2010年江西省萍乡市芦溪中学高考化学模拟试卷（一）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是（ ）
A．将形成酸雨的SO₂氧化成SO₃
B．将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO₂和水
C．将医药废水中的苯酚氧化成CO₂及水
D．将电镀废水中的氰根（CN^一）氧化成CO₂及N₂

2. 难度：中等

下列做法会导致食品对人体有害的是（ ）
①在沥青路面上翻晒粮食      ②为了保证肉类新鲜，在香肠内加入过量亚硝酸钠
③用无烟煤熏烤烤鸭          ④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂养生猪   
⑤用小苏打做发酵粉做面包    ⑥用乙烯催熟水果．
A．①②③⑤
B．①②③④⑤⑥
C．①②③④
D．①②④⑤

3. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）
A．分散系中分散质粒的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液
B．原子晶体中只存在非极性共价键
C．含有非极性键的化合物分子一定是非极性分子
D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

4. 难度：中等

在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（ ）
A．用托盘天平称取8.84g食盐
B．用220mL容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液
C．用量筒量取12.12mL的盐酸
D．用0.1200mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL

5. 难度：中等

以N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，22.4L SO₃所含分子数为N_A
B．23g Na在空气中加热条件下反应，O₂得到的电子数为2N_A
C．32g O₂和32gO₃的质子数均为16N_A
D．2 L 1mol/L的HC1溶液中，含有的HC1分子数目为2N_A

6. 难度：中等

新华网莫斯科2005年2月4日电：俄罗斯西伯利亚研究人员最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体．据俄《科学信息》杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．Al（OH）₃既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应
B．纤维素和淀粉互为同分异构体
C．纤维素能够发生水解反应
D．实验室中Al（OH）₃可以由铝盐和氨水制备

7. 难度：中等

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
B．pH为11的溶液：S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺
C．水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
D．无色溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

8. 难度：中等

一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO₂用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO₃沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（ ）
A．0.5Q
B．Q
C．2Q
D．5Q

9. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
B．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₂↑+2HClO
C．氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe³⁺+2HI=2Fe²⁺+I₂+2H⁺
D．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

10. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．NaCl晶体中含有Na⁺、Cl^-，所以NaCl晶体能导电
B．CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质
C．BaSO₄难溶于水，故将BaSO₄放入水中存在电离平衡
D．Cl₂的水溶液能够导电，但Cl₂既不是电解质也不是非电解质

11. 难度：中等

以Mg条和Al片为电极，用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列正确的是（ ）
A．Mg条做负极，电极反应：Mg-2e=Mg²⁺
B．Al片做负极，电极反应：Al+4OH^--3e=AlO₂^-+2H₂O
C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D．Al片带负电，吸引阳离子

12. 难度：中等

下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ）
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不应再放回原试剂瓶中
B．用容量瓶配某盐溶液，定容摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线，再加水定容
C．配制硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
D．萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

13. 难度：中等

向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应．下列说法不正确的是（ ）
A．当Al³⁺恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol
B．当SO₄^2-恰好完全沉淀时，Al³⁺全部转化为偏铝酸根离子
C．当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

14. 难度：中等

1.92g Cu投入到一定量的浓HNO₃中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水，则通入O₂的体积为（ ）
A．504mL
B．336mL
C．224mL
D．168mL

15. 难度：中等

FeS₂结构类似于Na₂O₂，与酸反应时生成H₂S₂，H₂S₂类似于H₂O₂，易分解．实验室用稀盐酸制取H₂S时，某学生误将FeS₂颗粒当作FeS使用，当FeS₂反应完后，不可能生成的物质是（ ）
A．H₂S
B．S
C．FeS
D．FeCl₂

16. 难度：中等

取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．2：1：2
B．6：3：2
C．2：1：3
D．3：7：1

17. 难度：中等

科学家用同位素示踪法进行反应机理研究，下列反应或转化中同位素示踪最正确的是（ ）
A．2Na₂¹⁸O₂+2H₂O=4Na¹⁸OH+O₂↑
B．2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O
C．CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH→CH₃COOC₂H₅+H₂¹⁸O
D．5NH₄¹⁵NO₃=4N₂↑+2H¹⁵NO₃+9H₂O

18. 难度：中等

碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是（ ）
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr₂O的氧化物
C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

二、解答题

19. 难度：中等

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是______；
（2）原溶液中一定存在的离子是______；
（3）原溶液中可能存在的离子是______．如何证明可能存在的离子？______．

20. 难度：中等

根据下列题目要求，回答下列问题：
（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步电离并不完全：HSO₄^-⇌H⁺+SO₄^2-．
①则Na₂SO₄溶液呈______（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）______．
②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：______．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：______；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：______．

21. 难度：中等

（1）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H₂+O₂=2H₂O试写出电解质溶液若为盐酸时的正极反应式：______．
（2）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO₂（气体）和H₂O（液）时，放出Q kJ的热量．写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______．
（3）配平：
______Na₂SO₃+______KIO₃+______H₂SO₄→______Na₂SO₄+______K₂SO₄+______I₂+______H₂O．

三、填空题

22. 难度：中等

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：
（1）X是    ，Y是    ，Z是    ．（填元素符号）
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是    ．
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是    和    ．
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是    ．

四、解答题

23. 难度：中等

如图是无机物A-M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质I的元素位于第______周期______族．
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应是______．（填写序号）
（4）反应④的离子方程式是：______．

24. 难度：中等

在密闭容器中，可逆反应CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）；△H＜0，当达到平衡而其它条件不变时，若改变下列条件：
（1）扩大容器体积，平衡______移动，c（NO₂）将______，反应混合物的颜色将______．
（2）升高温度，平衡______移动，体系的压强______．
（3）加入催化剂，NO的物质的量如何变化？______，原因是______．