （s）+2H₂O （l）
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36  L（标准状况下）

6. 难度：中等

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，则下列判断正确的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄⁺、Na⁺  ②有胶状物质生成    ③有气体产生   ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应．
A．①②③④
B．②③④
C．①③⑤
D．②④⑤

7. 难度：中等

下列说法中不正确的是（ ）
A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性
B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H⁺）之比为1：1
D．向盛有少量Mg（OH）₂沉淀的试管中加入NH₄Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解

二、解答题

8. 难度：中等

有机物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用．由A可以制得麻黄碱和其他很多物质．现有如下转化关系图（略去了由A→G，G→麻黄碱的反应条件和部分反应物）：

请回答下列问题：
（1）关于麻黄碱下列说法正确的是______（填字母）．
a．麻黄碱的分子式为C₁₀H₁₅NO
b．具有止咳平喘作用，是从中药麻黄中提取的生物碱
c．属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂
d．麻黄碱属于芳香烃
（2）有机物A的相对分子质量为106，A中含碳、氢、氧三种元素的质量分数之比为42：3：8，则A的含氧官能团名称是______；检验该官能团的方法是______．
（3）反应①～⑤中属于取代反应的是______（填序号）．
（4）写出D→B的化学方程式______．
（5）F可作多种香精的定香剂，请写出B和C反应生成F的化学方程式______

9. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为______＞______．
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为______．在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式______．
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式______．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：______．
③常温下，若电解1L 0.1mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为______ mol．
④若图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有______．

10. 难度：中等

为探究如何尽可能多的使NO₂被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验．

（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO₂、过氧化氢溶液与MnO₂制取O₂．
①根据反应原理他们选用了相同的装置______（填“图 1”或“图 2”）分别制取NO₂ 和O₂．
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式______．
③过氧化氢溶液与MnO₂制取O₂时，MnO₂的作用是______．
④收集NO₂可采用的收集方法是______．
（2）活动小组的同学做了如下准备：用气囊收集好纯净的O₂；收集了一试管NO₂；用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO₂和O₂混合气体．
①为了尽可能多的使NO₂被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O₂与直接利用制气装置制取并通入O₂相比，其优点是______．
②利用图4吸收气体时，其操作和现象为______．
③NO₂、O₂、H₂O反应的产物为硝酸，反应中NO₂和O₂物质的量之比a：b=______；标准状况下，若图4中混合气体NO₂和O₂比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为______mol/L（保留两位有效数字）．

11. 难度：中等

汽车尾气中含有CO和氮氧化物．治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，其中发生如下反应：2NO+2CO⇌N₂+2CO₂．
（1）2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）反应的平衡常数的表达式为：K=______．
（2）已知：CO（g）+1/2O₂（g）=2CO₂（g）△H=-283kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
则反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=______kJ/mol．
（3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是______．
①升高温度，平衡常数增大
②升高温度，逆反应速率降低
③单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡
④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N₂ 和CO₂的方向移动
（4）下列说法正确的是______．
①NO、CO、CO₂均为酸性氧化物
②CO₂的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行
③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气，在高温条件下生成的
（5）实验室可以利用NaOH溶液吸收CO₂，标准状况下2.24L CO₂气体被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO₂溶于水），生成Na₂CO₃的物质的量为______mol．