2009年福建省高考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应

2. 难度：中等

能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质氧化物酸或碱盐．
A．硅
B．硫
C．铜
D．铁

3. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．24g镁的原子最外层电子数为N_A
B．1L0.1mol•L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A
C．1mol甲烷分子所含质子数为10N_A
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

4. 难度：中等

下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）
A．乙烯和苯都能与溴水反应
B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

5. 难度：中等

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-．下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO₂，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液PH减小

6. 难度：中等

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂设计成如右图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

7. 难度：中等

某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH₃COCH₃+Br₂CH₃COCH₂Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br₂）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：

初始浓度c/mol•L^-1
CH3COCH3	HCl	Br2
①	0.80	0.20	0.0010	290
②	1.60	0.20	0.0010	145
③	0.80	0.40	0.0010	145
④	0.80	0.20	0.0020	580

分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）
A．增大c（CH₃COCH₃），v（Br₂）增大
B．实验②和③的v（Br₂）相等
C．增大c（HCl），v（Br₂）增大
D．增大c（Br₂），v（Br₂）增大

二、解答题

8. 难度：中等

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为______．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______ 3SO₂↑+2H₂O

9. 难度：中等

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为______．
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为______．
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入______（填试剂名称）．
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是______（填化学式），写出该溶液的一种用途______
（5）已知298K时，Mg（OH）₂的容度积常数K_SP=5.6×10^-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）=______．

10. 难度：中等

某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体．
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上______（填序号）．
a．从①口进气，用排水法集气                  b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气                  d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标．
（2）选用B和______（填仪器标号）两个装置进行实验．
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）═______．
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是______．
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g．
（6）ω（Zn）=______．
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H₂的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．
（7）从实验误差角度分析，方案丙______方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．

11. 难度：中等

[化学--物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是______．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的______形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙              b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙              d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为______．
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______．

12. 难度：中等

[化学--有机化学基础]
有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O₅，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：  （其中：-X、-Y均为官能团）．
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B的名称为______．
（2）官能团-X的名称为______，高聚物E的链节为______．
（3）A的结构简式为______．
（4）反应⑤的化学方程式为______．
（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式______．
i．含有苯环         ii．能发生银镜反应     iii．不能发生水解反应
（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是______（填序号）．
a．含有苯环         b．含有羰基           c．含有酚羟基．