2011年广东省厚德中学高考化学模拟试卷（第14周）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；          ②同位素的性质几乎完全相同；
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；       ⑤一种元素只能有一种质量数；
⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．
A．①②④⑤
B．③④⑤⑥
C．②③⑤⑥
D．①②⑤⑥

2. 难度：中等

短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）
A．XYZ₃
B．X₂YZ₄
C．X₃YZ₄
D．X₄Y₂Z₇

3. 难度：中等

同主族元素所形成的同一类化合物，往往结构与性质相似，化合物PH₄I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（ ）
A．它是一种共价化合物
B．充分加热，得到无色气体
C．这种化合物不能与氢氧化钠反应
D．该化合物可由HI和PH₃化合而成

4. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是（ ）
A．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L
B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．T的气态氢化物分子间存在氢键
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

5. 难度：中等

短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX₂．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍•下列叙述中不正确的是（ ）
A．WX₂分子中所有原子最外层都为8电子结构
B．WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类型都相同
C．WX₂是以极性键结合成的非极性分子
D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

6. 难度：中等

设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（ ）
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为m+n
C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg
D．核内中子的总质量小于质子的总质量

7. 难度：中等

同位素示踪法是探究化学反应机理的重要方法，下列几个反应中反应机理正确的是（ ）
A．NH₄⁺+D₂ONH₃•DHO+D⁺
B．K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁵Cl+3³⁷Cl₂↑+3H₂O
C．CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OHCH₃COOC₂H₅+H₂¹⁸O
D．2CH₃CH₂OD+O₂2CH₃CHO+2DHO

8. 难度：中等

观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（ ）

	B12结构单元	SF6分子	S8分子	HCN
结构模型示意图
备注	熔点1873K	/	易溶于CS2	/

A．单质B其结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形
B．SF₆是由极性键构成的极性分子
C．固态硫S₈是共价化合物
D．HCN的结构式为H-C≡N

二、解答题

9. 难度：中等

AA、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．回答下列问题：
（1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：______；
（2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为______；
（3）D气态氢化物的稳定性______（填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性．
B（12分）A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大．A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物．A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y．A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：
（1）D的元素符号______，X跟Y反应的化学方程式______．
（2）用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因______．
（3）铋（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD₃），其水解生成难溶于水的（BiOD）．
①BiD₃水解反应的化学方程式为______．
②把适量的BiD₃溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因．______．
③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？______．若认为不合理，请说明理由，______．（若认为合理，此空可不作答）．

10. 难度：中等

用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中；
（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是______（写化学式），B与浓H₂SO₄反应的化学方程式为______；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为______．

（2）若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是______．然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是______．
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是______（写名称），C是______（写化学式）与葡萄糖的混合液．该反应的离子方程式为______

11. 难度：中等

A⁺、B⁺、C^-、D、E五种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A⁺+C^-→D+E；②B⁺+C^-→2D．
据此，回答下列问题：
（1）含有10个电子的阳离子有______，含有10个电子的阴离子有______．
（2）A⁺和B⁺的电子式A⁺______、B⁺______．
（3）C^-、D、E三种粒子结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）______；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：
①______；
②______．

12. 难度：中等

利用右图装置测定金属镁的相对原子质量．请根据要求回答有关问题：
实验方法如下：
（1）加药品前要检查该装置的气密性，较简便单的方法是：______．
（2）气密性检验后，按以下步骤进行实验，请回答有关问题：
①装硫酸．取下试管，加入______mol/L的H₂SO₄且体积应大于______ml．
②放置镁条．为保证产生的氢气不泄漏，应将镁条放置在______．
③记下量气管起始读数V₁．  ④将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应；
⑤记下镁条反应完后的量气管读数V₂．如何读数才能减少误差______．
（3）经测定镁与酸反应产生H₂的体积为V L（已折算成标准状况），则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示）：．
（4）如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误．至少写2条）①②．